九年級化學(xué)上冊第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）學(xué)案新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時） 學(xué)案（新版）新人教版撰寫人：_時 間：_一教學(xué)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識與技能：（）能說出離子的形成過程，會書寫離子符號。 （）知道相對原子質(zhì)量表示的意義，會查相對原子質(zhì)量。、過程與方法:（1）畫出120號元素的示意圖。歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)的最外層電子與化學(xué)性 質(zhì)的關(guān)系。 （2）理解離子的形成與寫法。 （3）講解相對原子質(zhì)量公式的形成。、情感與價值觀:通過離子與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義思維。教學(xué)重點.難點：（1）能說出離子的形成過程，會書寫離子符號。 （2）知道相對原子質(zhì)量表示的意義。 （3）離子的形成與書寫。學(xué)法指導(dǎo)：自主學(xué)習(xí)實驗探究討論總結(jié)補充講解練習(xí)提高二、自主學(xué)習(xí)：（一）離子的形成跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子，它是怎樣形成的呢？ 1仔細觀察下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合課本第55頁內(nèi)容，思考并完成下列問題：（1）氦、氖、氬等稀有氣體的原子最外層電子都有 （氦有 ），像稀有氣體這樣的結(jié)構(gòu)被認為是 結(jié)構(gòu)。（2）金屬原子最外層電子數(shù)一般 ，非金屬原子最外層電子數(shù)一般 。（3）金屬與非金屬的原子通過什么方式，可以達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2氯化鈉的形成過程金屬鈉可以在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉（食鹽），那么從微觀結(jié)構(gòu)看，氯化鈉是怎樣形成的呢？通過結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道：鈉原子最外層有 個電子而氯原子最外層有 個電子，鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子 （失去、得到）最外層的1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶1個單位正電荷的新粒子，我們叫它鈉離子(表示為Na+)；氯原子的最外層有7個電子， （失去、得到）1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位負電荷的新粒子，我們叫它氯離子(即Cl-)，Na+與Cl-由靜電作用可以結(jié)合成不帶電性的穩(wěn)定的化合物氯化鈉（NaCl）。（二）相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量很小，我們書寫使用很不方便，我們能不能采用一種簡便方法來表示原子的質(zhì)量大小呢？ 3. 閱讀課本56頁，完成下列填空：相對原子量是以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的 ，符號為Ar。公式：相對原子質(zhì)量 1/124. 分析下面的表格，填空：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123（1） 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）原子核中不一定含中子，例如原子核中無中子。（3）質(zhì)子數(shù)（填“一定”或“不一定”）等于中子數(shù)。（4）在原子里質(zhì)子數(shù)（填“等于”或“不等于”）電子數(shù)。（5）相對原子質(zhì)量= + 。三、自主探究5原子的最外層電子發(fā)生得失后，一定不會引起改變的是 （）原子種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子核外電子總數(shù)A.B. C. D. 6碳12原子的質(zhì)量為X千克，則質(zhì)量為2X千克的一種原子的相對原子質(zhì)量為 （ ）A. 24克 B. 24 C. 2克 D. 27根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）屬于陽離子的是（填序號，下同） ；（2）屬于原子的是 ；（3）核外電子數(shù)相同的是 ?！局锌兼溄印?（20xx湖北）20xx年9月19日，在第十屆國際人與動物微量元素大會仙居恩施國際硒源開發(fā)利用研討會上，市被授予“世界硒都”匾牌（圖11）。圖12是硒（Se）的原子結(jié)構(gòu)示意圖。按要求填空：圖中X=；硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成離子，其離子符號是。9（20xx.市）根據(jù)圖2的信息判斷，下列說法錯誤的是（）A氯原子的質(zhì)子數(shù)是17B氯原子核外有3個電子層C當(dāng)X=8時，該微粒是陽離子D在化學(xué)變化中，氯原子易得電子【反思與小結(jié)】物質(zhì)是由 組成的，是由 、 、 等微粒構(gòu)成的。根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義計算式，我知道：相對原子質(zhì)量是一個比值，它能反映原子實際質(zhì)量的大小，某原子實際質(zhì)量較大，相對原子質(zhì)量就較大，實際質(zhì)量較小，則 。離子是 的原子或原子團，是通過 形成的。四、自我測評1關(guān)于分子、原子、離子的說法中，正確的是( )A. 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 B. 只有帶電的原子才叫離子C. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子 D. 分子是化學(xué)變化中的最小粒子2. 一種碳原子和鎂原子的相對原子質(zhì)量分別12和24，則碳原子和鎂原子的質(zhì)量比是（ ）A.21 B.12 C.124 D.2413下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說法不正確的是( )A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子 B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成4構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種，它們是 、 和 。金屬單質(zhì)鐵由 直接構(gòu)成