2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題發(fā)展篇學(xué)案.docVIP

第一部分 專題發(fā)展篇編者按中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理主要講述熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)的方向與限度、水溶液中的離子平衡四大塊知識(shí)。這些基本原理和研究方法對(duì)于深入了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律是極為重要的，它們不僅具有理論意義，而且具有實(shí)用價(jià)值；它們不僅是核心的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，而且對(duì)科學(xué)研究與技術(shù)創(chuàng)新具有重要的指導(dǎo)作用；它們不僅是高考考查的熱門考點(diǎn)，更是解題必備思維線索。任何題目的解答，離開“原理”這條思維主線，就好比茫茫沙漠，找不到走出困境的路徑。一、化學(xué)能與熱能知識(shí)整合關(guān)鍵要點(diǎn)(1)能量變化能量轉(zhuǎn)化的原因及常見轉(zhuǎn)化形式。中和熱、燃燒熱、能源等。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱。(2)熱化學(xué)方程式的書寫注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。注意H的“”或“”是否與吸熱或放熱一致，H的單位是否正確。注意守恒關(guān)系。區(qū)別于普通方程式。注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)n(可燃物)|H|。根據(jù)鍵能計(jì)算：焓變反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和的差值。根據(jù)蓋斯定律求算。首先寫出所求熱化學(xué)方程式，然后分析式中的反應(yīng)物、生成物源自于哪個(gè)已知的熱化學(xué)方程式，然后調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系把已知熱化學(xué)方程式中的多余的物質(zhì)合并掉，而H的關(guān)系變化與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的變化一致，從而計(jì)算出所求方程式的H。二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)整合關(guān)鍵要點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析：要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。(3)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析：影響因素主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒夏特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率的變化產(chǎn)生不同的影響，使v正v逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。(4)等效平衡的分析：主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。(5)速率與化學(xué)平衡圖像的分析：主要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。(6)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：對(duì)于反應(yīng)nA(g)mB(g)pC(g)qD(g)，K。三、水溶液中離子平衡的主要知識(shí)知識(shí)整合關(guān)鍵要點(diǎn)(1)弱電解質(zhì)的電離電離平衡常數(shù)的理解、應(yīng)用及計(jì)算。水的電離平衡及其影響因素。水的離子積常數(shù)的判斷及其影響因素、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用。(2)酸堿中和滴定酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用方法及指示劑的選擇、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的拓展及應(yīng)用、酸堿中和滴定的曲線分析。(3)鹽類水解鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用、條件改變對(duì)鹽類水解平衡的影響。水解平衡移動(dòng)過(guò)程中離子濃度的變化。鹽類水解在溶液配制、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用；利用水解平衡原理解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。(4)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的影響因素。溶度積的意義、影響因素及其有關(guān)計(jì)算。沉淀溶解與轉(zhuǎn)化的條件。沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的兩大應(yīng)用：分離離子和控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)。沉淀溶解的三種常用方法：a.鹽溶解法；b.配位溶解法；c.氧化還原法。(5)粒子濃度大小比較判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系是高考?？碱}型，混合溶液要看混合后溶質(zhì)是什么，再根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析各粒子濃度的大小，不同溶液中同一粒子濃度的比較，要注意其他粒子對(duì)該粒子產(chǎn)生的影響。四、電化學(xué)的主要知識(shí)知識(shí)整合關(guān)鍵要點(diǎn)(1)池型判斷根據(jù)概念：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。根據(jù)是否有外接電源判斷：有的為電解池，沒有的為原電池。根據(jù)可充電電池判斷：放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池。(2)原電池正、負(fù)極的判斷根據(jù)電極材料判斷：相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極。根據(jù)電子流向判斷：由負(fù)極流向正極。根據(jù)電流方向判斷：由正極流向負(fù)極。根據(jù)電極反應(yīng)判斷：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷。根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷：陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。(3)原電池(電解池)反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫要注意活潑電極、離子放電順序、生成物等?？偡磻?yīng)式的書寫。(4)常見電源的種類及工作原理傳統(tǒng)電源的分析與應(yīng)用。新型化學(xué)電源的分析與能源開發(fā)利用。(5)金屬腐蝕與防護(hù)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。第1講 化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖像做真題查缺漏1.(2016海南高考改編)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A由XY反應(yīng)的HE5E2B由XZ反應(yīng)的H0C降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析：選CA項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由XY反應(yīng)的HE3E2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由XZ反應(yīng)的H0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)是氣體體積增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，正確；D項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，錯(cuò)誤。2(2015北京高考)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程解析：選CA項(xiàng)，狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，并不是CO與O2的反應(yīng)過(guò)程，錯(cuò)誤。析重難補(bǔ)短板1產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因(1)從宏觀角度分析：HH1生成物的總能量H2反應(yīng)物的總能量。(2)從微觀角度分析：HE1反應(yīng)物的鍵能總和E2生成物的鍵能總和。(3)從活化能角度分析：HE1正反應(yīng)活化能E2逆反應(yīng)活化能。2解答能量變化圖像題的注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示中的意義：從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能；從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能。(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的H。(4)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。刷題組全過(guò)關(guān)1.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析：選DA加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤；B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高，錯(cuò)誤；由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤、D正確。2(2018濱州模擬)叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)(CH3)3CClOH(CH3)3COHCl的能量與反應(yīng)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B(CH3)3C比(CH3)3CCl穩(wěn)定C第一步反應(yīng)一定比第二步反應(yīng)快D增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率解析：選DA項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知，(CH3)3C、Cl的能量總和比(CH3)3CCl高，能量越高越不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第一步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)肯定慢，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的有效碰撞機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快；升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，正確。3(2018佛山模擬)化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析：選C由圖知1 mol A2和1 mol B2的總能量大于2 mol AB的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸熱，B錯(cuò)誤；由圖知2 mol AB鍵斷裂吸收y kJ 的能量，C正確。4(2018惠州模擬)某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C三種化合物中C最穩(wěn)定DAC反應(yīng)的HE1E2解析：選CA項(xiàng)，由題干圖像中物質(zhì)A、B、C的能量相對(duì)大小可知，AB是吸熱反應(yīng)，BC是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)途徑和活化能大小，但不能改變焓變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，三種物質(zhì)中C的能量最低，故化合物C最穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)的HE1E3E2E4，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫做真題查缺漏1(2017江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJmol1解析：選C反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不等于 kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由22，可得所求反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)正確。2(2017全國(guó)卷節(jié)選)如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。解析：系統(tǒng)()和系統(tǒng)()都是吸熱反應(yīng)，從熱化學(xué)方程式可以看出，系統(tǒng)()制備1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而系統(tǒng)()制備1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故系統(tǒng)()消耗的能量較少。答案：H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)()3(2017北京高考節(jié)選)氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_。解析：根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到所求熱化學(xué)方程式。答案：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1析重難補(bǔ)短板1熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷的“6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)”2利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式(1)蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(2)在具體的應(yīng)用過(guò)程中，采用以下五個(gè)步驟就能快速、準(zhǔn)確地解決問題。具體步驟：第一步：寫，書寫待求的反應(yīng)方程式。第二步：看，看待求的反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反應(yīng)物或都是生成物，則用加法，即加H；如果位置相反，則用減法，即減H。第三步：調(diào)，根據(jù)待求方程式中的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，觀察同一物質(zhì)前的系數(shù)是否一致，若不一致，則在相應(yīng)的物質(zhì)前乘或除以一定數(shù)字，將其系數(shù)調(diào)整與待求的方程式中的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)一致。第四步：查，有時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)一些干擾的方程式，我們最好檢驗(yàn)上述分析的正確與否。第五步：和，將已知方程式變形后的H相加，計(jì)算得出新的H的值。刷題組全過(guò)關(guān)1(2018宜春模擬)下列熱化學(xué)方程式正確的是()A表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1B表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1解析：選BA項(xiàng)，違反燃燒熱的定義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是SO3(SO3能分解為SO2和O2)而是SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，25 、101 kPa時(shí)，稀強(qiáng)堿溶液和稀強(qiáng)酸溶液中和生成1 mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時(shí)放出57.3 kJ熱量，其焓變?yōu)?7.3 kJmol1，正確；C項(xiàng)，違反燃燒熱的定義，25 、101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣(水蒸氣的能量比液態(tài)水高)而是液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，違反燃燒熱的定義，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和焓變均要減半，25 、101 kPa時(shí)，1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出的熱量為288 kJ，錯(cuò)誤。2(2018信陽(yáng)模擬)鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160 g固體鐵紅放出130 kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2FeCO3(s)O2(g)=Fe2O3(s)2CO2(g)H130 kJmol1B4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1C4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1D4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H130 kJmol1解析：選C160 g鐵紅的物質(zhì)的量為1 mol，每生成160 g固體鐵紅放出130 kJ熱量，生成2 mol Fe2O3放出260 kJ能量，所以熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1，故C正確。3按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)以CO2和NH3為原料可合成尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)H1159.47 kJmol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H2116.49 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1則NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知25 、101 kPa時(shí)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21 160 kJmol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_。(4)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。已知：化學(xué)鍵HHHClClCl鍵能/(kJmol1)436431242工業(yè)上通過(guò)氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)依據(jù)蓋斯定律，由得到2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)HH1H2H3(159.47116.4944)kJmol186.98 kJmol1。(2)依據(jù)蓋斯定律，由(2)得到SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H(H3H12H2)130 kJmol1。(3)依據(jù)蓋斯定律，由()得到CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H(H1H2)867 kJmol1。(4)化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，則H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)熱(4362422431)kJmol1184 kJmol1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)Cl2(g) =2HCl(g)H184 kJmol1。答案：(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H86.98 kJmol1(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1(3)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1(4)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1考點(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算與比較做真題查缺漏1(2014全國(guó)卷)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3解析：選B1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故 H20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H2。3同一反應(yīng)的同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，則H1H2。4兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H2；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3，H1與H2比較。利用反應(yīng)(包括H2)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)(包括H1)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出H3H2某計(jì)量數(shù)H1某計(jì)量數(shù)，根據(jù)H3小于0進(jìn)行比較?？傊?，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；H有正、負(fù)之分，比較時(shí)要連同“”“”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。刷題組全過(guò)關(guān)1(2018太原模擬)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1DN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJmol1解析：選C將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)、，由蓋斯定律2就可以得到肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則H534.0 kJmol128.7 kJmol11 076.7 kJmol1，選項(xiàng)C正確。2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5解析：選B氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H10，鐵的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H30，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H50，由得H4H3H50，所以H4H3，B項(xiàng)正確；由得3H2(g)O2(g)=3H2O(g)，則H2H3H1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3H4H5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2019屆高三山西五校聯(lián)考)(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，從而減少SO2的排放，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而降低脫硫效率。相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1210.5 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H247.3 kJmol1請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g) H3_kJmol1；平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)_(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。(2)有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑，但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如圖：則：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是_。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H_。(3)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，其能量變化示意圖如圖：則NO中氮氧鍵的鍵能為_kJmol1。解析：(1)由蓋斯定律可知，4得到反應(yīng)CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)H3H14H2399.7 kJmol1；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。(2)Ni能與O2反應(yīng)使其失去催化作用；根據(jù)圖可寫熱化學(xué)方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJmol1，根據(jù)圖 可寫熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H2296.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，2可得SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol1。(3)設(shè)NO中氮氧鍵的鍵能為x，H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和(946498)kJmol12x180 kJmol1，解得x632 kJmol1。答案：(1)399.7正向(2)避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用270.0 kJmol1(3)632化學(xué)反應(yīng)與能量1.(2018佛山模擬)如圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)解析：選A由圖像可知反應(yīng)物(Br2H2)總能量低于生成物(2HBr)的總能量，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑時(shí)只是加快反應(yīng)速率，并不影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2018中山模擬)甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol 甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1解析：選C1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kJ4890 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。3BeCl2是有機(jī)反應(yīng)的催化劑，鈹和氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AE2是正反應(yīng)的活化能B該反應(yīng)的HbD已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定解析：選B該熱化學(xué)方程式中水是氣體，依據(jù)燃燒熱概念可知，氫氣的燃燒熱大于241.8 kJmol1，故A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，電離吸熱，NaOH的物質(zhì)的量為1 mol，與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，故B正確；碳完全燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值，則a0，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；再根據(jù)Ea和H的比例關(guān)系可知D項(xiàng)正確。7(2018大慶模擬)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2H1的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2BS(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2CC(s)O2(g)=CO(g)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2解析：選DA項(xiàng)，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，故H1H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以H1H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多于不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故H1H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2H2H1，H10BH3H1CMnSO2=MnO2SHH1H2DMnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H1解析：選D反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；、無(wú)法直接聯(lián)系，不能判斷H3與H1的大小關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由得反應(yīng)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H，則HH3H2H1，D項(xiàng)正確。10(2018濟(jì)寧模擬)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H為()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol1解析：選B根據(jù)蓋斯定律，22，得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H393.5 kJmol12870.3 kJmol1285.8 kJmol12488.3 kJmol1。11(2018延邊模擬)已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3c kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4d kJmol1下列敘述正確的是()A由上述熱化學(xué)方程式可知H3c，H3H4