2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(實(shí)驗(yàn)班) (I).doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(實(shí)驗(yàn)班) (I)考生注意：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚囉脮r(shí)150分鐘，滿分300分。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆和2B鉛筆將自己的班級、姓名、考號、桌號添涂在機(jī)讀卡和答題紙規(guī)定的位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個(gè)（ ）64gCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA25時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NA若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況常溫下1 L 1mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.5mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子A2 B3 C4 D58下列離子方程式正確的是（）A已知HClO：K2.95108 H2CO3 ：K14.3107 K25.61011向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2O電解B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+D氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2=NH4+ +HSO3-9. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水電離出的c(OH-) =10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、CO32-、Cl-B甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaC含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、H+、Cl-、NO3-10在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是( )A按圖裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管B圖是圖所示裝置的原理示意圖，圖的正極材料是鐵C鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖裝置進(jìn)行探究，Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2D圖裝置的總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑11. 如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是( )A該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)B該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連C該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上生成1mol CD該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li12.Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是( )A若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同13.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是( )A. 鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小B. d點(diǎn)溶液中：c(H+)c(OH-)+c(CH3)2NH2+C. a 點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH2+c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)（6）25時(shí)，10 mL pH3的CH3COOH溶液與1 mL pH11的NaOH溶液混合后溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椤?7.（14分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。II.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制務(wù)高純PbO，其主要流程如下：(2)“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成1molPbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示:結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110，充分溶解后，_(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。(4)工業(yè)上利用硫化氫除去濾液A中少量的Pb2+，發(fā)生的反應(yīng)為Pb2+H2SPbS+2H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(H2S的Ka1=1.510-7，Ka2=7.010-15，PbS的Ksp=8.410-28)(5)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示:陰極的電極反應(yīng)式為_；當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=_。28（15分）燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_。（2）某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反應(yīng)：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_。下列說法正確的是_。AP點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B溫度高于200后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率假設(shè)100時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_mol；NO的平均反應(yīng)速率為_；反應(yīng)在此時(shí)的平衡常數(shù)為_。（保留兩位有效數(shù)字）（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是。A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變35略36（15分）下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：（1）a電極的電極材料是（填“PbO2”或“Pb”）。（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為。（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是。（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（5）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)電池正極的電極反應(yīng)式為：。（6）25時(shí),H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.010-3、Ka2=2.010-8。在該溫度下,0.1molL-1H2TeO3溶液的pH約為_(填代號)。A0.7 B1 C2 D5NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序?yàn)開?；瘜W(xué)參考答案：7A 8B 9D 10D 11C 12C 13B26.（14分，每空2分）(1)酸式滴定管(2)A(3)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)溶液由無色變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不變色。 (4)偏高（5）AD（6）c(CH3COO)c(H) c(Na)c(OH)27.（14分，每空2分） Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O 1 35% 趁熱過濾 1.25106 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 0.04mol28. （15分，除注明外每空2分）（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 k