2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題 (I).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題 (I)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1; O 16; Na 23; Cu 64; Zn 65 選擇題，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共60分1、下列說法正確的是（）A活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生C有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂要吸收能量2、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol/L鹽酸改用30ml6mol/L鹽酸改用2g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度ABCD3、將H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）ABCD4、在恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=373.2kJmol1達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A A.加催化劑 B充入CO增大壓強(qiáng)C充入N2 D升高溫度5、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（）ApH逐漸減小BC(H+)增大C水的電離程度會(huì)不斷增大 DKw不變6、下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極7、將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁Na2CO3NaHCO3氯化銅ABCD全部8、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢9、用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是ANaOH、H2SO4 BCuCl2、Cu(NO3)2 CNa2SO4、NaCl DKNO3、AgNO310、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極電極反應(yīng)式2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g11、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3按c(CO)由小到大順序排列正確的是()ABCD12、在由水電離的c(H)1014molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A K、Fe2、S2、MnO B Al3、Cl、NH、SOC Na、NO、Cl、SO D Na、AlO、Br、Cl13、如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置14、下列過程通電后才能進(jìn)行的是電離；電解；電鍍；電化學(xué)腐蝕A B C D全部15、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1 molL1，下列說法中正確的是()A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則濃度的大小順序是16、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()A小蘇打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，則c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)17、下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒測(cè)得H偏小B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗測(cè)量結(jié)果將偏低C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色沉淀Fe3+與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D25，分別向等體積，濃度分別為0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高錳酸鉀，后者褪色快。其它條件相同，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快18、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1，則氫氣燃燒熱為241.8kJmol1B已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則2H1H2C已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量D已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定19、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體20、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH）減小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH721、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)0.2 molL1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)22、在室溫下有0.1 molL1的下列物質(zhì)：Na2CO3溶液；NH4HCO3溶液；NaHCO3溶液；NaHSO3溶液；NaHSO4溶液；NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且pH7的是()ABCD23、在20mL0.1molLHCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A. C（H）C（NH4）C（OH）C（Cl） B.C（H）= C（OH）+ C（NH 3H2O）C. C（Cl-）C（NH4+）C（OH）C（H）D.C（Cl-）C（NH4+）+ C（NH 3H2O）24、1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c（NO3-）3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下列說法正確的是（）A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6摩爾電子C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5摩爾D. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L25、下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D一定條件下：H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多26、濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg（V/V0）的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A當(dāng)lg（V/V0）2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大BMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性CROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)D若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等27、在相同的條件下測(cè)得NaCNCH3COONaNaClO三種溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，則它們的物質(zhì)的量濃度的大小順序是()A BC D28、室溫下在一定體積某濃度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO3）2溶液的體積之比是（）A1：10 B1：9 C10：1 D9：129、可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)+C(？)；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( )A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為氣體，則B一定是固體 D.B和C可能都是氣體30、下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是()A鋼鐵閘門接在電源的負(fù)極上，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生31、（12分）如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是_(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是_。（2）A池中Zn是_極，電極反應(yīng)式為_；Cu是_極，電極反應(yīng)式為_，A中總反應(yīng)的方程式_。（3）B池中總反應(yīng)的方程式為_。（4）C池中Zn是_極，電極反應(yīng)式為_；Cu是_極，電極反應(yīng)式為_。32、（14分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_ D_。(2)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_。(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是_。(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”、“低”或“不變”)(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_。、(1)常溫下，0.2 molL