2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 (I).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 (I)注意事項：1.本卷滿分為100分，時間90分鐘?？荚嚪秶哼x修四第三章、第四章結(jié)束。本卷分為第I卷（選擇題）和第II 卷（非選擇題）兩部分。2.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。3.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。5.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127選擇題（本題有24小題，每小題只有一個選項，每小題3分，共72分）1下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO32下列說法正確的是A. HS-的水解方程式為：HS-+ H2OH3O+S2-B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D. 100時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.010-2 molL-13下列說法正確的是 A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同4.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn)，則A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗 C.燈光變亮D.燈光明暗程度變化不明顯5下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體A. B. C. D. 全部6下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是無色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32- 水電離的c(H+)=10-12mo1L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. B. C. D. 7室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是A0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱8下列敘述正確的是ACO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B稀CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A為強(qiáng)酸D室溫下，對于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后溶液中c(NH)c(OH)變小9.等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是 AV1=V2= V3 BV1=V2V3 CV1bc d Cacdb Dacbd22如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是Aa極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極Ba極的電極反應(yīng)式：H22e=2HC電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多23關(guān)于如圖裝置說法正確的是A裝置中電子移動的途徑是：負(fù)極FeM溶液石墨正極B若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕24下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO2I2H AsOI2H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖B燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。 下列敘述中正確的是A甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B甲組操作時，溶液顏色變淺C乙組操作時，C2作正極D乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I22e=2I第卷(共28分)25（18分）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25)Ka = 17710 -4Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常溫下，pH相同的三種溶液AHCOONa BNaCN CNa2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號）。已知25時，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） H=-a kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） H=-b kJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為_ _。將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_ _。室溫下，定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:_ _，溶液中_。（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_。b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它離子濃度表示）。pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_。（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp( BaSO4)=1.110-10.現(xiàn)將濃度為210-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_mol/L。向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時，溶液中=_（保留三位有效數(shù)字）。26（10分）知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是_(填化學(xué)式)，U形管_(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的_極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_。(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為_。xx上學(xué)期高二期中考試化學(xué)試卷答案選修四第三章、第四章結(jié)束第卷選擇題（每小題3分，共72分）123456789101112DBACDDCDBACC131415161718192021222324BDBCACD