2018-2019版高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2課時化學(xué)鍵與物質(zhì)類別課件魯科版必修2 .ppt

第2課時化學(xué)鍵與物質(zhì)類別,第2章第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握化學(xué)鍵類型與共價化合物、離子化合物之間的關(guān)系。2.會書寫常見物質(zhì)的電子式。3.知道化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響。核心素養(yǎng)1.微觀探析：能用電子式表示共價化合物和離子化合物的組成及其形成過程。2.模型認(rèn)知：會分析離子鍵和共價鍵的形成，建立化學(xué)鍵類型與化合物類別判斷的思維模型。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.離子化合物(1)概念：含有鍵的化合物稱為離子化合物。(2)常見類型強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等。絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。活潑金屬氧化物、氫化物和過氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。,一、離子化合物與共價化合物,離子,(3)性質(zhì)離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟?2.共價化合物(1)概念：只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。(2)四種常見的共價化合物非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。酸：如H2SO4、HNO3等。大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。,化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)四個“一定”離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。共價化合物中一定不含離子鍵，只含共價鍵。(2)四個“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2等。含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、O2等單質(zhì)。,解析,例1下列有關(guān)化合物的說法正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C.非金屬元素不能形成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,答案,解析含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，A項錯誤；分子中只含共價鍵的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價化合物，B項錯誤；非金屬元素也可能形成離子化合物，如銨鹽，C項錯誤；D項正確。,規(guī)律總結(jié),(1)只含非金屬元素的化合物可以是共價化合物，也可以是離子化合物，如H、N、O可以形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2和共價化合物HNO3、HNO2。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。,解析,例2(2017南陽月考)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是,答案,解析A項，MgCl2僅含離子鍵；C項，HCl僅含共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有離子鍵，是離子化合物。,離子化合物和共價化合物的判斷方法,方法總結(jié),1.定義：在元素符號周圍用“”(小黑點)或“”(叉號)表示原子或離子的的式子叫做電子式。2.電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。,二、物質(zhì)的電子式及其應(yīng)用,最外層電子,(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失去電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“”括起來，并在右上角標(biāo)出“n”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子：、硫離子：。,(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式：復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用“”括上，并在“”右上角標(biāo)明電性和電量，例如：,水合氫離子,銨根離子,氫氧根離子,過氧根離子,(5)離子化合物的電子式：氧化鈣：，氯化鈣：，硫化鉀：。(6)共價化合物的電子式：水：，甲烷：，NH3：。,3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)H2O：。,用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)的錯誤：(1)漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2的電子式錯寫為。(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Al3的電子式錯寫為。(3)漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如將S2的電子式錯寫為。(4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為。,例3下列電子式正確的是A.B.C.D.,答案,解析,解析A項，應(yīng)為；B項，應(yīng)為；D項，應(yīng)為。只有C項正確。,易錯警示,(1)寫化合物電子式前需判斷該化合物是離子化合物，還是共價化合物。(2)離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(3)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子和復(fù)雜陽離子的電子式要用表示。,例4(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。,答案,(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：N2：_；HCl：_；CaBr2：_；KF：_。,答案,(1)連接號必須使用“”，不能用等號。(2)左邊寫出原子的電子式，右邊寫出共價分子或離子化合物的電子式。(3)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成物質(zhì)的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。,用電子式表示物質(zhì)形成過程時需要注意,易錯警示,學(xué)習(xí)小結(jié),離子化合物和共價化合物的比較,達(dá)標(biāo)檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)離子化合物不可能只含非金屬元素()(2)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物()(3)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，所以只能形成離子鍵()(4)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物()(5)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物()(6)Na2O2的電子式為(),答案,1,2,3,4,5,6,2.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析Na2O2、CaF2都是離子化合物，N2是單質(zhì)，不是化合物，H2S、H2O2、NH3、HNO3和HClO均是共價化合物。,3.下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A選項中OH中存在共價鍵；C選項中只含有離子鍵；而B、D都不是離子化合物。,4.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉一定是離子化合物的是A.具有較高的熔點B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D.常溫下能溶于水,答案,1,2,3,4,5,6,解析只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價化合物的突出特點是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B正確；A項，具有較高的熔點，也可能為共價化合物，如SiO2；C項，水溶液能導(dǎo)電，可以是共價化合物，如硫酸；D項，能溶于水的化合物可以是離子化合物也可以是共價化合物。,解析,5.(2018贛州市十四縣聯(lián)考)下列化學(xué)用語中，正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClB.氮氣的電子式：C.CO2分子的電子式：O=C=OD.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故A正確；氮氣中存在氮氮叁鍵，氮氣的電子式為，故B錯誤；二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤。,6.C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合，寫出符合下列條件的化學(xué)式：(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種)：_。(