福建省四地六校聯(lián)考10-11學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考試題化學(xué).doc

考試試卷月考答案高中“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2010-2011學(xué)年上學(xué)期第三次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24:32Fe:56Cu:64Ag:108一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共45分）1“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（）A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.氯化銨和水D.氯化鈉和水2.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸；B.用托盤天平稱量25.20gNaCl；C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL；3.下列溶液加熱蒸干灼燒后，能析出溶質(zhì)固體的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO34.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（）A.AB；B.A=104B；.B=104A；D.A=B5、若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和?；旌鸵褐械膒H值為（）A、等于7B、大于等于7C、小于等于7D、無(wú)法判斷6、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強(qiáng)弱7.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A以酚酞作指示劑B錐形瓶含有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)8、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（）A.Na+、Cu2+、Cl、SO42B.Ba2+、K+、OH、NO3C.H+、Al3+、NH4、CO32D.Na+、Ca2+、Cl、HCO39、常溫下，若200mLc(H+)=1103mol/L的某一元酸和100mLc(OH)=1103mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH7，所用的酸和堿可能是（）考試試卷月考答案高中A等濃度的弱酸和強(qiáng)堿B稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿C稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿D稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿10、根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是：（）酸HXHYHZ濃度mol/L0,10.50.911電離度%0.30.150.10.310A、HXHYHZ；B、HZHXHY；C、HYHZHX；D、HZHYHX；11某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1molL1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（）A.13B.12C.11D.1012pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A水電離的c(H)：=B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：13、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A、HX、HZ、HY；B、HZ、HY、HX；C、HX、HY、HZ；D、HY、HZ、HX；14反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：AC15右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（）A濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色BCu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C燒杯中溶液的pH先減小，后增大DZ溶液中SO42向Cu電極定向移動(dòng)二、填空題16、25時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測(cè)得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?？荚囋嚲碓驴即鸢父咧?1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡(jiǎn)要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）。(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是，理由是。(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=。1725時(shí)，（1）、將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na)c(CH3COO)（填“”或“”或“”、“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O）混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+）c（Cl）。20、（12分）（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1。計(jì)算500時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（2）圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是（寫一個(gè)即可）。（3）列出求x的方程。（不必求出x）考試試卷月考答案高中（4）則該溫度500（填“”、“”、“”）。（5）y=mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。三、計(jì)算題21、（6分）解：考試試卷月考答案高中“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2010-2011學(xué)年上學(xué)期第三次月考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題3分，共45分）題號(hào)12345678910答案BDBCCDDD題號(hào)1112131415答案BACA二、填空題16、共8分ks*5u(1)用試管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明是鹽酸，否則不是的。（2分）(2)弱酸；（2分）如果酸是強(qiáng)酸，當(dāng)體積相等時(shí)，pH=3的HA和pH=11的BOH反應(yīng)只能是中性或堿性，而反應(yīng)后溶液的pH=5為酸性，所以HA必為弱酸（2分）(3)11:9（2分）17、共11分，每空1分（1）堿性，；（2）酸性，；（3）中性，；（4），。（5）酸性；NH4HSO4電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，（NH4）2SO4是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性。18、共8分（1）D（2分）（2）C（2分）（3）NH3H2O和NH4+（共2分，均答對(duì)給分）NH4+和H+（共2分，均答對(duì)給分）19、共10分（1）氯化銨，A（各2分）（2）NH4Cl和HCl（2分）（3），（各2分）20、共12分（1）0.045molL-1min-1（2分），8