安徽省滁州市定遠縣育才學校2019屆高三化學上學期期中試題.doc

育才學校2019屆高三上學期期中試卷化學試題可能用到的相對原子質量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na ：23 S：32 Al：27 Fe ：56 第I卷 選擇題 48分一、選擇題（16小題，共48分）1.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（ ）A. “火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應B. 中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C. 天工開物中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D. 中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaOCuO4SiO22.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NAB. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe(OH)3膠體粒子數為NAC. 高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數為0.8NAD. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數目為0.1NA3.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）A. 用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B. 用圖乙所示裝置制取少量Cl2C. 用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體D. 用圖丁所示裝置分離乙醇和CH3COOC2H5的混合物4.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質是（）A光束通過該液體時形成光亮的“通路”B插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生D將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成5.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是（ ）編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A. B. C. D. 6.下列離子方程式正確的是（ ）A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2H2OHClOHCO3C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OD. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產生白色膠狀物質酸性：H2CO3H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3H2O不能大量共存8.鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是()A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OHAl2O3=2AlOH2OB. 堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應：4Al12e3O2=2Al2O3D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H2OH=NHH2O9.實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是（ ）A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大D. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬10.下列有關實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是（ ）A. 利用焰色反應來檢驗鉀元素的存在時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，說明含有鉀元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙上，試紙最終呈藍色，證明HClO是弱酸C. 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液D. 為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可向反應后的混合液加水，若顯藍色即可證明生成了CuSO411.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數是最外層的，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑：rWrZrYB. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型相同C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性D. 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數不可能相同12.實驗室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列裝置可測定Na2O2純度。下列說法正確的是（ ）A. 裝置乙、丙的作用是除雜，其中乙中盛濃硫酸，丙盛飽和NaHCO3溶液B. 裝置戊中堿石灰的作用是除去未反應的CO2C. 測定Na2O2試樣的質量變化及庚裝置收集的水的體積即可求算Na2O2純度D. 實驗室中，通過裝置中利用MnO2和濃鹽酸可制備少最Cl213.已知化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量B. 該反應熱H(ab)kJmol1C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D. 斷裂1 mol A2和1 mol B2中的化學鍵，放出a kJ能量14.二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H202相似，熔點為l93 K，沸點為41lK，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是（ ）AS2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價鍵BS2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構CS2C12在熔融狀態(tài)下能導電DS2C12與水反應后生成的氣體難溶于水15.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是（）A.是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應H0B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象C.是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線D.是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1p216.2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是（ ）A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜B. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+C. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收第II卷 非選擇題 52分二、非選擇題（4小題，共52分）17.（16分）工業(yè)合成硝酸的基礎是NH3的催化氧化，某實驗小組實驗室中對該反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}:（1）氣體制備與凈化實驗室常采用裝置甲制備干燥純凈的NH3,則制取NH3的化學方程式_，儀器B中選取的試劑是_(名稱)。 該小組采用KClO3 MnO2制備純凈的O2,通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)該方法制備的O2中含有Cl2雜質。圖乙是該小組制備純凈O2時可能用到的裝置。裝置連接順序為C_ (部分儀器可重復使用)，其中除去Cl反應的化學方程式為_。（2）氨的催化氧化打開圖中活塞h和活塞i,將(1)中制備的純凈NH3、O2 (O2過量) 通入到F裝置中，噴燈加熱，觀察現(xiàn)象。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因待鉑粉為紅熱狀態(tài)，停止加熱鉑粉持續(xù)紅熱，G試管內_關閉活塞h和活塞i，取下裝置G,將該裝置置于冷水中G中試管內_18. （12分）鎳具有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。鎳單質及其化合物的化學性質與鐵相似。（1）鎳易溶于稀的無機酸中,并放出氫氣，寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式:_。（2）在隔絕空氣的條件下，加熱NiC2O4使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞鎳，寫出該反應的化學方程式: _。（3）Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應的離子方程式: _。（4）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時的正極反應式: _。（5）納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過程如下:步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液，調節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。步驟:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3yNi(OH)2zH2O。步驟:將產生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。步驟:加入稍過量的肼溶液(N2H4H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3yNi(OH)2zH2O的組成，進行如下實驗:準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4H2O)充分反應，共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標準狀況)。另取等質量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質量為4.5g。通過計算確定xNiCO3yNi(OH)2zH2O的化學式_。19. （10分）由短周期常見元素組成的純凈物甲、乙、丙、丁，其轉化關系如下圖所示，己知物質甲與物質乙之間的反應不在溶液中進行。(1)若丙是淡黃色固體，其焰色反應為黃色，則化合物丙的化學式為_；在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的丁溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。(2)若常溫下丙是有色氣體，丁是元強酸。則化合物丙與H2O反應的化學方程式為_。(3)某化學興趣小組利用下圖來探究(2)中氣體丙的性質。實驗中，裝置A中淡黃色固體變成白色固體，體現(xiàn)了氣體丙的_(填“氧化性，或“還原性”），一段時間后，裝置B中溶液開始變藍，寫出溶液變藍的離子方程式_。20. （14分）I研究CO2、CO的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的熱化