2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷(含解析)(III).doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷(含解析) (III)1.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A不符合題意；B四氯化碳不易燃燒，圖為易燃液體標(biāo)志，B符合題意；C白磷屬于劇毒品，圖為劇毒品的標(biāo)志，C不符合題意；DKClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D不符合題意。答案選B?！军c睛】本題考查危險品標(biāo)志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進行分析判斷即可。2.下列實驗操作正確的是A. 取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽；取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取B. 取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管C. 膠頭滴管量取完一種試液后，可直接量取另一種不與其反應(yīng)的試液D. 當(dāng)某實驗沒有明確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好【答案】A【解析】【詳解】A塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾取。具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器。用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，A正確；B如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會流下時腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽向著手心，B錯誤；C.膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，故需洗滌后再用，C錯誤；D如果沒有說明用量，液體一般取12mL，固體蓋滿試管底部，D錯誤；答案選A。3.在精鹽的提純實驗中，下列說法正確的是A. 該實驗得到的NaCl中無其他任何雜質(zhì)B. 檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液C. 不必考慮所加試劑的順序D. 該實驗分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟除去雜質(zhì)時【答案】D【解析】【詳解】A粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)后可除掉難溶性雜質(zhì)泥沙，再溶解，通過添加過量氫氧化鈉溶液（除Mg2+）、過量氯化鋇溶液（除SO42-）、過量碳酸鈉溶液（除Ca2+、以及過量的Ba2+），過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，除掉過量的氫氧根離子以及過量的碳酸根離子，最后蒸發(fā)結(jié)晶，氯化氫揮發(fā)，得到精鹽，不含任何雜質(zhì)太絕對了，故A錯誤；B檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，應(yīng)檢驗陽離子鋇離子，因為NaCl中有氯離子，正確的方法是：取少量NaCl配成溶液，滴加Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明混有BaCl2，故B錯誤；CBaCl2必須放在Na2CO3之前，否者不能除去過量的Ba2+，C錯誤。D根據(jù)A的分析，粗鹽的提純實驗基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查中學(xué)化學(xué)實驗最基本的混合物分離提純，要考慮所加試劑過量，過量試劑便于除去。選項B是易錯點，氯離子的檢驗是一個重點，但具體情況也要具體分析4.下列實驗操作中錯誤的是A. 使用分液漏斗分液時，可將漏斗頸上的玻璃塞打開B. 用CCl4萃取碘水中的碘C. 蒸餾實驗必須使用溫度計D. 粗鹽提純時，當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干【答案】C【解析】【詳解】A將漏斗上口的玻璃塞打開，使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，故A正確； B單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，可用CCl4萃取碘水中的碘，故B正確；C利用自來水制備蒸餾水時不需要溫度計，故C錯誤；D蒸發(fā)時注意溫度不能過高而導(dǎo)致固體迸濺，當(dāng)剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故D正確。答案選C。5.下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A. 水的摩爾質(zhì)量是18 gB. 0.012 Kg 12C中約含有6.021023個碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子【答案】B【解析】A選項，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，錯誤；B選項，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 Kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.021023mol1，正確；C選項，表示水的組成時，粒子名稱不明確；D選項，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，錯誤。6.下列說法正確的是()A. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NAC. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 gD. 0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1 mol【答案】B【解析】試題分析：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、05 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為05 mol7NA=35NA，B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯誤；D、05NA個Cl2的物質(zhì)的量為mol=05 mol，D錯誤；故選B?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。7.下列說法正確的是()A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD. 1 mol SO2的體積是22.4 L【答案】B【解析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用n=計算，故C錯誤；D、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故體積不一定是22.4L，故D錯誤；故選B。8.下列敘述正確的是()A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/LB. 從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC. 將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬【答案】C【解析】A項，溶液的體積不是1 L，錯誤；B項，根據(jù)溶液均一性的特點，取出0.5 L該溶液，濃度仍應(yīng)為2 mol/L，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCl氣體為0.1 mol，溶液體積為0.1 L，正確；D項，0.2 mol CuSO4需由50 g膽礬提供，錯誤。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL1 K2SO4溶液的說法正確的是A. 1 000 mL水中所含K、SO42總數(shù)為0.3NAB. 500 mL溶液中有0.1NA個KC. 1 L溶液中K的濃度為0.4 molL1D. 1 L溶液中SO42的濃度是0.4 molL1【答案】C【解析】【詳解】A1L 0.2mol/L的K2SO4溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量0.2mol，鉀離子物質(zhì)的量為0.4mol，1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.6NA個，但不是1L水中含有的，A錯誤；B500mL溶液中含有K+離子的物質(zhì)的量是0.2mol，離子數(shù)為0.2NA個，B錯誤；C0.2mol/L K2SO4溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K+離子濃度是0.4mol/L，C正確；D溶液是均一、穩(wěn)定的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.2mol/L，D錯誤。答案選C?！军c睛】明確物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，尤其要注意溶液是均一、穩(wěn)定的，濃度與體積無關(guān)。10.進行化學(xué)實驗和探究時應(yīng)注意安全，可以從試劑的存放、使用及實驗操作、廢棄物的處理等方面采取安全措施。下列說法合理的是生石灰可以與濃鹽酸放在同一個藥品柜中；取用化學(xué)試劑時不能用手直接去??；不能直接用鼻子聞二氧化碳氣體的氣味；用酒精燈加熱燒杯要加墊石棉網(wǎng)；用酒精燈加熱盛在燒瓶里的液體要加碎瓷片或沸石；在燒杯中稀釋硫酸時，要使水沿著燒杯內(nèi)壁慢慢流入濃硫酸中；用排水法收集加熱氯酸鉀生成的氧氣，后期的操作是先停止加熱，然后將導(dǎo)氣管從水中取出，再取起集氣瓶；點燃氫氣前要驗純，但點燃甲烷氣體前不需要驗純；廢H2SO4溶液可用石灰水中和至溶液呈中性。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】生石灰與濃鹽酸能夠反應(yīng)生成氯化鈣，不能放在同一個藥品柜中，故錯誤；由于化學(xué)試劑有毒或具有腐蝕性，實驗過程中取用化學(xué)試劑不能用手直接去取，故正確；聞氣體的方法為，用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的氣體加入鼻孔，但可以直接用鼻子聞二氧化碳氣體的氣味，故正確；燒杯不能直接加熱，用酒精燈加熱燒杯要加墊石棉網(wǎng)，故正確；加熱混合液體時，混合液體可能會發(fā)生暴沸，所以用酒精燈加熱盛在燒瓶里的液體要加碎瓷片或沸石防止暴沸，故正確；濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胫?，加入的順序不能顛倒，否則容易發(fā)生危險，故錯誤；用排水法收集加熱氯酸鉀生成的氧氣，后期的操作是先將導(dǎo)氣管從水中取出,再停止加熱，防止倒吸，故錯誤；甲烷屬于易燃氣體，點燃甲烷氣體前也需要驗純，故錯誤；廢H2SO4溶液可用石灰水中和至溶液呈中性再排放，防止污染水源，故正確；正確的有，答案選C?！军c睛】在實驗中避免不了會遇到一些危及安全的問題，所以在平時的學(xué)習(xí)過程中，要注意積累相關(guān)方面的知識。本題的易錯點為和，要注意實驗安全問題和酸性廢水的處理方法。11.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是( )A. 溶解、加適量BaCl2溶液、過濾B. 溶解、加適量CaCl2溶液、過濾C. 溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾D. 溶解、加適量鹽酸、加熱【答案】C【解析】試題分析：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會引進雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；B、CaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引進雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，正確；D、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，不能用作除雜試劑，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的分離、提純12.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B. “物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C. 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD. 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個分子【答案】C【解析】【詳解】A摩爾質(zhì)量有單位為g/mol，而相對分子（原子）質(zhì)量單位為1，二者不相等，故A錯誤；B“物質(zhì)的量”是物理量，不是單位，其單位mol是國際單位制中的一個基本單位，故B錯誤；C1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，即為NA，故C正確；D有的物質(zhì)不是由分子組成的，而是由原子或離子組成的，故D錯誤；答案選C。13.下列儀器：容量瓶蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗故選D【點評】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，難度不大，要求學(xué)生熟悉常用的物質(zhì)分離的方法14. 下列說法不正確的是( )A. 檢驗Cl的試劑是硝酸銀和硝酸B. 檢驗SO42的試劑是氯化鋇和鹽酸C. 檢驗CO32的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D. 向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42【答案】D【解析】向含Ag或CO32、SO42的溶液中加入BaCl2溶液也會生成白色沉淀，D錯誤。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB. 25 、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A氦氣是一個原子組成的，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下1mol氣體的體積約為22.4L，故A錯誤；B64g二氧化硫的物質(zhì)的量為64g64g/mol=1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；答案選B?！军c睛】明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。16.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A. 28 B. 60C. 32 D. 44【答案】A【解析】【分析】同溫同壓下，氧氣、二氧化碳及未知氣體的體積相等，同溫同壓下，它們的物質(zhì)的量相等，充滿二氧化碳、氧氣時的總質(zhì)量之差計算二氧化碳、氧氣質(zhì)量之差，而結(jié)合m=nM計算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)充滿二氧化碳、未知氣體質(zhì)量之差計算未知氣體相對分子質(zhì)量。【詳解】同溫同壓下，氧氣、二氧化碳及未知氣體的體積相等，同溫同壓下，它們的物質(zhì)的量相等，設(shè)氣體物質(zhì)的量為n，則n（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5mol，令未知氣體相對分子質(zhì)量為y，則0.5mol（44g/mol-y g/mol）=122g-114g，解得y=28，故答案選A。17.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于A. 2 B. 3C. 4 D. 5【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：1 L2 mol/LV L0.5 mol/L，解得V4。答案選C。18.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】D【解析】試題分析：ag Al3+的物質(zhì)的量為故v/4ml溶液中Al3+的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為，取mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為，答案選C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算19.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計成如圖所示實驗。已知：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2。（1）寫出提取流程中實驗操作的名稱：_，_。（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體。F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進行的操作是_?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). 萃取 (3). 紫 (4). KCl (5). 分液、蒸餾【解析】【分析】海藻灰浸泡后過濾得到含碘離子的溶液，在碘化鉀溶液中加入新制氯水發(fā)生Cl2+2KI2KCl+I2，X為碘的水溶液，在反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳萃取，Y為碘的四氯化碳溶液，蒸餾的得到碘，以此解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)流程可知，分離不溶物與溶液的方法為過濾，因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃??；（2）四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀； （3）F為萃取后碘的混合液，首先分液得到含碘的四氯化碳溶液，要得到碘單質(zhì)還需進行的操作是蒸餾。20.（1）5.4 g H2O的物質(zhì)的量是_，含有_個水分子，含有_mol H。（2）11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是_，含有_個Na，_個Cl，共含離子_mol。（3）6.021022個OH的質(zhì)量為_，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_，含有電子的物質(zhì)的量為_，這些OH與_mol NH3的質(zhì)量相同，和_g Na含有的離子數(shù)相同?！敬鸢浮?(1). 0.3 mol (2). 1.8061023 (3). 0.6 (4). 0.2mol (5). 1.2041023 (6). 1.2041023 (7). 0.4 (8). 1.70 g (9). 0.90 mol (10). 1 mol (11). 0.10 (12). 2.30【解析】【詳解】（1）根據(jù)nm/M可知5.4 g H2O的物質(zhì)的量是5.4g18g/mol0.3mol，含有0.3mol6.021023/mol1.8061023個水分子，含有0.3mol20.6 mol H。（2）根據(jù)nm/M可知11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是11.7g58.5g/mol0.2，根據(jù)化學(xué)式可知含有0.2mol6.021023/mol1.2041023個Na，0.2mol6.021023/mol1.2041023個Cl，共含離子0.4 mol。（3）根據(jù)nN/NA可知6.021022個OH的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為0.1mol17g/mol1.7g，1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.90mol，1個氫氧根離子含有10個電子，含有電子的物質(zhì)的量為1mol。由于氫氧根和氨氣的摩爾質(zhì)量均是17g/mol，則這些OH與0.10 mol NH3的質(zhì)量相同。氫氧根和鈉離子均帶有1個電荷，則含有的離子數(shù)和0.1mol鈉離子即2.30g Na含有的離子數(shù)相同。21.回答下列各小題中的問題，請用“”“”或“”填空。（1）質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì)，所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是：CO_CO2；H2SO4_H3PO4。（2）相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，比較其質(zhì)量的大?。篐Cl_HF；HNO3_H3PO4；Mg_Al；Na_Al3。（3）比較分子數(shù)目多少：9 g H2O_11 g CO2；1 g H2_1 g O2。（4）比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少：4.9 g H2SO4_5.4 g H2O；1.6 g CH4_0.4 g H2?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】【詳解】（1）根據(jù)nm/M可知質(zhì)量相同時物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。則CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，則物質(zhì)的量是COCO2；硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，均是98g/mol，則物質(zhì)的量是H2SO4H3PO4。（2）根據(jù)mnM可知相同物質(zhì)的量時，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。則氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，HF的摩爾質(zhì)量是20g/mol，則質(zhì)量HClHF；硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，磷酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，則質(zhì)量HNO3H3PO4；鎂的摩爾質(zhì)量是24g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，則質(zhì)量MgAl；鈉離子的摩爾質(zhì)量是23g/mol，鋁離子的摩爾質(zhì)量是27g/mol，則質(zhì)量NaAl3。（3）根據(jù)NnNA可知物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多。則9 g H2O的物質(zhì)的量是9g18g/mol0.5mol，11 g CO2的物質(zhì)的量是11g44g/mol0.25mol，所以水分子數(shù)大于二氧化碳的分子數(shù)；