高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.2幾種重要的金屬化合物第2課時課件新人教版必修.ppt

3.2幾種重要的金屬化合物,2019/11/22,二、鋁的重要化合物,1、氧化鋁（Al2O3）,難溶水，熔點高，很堅固，做保護膜，做煉鋁材料，做耐火材料！可與酸和堿反應(yīng)！,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,結(jié)論：Al2O3是兩性氧化物（獨此一物）,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2019/11/22,2、Al(OH)3（氫氧化鋁),Al(OH)3制取：可溶性鋁鹽與氨水,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,氫氧化鋁的特殊性質(zhì):,結(jié)論：Al(OH)3即與酸又與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物，獨此一物！,實驗3-7,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O,實驗3-8,為何不用NaOH溶液制取?,受熱分解：,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,學(xué)與問,2019/11/22,氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，能凝聚水中懸浮物，并能附色素。,想一想：氫氧化鋁在生活中有什么用途？,凈水劑、吸附色素、治療胃酸過多，用于解釋硫酸鋁鉀凈水原理！,2019/11/22,2、下列關(guān)于鎂、鋁的說法正確的是（）A、在常溫下，鎂、鋁不與氧氣反應(yīng)B、鎂、鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，必須密封保存C、氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂D、氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性氧化物,A,1、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（）ANaOH溶液B硝酸C濃硫酸D稀鹽酸,D,練習(xí)：,2019/11/22,小結(jié)：,1、Al2O3,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O,兩性氧化物,2、Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O,兩性氫氧化物,2019/11/22,補充：氧化物的分類,1、酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2等）,多數(shù)非金屬氧化物（可與堿反應(yīng)）,2、堿性氧化物(Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等,多數(shù)金屬氧化物(可與酸反應(yīng)）,3、兩性氧化物(Al2O3)（與酸和堿都反應(yīng)）,2019/11/22,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,P59頁,2、鐵的氫氧化物,實驗3-9,白色Fe(OH)2沉淀變色的原因：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3和Fe(OH)2,紅褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,白色-灰綠-紅褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,FeO（黑色粉末）,Fe3O4（黑色晶體）,Fe2O3（紅棕色粉末）,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,制取,2019/11/22,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,（2）不溶性堿受分解：,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,化學(xué)性質(zhì)（典型的不溶弱堿）：,（1）與酸反應(yīng),學(xué)與問,2019/11/22,3、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì),（1）Fe3+的檢驗,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,結(jié)論:Fe3+離子遇KSCN溶液變紅色,黃色,淺綠色,思考：還有沒有其它方法檢驗Fe3+離子？,Fe3+的檢驗：,1、加KSCN溶液呈血紅色，說明有Fe3+,2、加NaOH溶液有紅褐色沉淀，說明有Fe3+,2019/11/22,（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化,不顯血紅色,溶液顯血紅色,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,1、Fe3+離子遇到較強的還原劑（Fe、Cu等），會被還原成Fe2+；,結(jié)論：,2、Fe2+離子遇到較強的氧化劑（Cl2、HNO3等），會被氧化成Fe3+。,即：Fe3+具有強氧化性；Fe2+具有強還原性。,2019/11/22,鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降，溶液半透明,渾濁,略有沉降,沉淀沉在底部，溶液接近透明,沉淀沉在底部，溶液接近透明,為什么明礬、硫酸鐵溶液有凈水作用？,結(jié)論：Al(OH)3和Fe(OH)3膠體的吸附作用,2019/11/22,銅及銅鹽,銅綠,銅鹽溶液有毒,孔雀石,2019/11/22,練習(xí)：,1、下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入過量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CFeCl2溶液中加入過量氨水D