2019版高中化學(xué)上學(xué)期第八周 硫及其氧化物的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計.doc

2019版高中化學(xué)上學(xué)期第八周 硫及其氧化物的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計課題元硫及其氧化物的性質(zhì)總課時2班級（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。重、難點(diǎn)1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動教師反思教學(xué)過程：考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，_溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2O2與金屬反應(yīng)表現(xiàn)_性與非金屬反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：_，表現(xiàn)_性。2二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2O還原性漂白性：可使_溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物3SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色漂白對象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)4.三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：_，放出大量的熱，SO3是_氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。5硫的氧化物的污染與治理(1)來源：_的燃燒及_的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤_，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。深度思考1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()(2)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵()(3)硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞，體現(xiàn)了硫的弱氧化性()(4)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()(5)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白()(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(7)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()2用CS2或熱的燒堿溶液均能洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，分別簡述洗滌原理。3潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時其漂白能力是否增強(qiáng)？題組一性質(zhì)多樣的SO21關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A燃煤時加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為2CaCO32SO2O22CaSO32CO2BSO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性2(xx龍巖調(diào)研)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH酚酞溶液褪色SO2具有漂白性3.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體：Cl2NH3NO2H2S，均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_；_。SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。題組二SO2與CO2的檢驗(yàn)4下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液ABC除以外D全部5下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。1SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2檢驗(yàn)SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的6題C裝置的作用)考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將_。2硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式(1)鐵：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4_，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。4SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。先加稀鹽酸的目的是_，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_、_。深度思考1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()(2)用BaCl2溶液鑒別SO和SO()(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()(4)稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(5)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性()(6)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性()2將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開。3下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水狀態(tài)密度化學(xué)性質(zhì)鐵片銅片(加熱)白紙膽礬題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1對下列事實(shí)的解釋錯誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B向50mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸2硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纖維素的水解_。(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑_。濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。題組二SO的檢驗(yàn)3下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C無色溶液白色沉淀D無色溶液無色溶液白色沉淀4在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一種或兩種D可能含有SO或COSO檢驗(yàn)的易錯點(diǎn)(1)誤將Ag、Pb2判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽