2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(含解析) (I).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(含解析) (I)1. 某反應(yīng)在不同條件下的能量變化示意圖如下，有關(guān)該圖的說法正確的是( )A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)圖像，且降低了反應(yīng)的活化能C. 兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且實線代表的反應(yīng)速率較快D. 該反應(yīng)的H= E5E1 = E4E2 =E3【答案】B【解析】試題分析：A、反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率，所以虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖象，故B正確；C、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能，不能改變反應(yīng)的方向和焓變，所以兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快，故C錯誤；D、依據(jù)圖象分析判斷，H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D錯誤；故選B。考點：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。2. 對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，在其他條件不變的情況下( )A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D. 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變【答案】B【解析】試題分析：A催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以H不變，A錯誤；B反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，B正確；C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的H不變，但由于平衡向逆反應(yīng)方向進行，放出的熱量減少，C錯誤；D若在原電池中進行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，D錯誤；答案選B。【考點定位】本題主要考查了外界條件對化學(xué)平衡、熱量的影響【名師點晴】解答時需要注意的是催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但H不變；對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動。視頻3. t時，水的離子積為KW，該溫度下將amolL1一元酸HA溶液與b molL1一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是( )A. 混合溶液中，c(H+)= B. 混合溶液的pH=7C. a=b D. 混合溶液中：c(B+)=c(A)+c(OH)【答案】A【解析】c(H+)=，說明c(H+)=c(OH-)，故A正確；若t25，若混合后溶液呈中性，混合溶液的pH7，故B錯誤；若HA為強酸、BOH為弱堿，則amolL1一元酸HA溶液與b molL1一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，ab，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒，混合溶液中：c(B+)+ c(H+)=c(A)+c(OH)，故D錯誤。點睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；升高溫度，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)增大。4. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去鍍件油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低氮肥肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A. A B. B C. C D. D【答案】B考點：考查了鹽類的水解、漂白粉、氯化鐵溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識。5. 已知：25時，KspMg(OH)2=5.611012，Ksp(MgF2)=7.431011。下列說法正確的是( )A. 25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小C. 25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大D. 25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2【答案】C【解析】試題分析：A因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故A錯誤；BKsp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故B錯誤；CNH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故C正確；D二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2兩種沉淀都會有，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化【名師點晴】根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較?。粴溲趸V存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c(Mg2+)c(F-)27.4210-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀。6. 下列說法正確的是( )A. 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、 0.1 molL1鹽酸、 0.1 molL1氯化鎂溶液、 0.1 molL1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：=D. 用0.200 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和【答案】D【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸電離程度增大，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后， 3pH4，故A錯誤； NaHA溶液的pHc(NH4+)c(OH)c(H+)B. 10mL0.1molL1NH4Cl與5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1molL1CH3COOH溶液與5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL1CH3COONa溶液與6mL1molL1鹽酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】試題分析：A10 mL01 molL1氨水與10 mL01 molL1鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH，使溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系是：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH），A錯誤；B10 mL01 molL1NH4Cl溶液與5 mL02 molL1NaOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的NaCl、NH3H2O的混合物，由于NaCl是強酸強堿反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，而NH3H2O是弱堿，電離產(chǎn)生OH-，因此溶液顯堿性，所以c（Na）c（Cl）c（OH）c（H），B正確；C10 mL01 mol/LCH3COOH溶液與5 mL02 mol/LNaOH溶液混合恰好發(fā)生反應(yīng)得到的CH3COONa溶液。CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO水解消耗，所以c（OH）c（CH3COO），故離子濃度關(guān)系是c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）,C錯誤；D10 mL05 molL1CH3COONa溶液與6mL1 molL1鹽酸混合元素過量，所得溶液是醋酸、鹽酸和氯化鈉的混合溶液，溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系是：c（Cl）c（Na）c（H）c（OH），D錯誤?！究键c定位】本題主要是考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法【名師點晴】溶液中微粒濃度大小的比較（1）微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系：兩個理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32）（多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離）。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）（多元弱酸根離子的水解以第一步為主）。（2）三個守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH）。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如，01 molL1NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）01 molL1。質(zhì)子守恒：由水電離出的c（H）等于由水電離出的c（OH），在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。例如，純堿溶液中c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）。（3）四種情況分析：多元弱酸溶液：根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO3溶液中，c（H）c（H2PO4）c（HPO42）c（PO43）。多元弱酸的正鹽溶液：根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c（Na）c（CO32）c（OH）c（HCO3）。不同溶液中同一離子濃度的比較：要看溶液中其他離子對其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c（NH4+）由大到小的順序是。混合溶液中各離子濃度的比較：要進行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如，在01 molL1的NH4Cl和01 molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序為c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H）。在該溶液中，但NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，c（OH）c（H），同時c（NH4+）c（Cl）。即9. 下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )熱純堿溶液的洗滌油污能力強；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理.A. B. C. D. 【答案】A.10. 常溫時，純水中由水電離的c(OH-)=amol/L，pH=l的鹽酸中由水電離的c(OH-)=bmol/L ，0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，由水電離的c(OH-)=cmol/L，則a、b、c的關(guān)系正確的是( )A. ab=c B. cab C. cba D. bca【答案】B【解析】常溫時，純水中由水電離的c(OH-)= mol/L；pH=l的鹽酸抑制水電離，由水電離的c(OH-) mol/L，所以cab，故B正確。點睛：酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水的電離；弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離。11. 少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( ) 加H2O；加KNO3溶液；滴入幾滴濃鹽酸；加入少量鐵粉；加NaCl溶液；滴入幾滴硫酸銅溶液；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))； 改用10mL0.1mol/L鹽酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】溫度、氫離子濃度決定鐵與鹽酸反應(yīng)的速率；鐵的質(zhì)量決定生成氫氣的產(chǎn)量。加H2O，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；加KNO3溶液生成硝酸，鐵與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，故錯誤；滴入幾滴濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，鐵的質(zhì)量不變，生成氫氣的質(zhì)量不變，故正確；加入少量鐵粉，反應(yīng)速率不變，故錯誤；加NaCl溶液，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，但由于鐵質(zhì)量減小，放出氫氣減少，故錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，鐵的質(zhì)量不變，生成氫氣的質(zhì)量不變，故正確；改用10mL0.1mol/L鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，鐵的質(zhì)量不變，生成氫氣的質(zhì)量不變，故正確；故選C。12. 下列有關(guān)實驗的說法中正確的是( )用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2；中和滴定時，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定；滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，可通過烘干的辦法除去內(nèi)壁殘留的水；用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液；使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏??；用己知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定開始時讀數(shù)平視，結(jié)束時俯視，測得結(jié)果偏??；滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大A. B. C. D. 全部正確【答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故錯誤；滴定管先水洗再潤洗，故錯誤；滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，再用待盛液潤洗，故錯誤；高錳酸鉀溶液腐蝕橡膠，用酸式滴定管量取，故正確；使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得酸性溶液的pH都偏大、堿性溶液的pH都減小，故錯誤；用己知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定開始時讀數(shù)平視，結(jié)束時俯視，氫氧化鈉溶液體積偏小，測得結(jié)果偏小，故正確；滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，氫氧化鈉溶液的體積偏大，則測定結(jié)果偏大，故正確；故選C。13. 常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是( )A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+C. 由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+D. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-【答案】B【解析】Al3+、AlO2-能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+不反應(yīng)，故B正確；由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液可能呈酸性或堿性，若呈堿性 Fe2+生成沉淀，若呈酸性Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，若呈堿性NH4+、HCO3-與OH-反應(yīng)，若呈酸性HCO3-、H+發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。點睛：酸、堿都能抑制水電離，由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液，水電離受到抑制，所以溶液可能是酸也可能是堿；鋁粉既能與酸反應(yīng)放出氫氣又能與強堿反應(yīng)放出氫氣。14. 下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是（ ）A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)B. 銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HCO3三種溶液的濃度：C. 常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)=1.010-9 mol/LD. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)【答案】D【解析】濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)，符合質(zhì)子守恒，故A正確；三個溶液中都存在銨根離子的水解反應(yīng):NH4+H2ONH3H2O+H+，在中還存在Al3+3H2O Al(OH)3+3H+會對銨根離子水解起抑制作用，所以銨根離子濃度均為0.1mol/L溶液的濃度大于的。在中還存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-，對銨根離子的水解起促進作用，所以當(dāng)銨根離子濃度相同時，溶液的濃度:。因此物質(zhì)是濃度的關(guān)系為，故B正確；NaHSO3電離產(chǎn)生的氫離子抑制水電離， pH=5的NaHSO3溶液中c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-1410-5=10-9mol/L，所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9mol/L，故C正確；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中： 根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)，故D錯誤。15. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的18倍。下列敘述中不正確的是 ( )A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a + b V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2V1 D. V1=V2V3【答案】A【解析】等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，溶液中的OH濃度相同，因為Ba(OH)2、NaOH為強堿，NH3H2O為弱堿，則NH3H2O 濃度遠遠大于Ba(OH)2和NaOH，所以用去酸的體積為：V3V2V1，故A正確。21. 據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為_。（2）甲醇在_極發(fā)生反應(yīng)（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個過程中能量利用率為80），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_升。（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。電池的負極反應(yīng)式為_。 放電時固體電解質(zhì)里的O2離子的移動方向是向_極移動（填正或負）?！敬鸢浮?(1). 2CH3OH3O24OH=2CO32+6H2O (2). 負 (3). 降低 (4). 13.44 (5). C4H1013O226e = 4CO2 5H2O (6). 負【解析】試題分析：甲醇燃料電池：放電時負極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，汽油在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。解析：（1）放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-，則反應(yīng)的總方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；（2）放電時，甲醇被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，由總反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，可知消耗OH-，電解質(zhì)溶液pH降低；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒建立關(guān)系式，V=13.44L（3）電池的負極通入丁烷，丁烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為C4H1013O226e = 4CO2 5H2O；原電池工作時，陰離子向負極移動，O2離子的移向負極。點睛：原電池工作時，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子移向正極，陰離子移向負極。22. 已知：（1）在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“ (2). (3). Ka (4). HSO3-CO32-=HCO3-SO32-【解析】試題分析：（1）H2SO3的 大于H2CO3的，說明H2SO3的酸性大于H2CO3；（2）HSO3-的電離方程式是HSO3- H+SO32-；（3）根據(jù)H2SO3的 大于H2CO3的、小于H2CO3的，說明酸性H2CO3 HSO3- HCO3-；點睛：（1）H2SO3的 大于H2CO3的，說明H2SO3的酸性大于H2CO3，所以在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中， c(H)：H2SO3H2CO3；溶液導(dǎo)電能力:H2SO3H2CO3；（2）HSO3-的電離方程式是HSO3- H+SO32-，電離平衡常數(shù)表達式是Ka；（3）根據(jù)H2SO3的 大于H2CO3的、小于H2CO3的，說明酸性H2CO3 HSO3- HCO3-；所以NaHSO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是HSO3-CO32-=HCO3-SO32-。23. 碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸鈉可作為堿使用的原因是_（用離子方程式表示）。（2）寫出碳酸鈉溶液的物料守恒式_。（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時，溶液中=_（保留三位有效數(shù)字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。（4）已知室溫時，KspMg(OH)2=4.01011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_(已知lg2=0.3) 。【答案】 (1). CO32+H2OHCO3+OH (2). c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3) (3). 23.6 (4). 11.3【解析】試題分析：（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解；（2）根據(jù)碳酸鈉溶液中鈉元素、碳元素的比為2:1寫物料守恒式；（3）= ；（4）Mg2+完全沉淀時，c(Mg2+)=1.0105，根據(jù)KspMg(OH)2=4.01011計算 OH的濃度。解析：（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，CO32+H2OHCO3+OH，所以溶液呈堿性；（2）碳酸鈉溶液中鈉元素、碳元素的比為2:1，含有碳元素的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3，碳酸鈉溶液的物料守恒式c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)；（3）= = ；（4）Mg2+完全沉淀時，c(Mg2+)=1.0105，根據(jù)KspMg(O