高三化學二輪專題復習專題十反應原理專題訓練.doc

松口中學高三化學 二輪復習專題10 化學反應原理一、考試內(nèi)容：（1）蓋斯定律：20112014年（2）化學反應速率計算、大小比較及影響因素等：20102013年（3）化學平衡移動的影響因素：2010、2013、2014年（4）化學平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計算：2010、2013、2014年（注：2012年化學平衡常數(shù)計算出現(xiàn)在32題。2013年考反應速率的計算）（5）化學反應速率和化學平衡的圖像分析：20102014年（6）至于陌生物質(zhì)和方程式書寫（2010、2014年）、能量變化圖（2011年）、碘電極（2012年）等都視題目素材而定。二、考綱要求（2015廣東考綱）：（一）化學反應與能量方面： （1）了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 （2）了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 （3）了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 （二）化學反應速率和化學平衡方面： （1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 （2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。 （3）了解化學反應的可逆性。 （4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 （6）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。 （三）圖像分析方面：（1）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。三、歷年高考試題分析：（2010廣東高考）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是 該反應的_0(填“”)(3)H3BO 3溶液中存在如下反應：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）（2011廣東高考）31利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。 在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率V、V和V 從大到小的順序為 ；反應開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的H=+206 kJmol-1在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖。（進行必要的標注）將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學方程式 。（2012廣東高考）31碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2（慢） I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 （快）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020表中Vx = ml，理由是 C (S2O82)0 t（3）已知某條件下，濃度c(S2O82)反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82)反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）。（4）碘也可用作心臟起捕器電源鋰碘電池的材料，該電池反應為：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2則電池反應的H = ；碘電極作為該電池的 極。32（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) + SO42 已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80109，Ksp(CaSO3)= 4.90105 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果保留三位的效數(shù)字）。2012年高考題中，平衡常數(shù)的計算放在32題。本題會在沉淀溶解平衡復習之后進行講解。（2013廣東高考）31大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。O3將I- 氧化成I2的過程由3步反應組成： I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） H1 IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HIO (aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3 （1）總反應的化學方程式為: _其反應的H=_（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_圖14（3）為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應的影響（反應如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖14和下表。圖第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是 圖13中的A為 ，由Fe3+生成A的過程能顯著提高I- 的轉(zhuǎn)化率，原因是 。第2組實驗進行18s后，I3- 濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）_。 A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。（2014廣東）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應為主反應，反應和為副反應。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （1）反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）（2）反應的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18，結合各反應的H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a)_；b)_。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應于900達到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數(shù)字）。（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。（5）以反應中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為 ；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為：_。四、歷年廣東高考31題提問對比：2010-2014年廣東省高考31（化學反應原理）題提問對比年份2010年2011年2012年2013年2014年作答點4個（簡答1個、計算1個）4個（畫曲線1個、計算2個）7個（畫曲線1個、計算2個、簡答1個）8個（計算2個、簡答2個）7個（計算2個、簡答2個）載體乙硼烷、硼酸光催化將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2；CH4與H2O、O2反應 碘鐘反應：S2O82氧化 2I（慢反應），I2氧化 S2O32（快反應，顯色）碘鐘反應：O3將I氧化成I2的過程由3步反應新型燃燒技術：用CaSO4代替O2與燃料CO反應，由3步反應構成。（1）陌生方程式配平由曲線比較速率大小a.判斷顯色時耗盡的物質(zhì)；b.觀察到顯藍色S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量比例蓋斯定律蓋斯定律（2）由曲線判斷溫度對反應速率及平衡的影響；H正負在坐標中畫能量變化曲線；計算平衡轉(zhuǎn)化率a.由表格已知數(shù)據(jù)判斷未知數(shù)據(jù)，b.說明原因平衡常數(shù)表達式由曲線歸納溫度與平衡常數(shù)的對數(shù)的關系（3）平衡常數(shù)計算蓋斯定律畫降溫和有催化劑條件下的時間濃度曲線由數(shù)據(jù)和曲線：回答第1組實驗pH升高原因a.判斷物質(zhì)，b.回答提高轉(zhuǎn)化率原因；18s后I3下降原因計算平衡轉(zhuǎn)化率（4）a.蓋斯定律；b.判斷原電池正負極由坐標數(shù)據(jù)計算反應速率平衡移動的影響因素，加入CO2來抑制SO2的生成（5）A.陌生方程式書寫；b.陌生物質(zhì)推導五、歷年廣東高考31題考試特點：（1）緊扣考綱，注重基礎由上表可以看出，歷年理科綜合化學試題的考試內(nèi)容與高考考綱的要求完全一致，體現(xiàn)了高考考試說明的正確指導作用。大多數(shù)“高頻考點”?？汲Ｐ拢？疾凰?，需要更加注重基礎知識（尤其課本知識）的積累。（2）跨度加大，突出綜合學科內(nèi)綜合是高考理綜化學試題的一大亮點。例如2014年高考題，綜合了蓋斯定律的應用、溫度與平衡常數(shù)的對數(shù)的關系、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計算、原子經(jīng)濟性和有機物結構簡式等。（3）立足穩(wěn)定，適度創(chuàng)新試題在保證穩(wěn)定性和連續(xù)性的情況下，進行了適度創(chuàng)新，使試題更有區(qū)分性。例如2014年高考題，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計算，首先要從圖中找出反應在900的lgK=2，解出K=100，才能進行相關計算，對圖像的分析和處理有了更高的要求。接著，有機物結構簡式的書寫，打破了無機和有機考查的界線，使有機知識的考查不再局限于某些題目，更加注重無機和有機之間的聯(lián)系。六、高考化學31題備考建議根據(jù)歷年廣東高考31題考試特點，現(xiàn)在提出幾點考試建議：注重基礎（基礎知識、基礎技能、基礎方法）高考中考查的重點內(nèi)容都是化學的主干知識和重點知識。（2）突出綜合挖掘蓋斯定律、化學反應速率、化學平衡、 圖像分析、有機化學等知識之間的聯(lián)系。（3）關注圖表在2014年廣東化學高考中，有5個圖表題，占23分。其中，31題圖表與（2）（3）問相關，占8分。歷年高考試題答案