福建省四地六校2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題含答案.doc

考試試題答案補(bǔ)習(xí)“華安、連城、永安、漳平一中,龍海二中,泉港一中”六校聯(lián)考20132014學(xué)年上學(xué)期第三次月考高二化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）第一部分選擇題(共48分)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16選擇題（16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列敘述正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱D化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著物質(zhì)變化和能量變化2下列說法中正確的是（）A.熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C.熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)3下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中正確的是（）A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度4已知水的離子積在不同溫度下分別為：KW(25)1.01014mol2L2，KW(35)2.11014mol2L2，則下列關(guān)于水的敘述正確的是()A水電離的H隨著溫度的升高而降低B在35時(shí)，水電離的HOHC水的電離程度：2535D水電離的OH隨溫度升高而增大5在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A（A）0.5mol/（L）B.（D）1mol/（L）C（C）0.8mol/（L）D.（B）0.3mol/（L）6.一定條件下恒容容器內(nèi)反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB考試試題答案補(bǔ)習(xí)B反應(yīng)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化ks5uC反應(yīng)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化D容器中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化7.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，不能使起始反應(yīng)速率明顯加快的是（）A增大加入碳酸鈣的量B用碳酸鈣粉末代替塊狀碳酸鈣C升高溫度D改用濃度更大的鹽酸8.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)H0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積9.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H=+57kJmol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：AC10.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）11對(duì)于平衡體系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0，有下列判斷，其中不正確的是()A若m+n=p+q，則當(dāng)容器內(nèi)溫度升高時(shí),平衡逆向移動(dòng),但容器中氣體的總物質(zhì)的量不變oabX的轉(zhuǎn)化率時(shí)間考試試題答案補(bǔ)習(xí)B若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，達(dá)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC若平衡體系中共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n=p+qD若溫度不變，將容器的體積增大1倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58倍，則m+np+q12.在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，達(dá)到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是（）ks5uA.35%B.30%C.25%D.75%13.右圖是一款筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH3O2=2CO24H2O下列說法正確的是（）A右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣C正極反應(yīng)式為：CH3OHH2O6e=CO26HD正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH14.某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為（）A400mol1LB800mol1LC1600mol1LD3200mol1L15.T時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）t/minV(Y)%T1T2圖2012340.40.81.21.41.62.0n/molXYZ012340.40.81.21.41.62.0t/minn/mol圖3XYZ考試試題答案補(bǔ)習(xí)A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)B保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C反應(yīng)進(jìn)行前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.075mol(Lmin)1D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用催化劑16.體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（）Y（）Z（）W（）H0下列敘述正確的是（）A若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大B若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小C若移走部分W，平衡正向移動(dòng)D平衡后移走X，上述反應(yīng)的H減小t/min圖1考試試題答案補(bǔ)習(xí)第二部分非選擇題(包括5小題，共52分)17.(16分)某化學(xué)興趣小組用飽和NaCl溶液分別進(jìn)行三組電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。（1）第一組用石墨電極電解飽和NaCl溶液。寫出陽極電極反應(yīng)式：_；陰極電極反應(yīng)式：_；總反應(yīng)化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)中可用_來檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若在陰極生成氣體112mL(標(biāo)況)，反應(yīng)后溶液體積為100mL，則反應(yīng)后溶液中pH=_。（2）第二組用銅電極為陽極電解飽和NaCl溶液。寫出電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式：_。（3）第三組將生鐵片（含C等雜質(zhì)）一端插入飽和NaCl溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，可觀察到鐵被腐蝕。反應(yīng)中負(fù)極電極反應(yīng)式：_；正極電極反應(yīng)式：_。18(8分)如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時(shí)間后試管中產(chǎn)生氣體，如圖所示，據(jù)此分析：(1)B試管中的氣體是_（填名稱或分子式）；a為電源_(正或負(fù))極。(2)寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：_。(3)若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)B極電極反應(yīng)式為_。19(8分)(1)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。又知：H2O(g)H2O(l)H44kJmol1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2考試試題答案補(bǔ)習(xí)和液態(tài)水，則放出熱量為_kJ。(2)已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molNN鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是_。20.(12分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)，H2的轉(zhuǎn)化率為。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A、升高溫度B、充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C、將H2O(g)從體系中分離D、再充入1molCO2和3molH2E、使用催化劑F、縮小容器體積（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系:v正v逆(填，)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為。21（8分）合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，工業(yè)上在一定條件下N2和H2按1:3體積比開始反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)NH3%（體積分?jǐn)?shù)）隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖。（1）據(jù)圖回答：a_（或=）6107（2）700K、6107Pa，在2L密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率為_?？荚囋囶}答案補(bǔ)習(xí)（3）下列說法錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）當(dāng)其他條件不變時(shí)，降低溫度，K減小，反應(yīng)速率減小當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，K不變，反應(yīng)速率增大當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大N2物質(zhì)的量，K減小，反應(yīng)速率增大當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，K增大，反應(yīng)速率增大考試試題答案補(bǔ)習(xí)“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20132014學(xué)年上學(xué)期第三次月考高二化學(xué)答題卷第一部分選擇題(共48分)1234567891011121314151617.(16分)（1）_、_、_(2)_(3)_、_18.(8分)（1）_、_（2）_（3）_19.（8分）（1）_、_（2）_20.(12分)（1）_、_（2）_、K_、_21.(8分)(1)_（2）_（3）_考試試題答案補(bǔ)習(xí)“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20132014學(xué)年上學(xué)期第三次月考高二化學(xué)試卷參考答案第一部分選擇題(共48分)12345678DBCDDDAC910111213141516CADCADBA第二部分非選擇題(共52分)17.(16分)(1)2Cl-Cl2+2e-2H+2e-H22NaCl+2H2O2NaCl+H2+Cl2濕潤的碘化鉀淀粉試紙12(2)CuCu2+2e-ks5u(3)2Fe2Fe2+4e-O2+2H2O+4e-4OH-(各2分)18.(8分)（1）氫氣或H2（2分）負(fù)（2分）（2