2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)檢測試題(零班).docVIP

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)檢測試題(零班)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：MXYZ B對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：MZYXC對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：ZXYM DXY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸2、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 ()AX的單質(zhì)在空氣中可以燃燒BX、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素DA單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強(qiáng)弱3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol1 、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為()A44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C330kJmol-1 D+330kJmol-14、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ()AHCl和NaOH反應(yīng)中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極6、對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)7、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列敘述正確的是（ ）A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大8、下列變化屬于物理變化的是（ ）A. 煤的干餾 B. 石油裂解 C. 石油分餾 D. 煤的氣化9、100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A. Na2CO3溶液 B. 水 C. CuSO4(aq) D. NaHSO4(s)10、一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 增大反應(yīng)物濃度11、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A. HCl的電子式 B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl12、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3 mol L-l、4 mol L-1、4 mol L-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是()A.5 mol L-1B.10 mol L-1 C.8 mol L-1 D.6.7 mol L-113、一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A的質(zhì)量不發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C容器中的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的密度不再變化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 B的濃度不變A B C D14、將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)B(氣) 2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol(LS)-1則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是 （ ）A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 15、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH B負(fù)極反應(yīng)式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的c(OH)不變 D放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動16、已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體11.2L（標(biāo)況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2二、填空題（每空2分，共52分）17（10分）回答下列問題X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為 。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程 ，B的結(jié)構(gòu)式 （3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為 ，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為 。18（14分）回答下列問題（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：O2和O3 CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2 和 和 CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 CH3COOH與HCOOCH3按要求用序號填空屬于同系物的是 屬于同分異構(gòu)體的是 屬于同種物質(zhì)的是 （2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應(yīng) 二氧化碳通過熾熱的碳食物因氧化而腐敗 Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)（3）現(xiàn)有：干冰 金剛石 NH4Cl Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483 kJmol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJmol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。19（8分）回答下列問題（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0g N2H4 在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% 30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ；（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 為 20、（10分）回答下列問題中國政府承諾，到xx，單位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。（1）從3 min到9 min，(H2)=_ _molL1min1。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填編號）。 A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11（即圖中交叉點(diǎn)）B混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2ODCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_。（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是_。（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)逆(CH3OH) _（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)正(CH3OH)。21（10分）回答下列問題在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的H 0（填 “大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為 molL1s1。（2）100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。ABABD DBCBA BBBBD A17共10分 （1） （2）略 HNNH H H（3）第四周期第A族 H2SeO4 18.（14分）（1）、 （2） （3） （4）4H2(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4H2O(g) H1034 kJ