高中數(shù)學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵課件新人教版選修3.pptx

考向一,第一節(jié)共價(jià)鍵,晨背關(guān)鍵語句,考向二,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,應(yīng)用創(chuàng)新演練,第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識點(diǎn)二,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)三,1鍵的特征是軸對稱;鍵的強(qiáng)度較大，鍵的特征為鏡像對稱，不如鍵牢固，比較容易斷裂。2鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定，鍵角決定分子的空間構(gòu)型，共價(jià)鍵具有方向性。3原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征和相近的化學(xué)性質(zhì)。,自學(xué)教材填要點(diǎn),1本質(zhì)在原子之間形成。2類型按照電子云的方式，共價(jià)鍵分為鍵和鍵。(1)鍵：形成：成鍵原子的原子軌道“”重疊而形成。,共用電子對,重疊,頭碰頭,分類：ass鍵:由兩個(gè)軌道重疊形成的鍵，如HH。,bsp鍵:由一個(gè)軌道和一個(gè)軌道重疊形成的鍵，如HCl。,s,s,p,cpp鍵:由兩個(gè)軌道重疊形成的鍵，如ClCl。,特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形，這種特征稱為對稱。,p,連線,不變,軸,(2)鍵：形成：由兩個(gè)原子的p軌道“”重疊形成。,特征：a鍵的電子云具有對稱性，即每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為。b鍵旋轉(zhuǎn)，不如鍵，較易。,肩并肩,鏡像,原子核,鏡像,不能,牢固,斷裂,(3)鍵和鍵的判斷：一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)，另一個(gè)是；共價(jià)三鍵由一個(gè)和兩個(gè)組成。3特征(1)性決定分子的組成。(2)性決定分子的立體結(jié)構(gòu)。,鍵,鍵,鍵,鍵,鍵,飽和,方向,師生互動解疑難,1鍵與鍵的比較,2N2分子中的共價(jià)鍵N2分子中的共價(jià)鍵是三鍵(NN)，形成過程如下：,因此N2分子中含有一個(gè)(2py2py)鍵和2個(gè)(2px2px和2pz2pz)鍵。,1下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有鍵，如Cl2；可能有鍵，如N2；也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。答案：C,.,自學(xué)教材填要點(diǎn),1鍵能(1)概念：氣態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的能量。(2)鍵能與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越，越(填“容易”或“不容易”)被打斷。,基態(tài),1mol,最低,穩(wěn)定,不容易,2鍵長(1)概念：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的。(2)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長越短，往往鍵能越，表明共價(jià)鍵越，反之亦然。(3)與原子半徑的關(guān)系：原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短。3鍵角(1)概念：是指之間的夾角。(2)在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有性。鍵角決定著共價(jià)分子的。,核間距,大,穩(wěn)定,兩個(gè)共價(jià)鍵,立體結(jié)構(gòu),方向,鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)(1)一般來講，形成共價(jià)鍵的共用電子對數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對數(shù)相同(1對)，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價(jià)鍵牢固程度HFHClHBrHI，因此，穩(wěn)定性HFHClHBrHI。,師生互動解疑難,(3)鍵能與鍵長是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)。一般來說，如果知道分子中的鍵長和鍵角，這個(gè)分子的立體構(gòu)型就確定了。如氨分子的HNH鍵角是107，NH鍵的鍵長是101pm，就可以斷定氨分子是三角錐形分子，如圖：,(4)關(guān)于FF鍵鍵長短，但鍵能小的解釋:氟原子的半徑很小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)。,2下列說法正確的是()A分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX鍵的鍵長、鍵角均相等D鍵長越大，鍵能越大解析：分子結(jié)構(gòu)由鍵長和鍵角決定，CX4中CX鍵鍵長從FI逐漸增大，一般情況下，鍵長越大，鍵能越小。答案：B,1.概念等電子原理是指總數(shù)相同，總數(shù)相同的分子具有的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是的。2等電子體(1)概念：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。,原子,價(jià)電子,相似,相近,(2)常見的等電子體：,3下列各微粒屬于等電子體的是()AN2O4和NO2BN2和COCCO2和NO2DC2H6和N2H6解析：等電子體是指價(jià)電子總數(shù)相等、原子總數(shù)相同的分子或離子。A項(xiàng)中N2O4為6原子而NO2為3原子；B項(xiàng)中均為2原子分子且價(jià)電子總數(shù)均為10；C項(xiàng)中均為3原子，但CO2中的價(jià)電子數(shù)為：46216，NO2中價(jià)電子數(shù)為：56217，故價(jià)電子數(shù)不同；D項(xiàng)中均為8原子，C2H6中價(jià)電子數(shù)為：42614，N2H6中價(jià)電子數(shù)為：52616。答案：B,例1下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是()A含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵易斷裂B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成鍵，不能形成鍵D在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵,解析由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確。在分子形成時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成鍵，根據(jù)形成分子的原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵，所以B項(xiàng)正確，D錯(cuò)誤。像H原子跟其他原子只能形成鍵，故C項(xiàng)正確。答案D,乙烯()分子中含有幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵？,提示：乙烯分子中含有5個(gè)(4個(gè)sp鍵和1個(gè)pp鍵)鍵和1個(gè)鍵(pp鍵),共價(jià)鍵的類型,例2關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是()A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān),.,解析鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，如CO2中的2個(gè)C=O鍵的鍵角為180，故分子為直線形分子，A正確；鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)，如Cl的原子半徑小于I的原子半徑，ClCl鍵的鍵長小于II鍵的鍵長。此外，鍵長還和成鍵數(shù)目有關(guān)，成鍵數(shù)目越多，鍵長越短，B正確；鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，D正