九年級化學上冊第五單元化學方程式導學案新人教版(1).doc

教學資料參考范本九年級化學上冊 第五單元 化學方程式導學案 （新版）新人教版撰寫人：_時 間：_一、教材分析：從本單元起，學生對化學的學習，將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)（即量的）方面展開。本單元有3個課題，課題1通過一系列的實驗和探究活動，引導學生從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學各式的教學作好理論準備，這是學好本單元的基礎，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式的意義，課題3從反應物、生成物的質(zhì)量與關系研究物質(zhì)的變化，是化學方程式的具體應用?；瘜W方程式的書寫和意義的應用，是學生學習何嘗的一個最基本最常用的工具，因此化學方程式的教學有著非常重要的意義。二、學情分析：在前面學生學習了化學式的書寫和意義以及化學反應表達式。這是學習本單元的基礎，學生利用第四單元所學的知識和形成的實驗能力參與到本單元的實驗探究和學習中來。從定性到定量來分析化學反應，在本單元的教學中，教師要把宏觀的質(zhì)量關系和微觀粒子的數(shù)量關系，有機地結(jié)合起來，以利于突破“化學方程式書寫及意義”這一難點，并使學生養(yǎng)成規(guī)范的書寫化學方程和解題步驟。3、 本單元教學目標知識與技能：1、使學生掌握質(zhì)量守恒定律并會用它解釋有關問題2、使學生掌握化學方程式的正確書寫3、能根據(jù)化學方程式進行簡單計算過程與方法：1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系， 體會科學探究的方法。2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力情感態(tài)度與價值觀：1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度四、重點、難點重點：1、質(zhì)量守恒定律的理解和應用2、正確書寫化學方程式3、根據(jù)化學方程式的相關計算難點：1、質(zhì)量守恒定律的驗證2、全面正確地書寫化學方程式五、學法指導1、通過探究讓學生在親身體驗中得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論2、結(jié)合化學反應的實質(zhì)從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，加深對質(zhì)量守恒定律的理解。3、通過多舉實例強化訓練，培養(yǎng)學生快速正確書寫化學方程的能力。4、通過多樣化訓練，強化學生解題的規(guī)范性六、課時分配課題一 2課時課題二 1課時課題三 2課時復習 1課時單元測試及講評 2課時第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律（1）【學習目標】知識與技能：1.理解質(zhì)量守恒的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學現(xiàn)象和化學事實。 過程與方法：通過學生自己設計的實驗方案、動手實驗，初步培養(yǎng)學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。學習重點：質(zhì)量守恒定律的含義。學習難點：質(zhì)量守恒定律的理解和解釋。【學習過程】1、 自學展示1、在化學變化中， 可以再分，而 不能再分；其實質(zhì)是 分裂成 ， 又重新組合成新的 ，即原子的重新組合。2、給水通電時，水分子分解成了和，然后這些原子進行重新組合，生成了 和 ，在這個過程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 （有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質(zhì)量 （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。3、叫做質(zhì)量守恒定律。4、化學反應的過程就是 的過程，在化學反應前后，原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變，因此化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。5、當物質(zhì)發(fā)生化學變化并生成新物質(zhì)時，反應物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關系呢？由探究實驗一和探究實驗二可得: 質(zhì)量總和等于 物質(zhì)質(zhì)量總和。二、合作學習提出問題：在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？實驗探究：老師的演示實驗和自己動手實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。實驗名稱變化時的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應的文字及符號表達式 結(jié)論紅磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液的反應鹽酸與碳酸鈉的反應鎂條燃燒交流討論：1、在這兩個實驗中，反應前的總質(zhì)量 （等于/不等于）反應后的總質(zhì)量。由此得出在化學反應中， 這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2、在化學反應前后原子的種類 改變，原子的數(shù)目 改變。分子的種類 改變，分子的數(shù)目 改變。元素的種類 改變，物質(zhì)的種類 改變，物質(zhì)的總質(zhì)量 改變。三、質(zhì)疑導學方案一之中：(1)紅磷燃燒時,在錐形瓶底部鋪一層細沙，其目的是什么？ （2）描述整個過程中小氣球的變化情況，并加以解釋 （3）上述變化是在什么條件下進行的？ （4）如果紅磷燃燒前后，小氣球沒有變化，其原因是什么？ （5）如果玻璃管上沒有系小氣球，將可能出現(xiàn)什么后果？ 歸納總結(jié)： 1、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間有什么關系？ 2、質(zhì)量守恒定律概念中的關鍵詞是什么 3、（從微觀角度理解）質(zhì)量守恒的原因是什么？ 4、從化學反應的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變，兩個一定變，一個可能變”小結(jié)： 宏 觀 微 觀元素種類 六 原子種類元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量物質(zhì)的種類 兩個改變 分子的種類 一個可能改變 分子數(shù)目例1：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應2XY+Y2=Z中，Z的化學式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y四、學習檢測1下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（ ） A參加反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( )A蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失 B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C潮濕的衣服在陽光下曬干 D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少3.物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后肯定沒有變化的是 （ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類 原子的種類A、 B、 C、 D、4.植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。5根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ）A碳一種元素B氫一種元素C碳和氫兩種元素D碳、氫、氧三種元素6.辨析：有一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？請談一談你有何想法？ 五、學后反思 【板書設計】課題1、質(zhì)量守恒定律（2）【學習目標】知識與技能：理解化學方程式的意義，能正確書寫簡單的化學方程式。過程與方法：掌握化學方程式的意義。情感態(tài)度與價值觀：讓學生在學習的過程中意識到任何事都必須尊重客觀事實，體會化學用語的方便和實用。學習重點：正確理解化學方程式意義學習難點：正確書寫化學方程式【學習過程】一、自學展示1、化學反應的實質(zhì)是（ ）。A分子的間隔發(fā)生改變 B分子的運動速度改變C原子的種類發(fā)生改變 D原子重新組合2、化學反應前后，肯定沒有變化的是 ( )A. 分子的數(shù)目 B. 物質(zhì)的種類 C. 分子的種類 D. 原子的種類和數(shù)目3、 叫化學方程式?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各反應物的 分裂成為 ，這些粒子再經(jīng)過 而生成新物質(zhì) 的過程。4、將24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應生成的氧氣的質(zhì)量為 ，同時生成氯化鉀 。（提示：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成了氯化鉀固體和氧氣）2、 合作學習化學方程式提供的信息（意義）小組討論：參考化學書96頁反應物是什么、生成物是什么、反應條件反應物與生成物之間的質(zhì)量比反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比 3、 質(zhì)疑導學 點燃1、化學方程式的意義（以C + O2 = CO2為例）質(zhì)的意義： 和 在 的條件下反應生成 ；量的意義：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成 份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二氧化碳分子。2、總結(jié)化學方程式的意義： 質(zhì)的方面：表明 和 及反應 ； 量的方面：宏觀上：表示反應物和生成物之間的 之比； 微觀上：表示反應物和生成物之間的 數(shù)目比。3、以S+O2SO2為例，你再試填一遍（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃的條件下反應生成 。（2）量的方面：每 份質(zhì)量的硫和 份質(zhì)量的氧氣反應生成 份質(zhì)量的二氧化硫。每 硫原子和 氧分子完全反應生成 個二氧化硫分子。4、討論（1）化學方程式中的“”、“”與數(shù)學中的“”“”寫法相似，意義是否相同？化學方程式中的“”表示“和”或“跟”、“及”的意思，不能讀成“加上”；“”讀作“生成”或“變成”，不能讀成“等于”。 點燃化學方程式2H2 + O2 =2H2O你來讀一讀 四、學習檢測1、根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是： （ ） A、反應中的反應物和生成物 B、各反應物、生成物之間的質(zhì)量比C、化學反應速率的快慢程度 D、反應發(fā)生所需要的條件2、在化學反應C+O2=CO2中，若有m個CO2分子生成，則參加反應的氧原子個數(shù)為（ ） A、1/2m B、m C、3/2m D、2m3、如圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應的和 與反應后生成的個數(shù)比是（ ） A、5：1：2 B、2：1：2 C、1：1：1 D、2：3：14、化學方程式 可讀作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧氣點燃后生成二氧化硫C硫和氧氣點燃生成二氧化硫 D一個硫和一個氧點燃后生成一個二氧化硫5、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳6、30gA和30gB反應時，B完全反應，生成45gC,則A、B、C三種物質(zhì)在上述反應中的質(zhì)量比為（ ） A.2:5:7 B.1:2:9 C 1:2:3 D.3:2:57、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ）A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 8、下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是 （ ）反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫（ ）A和 B和 C D僅9、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 （ ） ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H10、在化學反應：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為（ ） A(b+c-a)g B(a-c+b)g C(a+c-b)g D(c-a+b)g11、在化學反應A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_，若有30克A參加反應，則需要B的質(zhì)量為_,生成D的質(zhì)量為_.12、判斷下列說法是否正確，并說明理由。(1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。 (2) 物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量。 (3) 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。 五、學后反思 【板書設計】課題1、質(zhì)量守恒定律練習題1.下列說法正確的是 （ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守了D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 （ ）A18g B11g C8g D5.5g 3.下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是 ( ) A10 g水變成10 g冰 B物質(zhì)升華時要吸收熱量 C9 g水完全電解生成l g氫氣和8 g氧氣 D.5 g糖放入25 g水中得到30 g糖水4.已知反應A+BC+D,且A與B參加反應的質(zhì)量比為4:3,若反應后生成C和D共2.8克,且消耗的反應物B的質(zhì)量為( ) A.1.6克 B.1.2克 C.0.3克 D.0.9克5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y6現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是 （ ）A(m+n)g B(m+2-n)g C(m-2+n)g D(n+2)g7在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量(g)20508030反應后的質(zhì)量(g)010010x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ）A50 B40 C10 D708.下列敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A2 g碳與4 g氧氣反應生成6 g二氧化碳B5 g酒精與5 g水混合得到10 g酒精溶液C高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D分離液態(tài)空氣時，液態(tài)空氣的質(zhì)量等于得到的氮氣和氧氣的質(zhì)量總和9.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是( ) m m m m 0 t 0 t 0 t 0 tA B C D10.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一.把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定比例混合,可以制得黑火藥.點燃時發(fā)生如下反應:2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X,其中X的化學式為( ) A.N2 B.NO2 C.SO2 D.N2O511.蔗糖在隔絕空氣加強熱時，生成了碳和水，則可推斷蔗糖的組成元素是（ ）A只有碳 B只有碳、氫 C只有氫、氧 D碳、氫、氧12.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是： （ ） A反應中的反應物和生成物 B各反應物、生成物之間的質(zhì)量比C化學反應速率的快慢程度 D反應發(fā)生所需要的條件13下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了 B一定條件下，SO2和O2生成SO3,，反應前后分子總數(shù)不變 C 8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氧、氧元素14.下列有關質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是 （ ）A質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，與微觀過程無關B通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件15.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 （ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成16.在化學反應A+B=C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質(zhì)量為 ( ) A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克17.在化學反應A+B=C中，10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定18.將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g，則生成氧氣的質(zhì)量為 （ ） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g19將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質(zhì)量比是（ ）A1:5Bl:4C4:lD5:l20.早在三百多年前，化學家們就對化學反應進行了定量研究。1673年，英國化學家波義爾在一只敞口的容器中加熱金屬，反應后他打開容器蓋進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后的質(zhì)量增加了。這一實驗導致波義爾沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。討論：你能說說波義爾沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因嗎? 課題2、如何正確書寫化學方程式 【學習目標】知識與技能：知道化學方程式及書寫應遵守的原則。過程與方法：歸納正確書寫化學方程式的步驟。情感態(tài)度與價值觀：使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性學習重點：正確書寫化學方程式。學習難點：化學方程式的配平方法?！緦W習過程】一、自學展示1.什么是質(zhì)量守恒定律？ 。2.用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因 。3.用化學式完成下表中的化學反應（注明反應條件）：S+O2KClO3P+O2KMnO4Fe+O2H2+O2以前我們學的化學反應都是用文字表達式表示的，那么我們能不能用一個式子既能表示出反應物生成物、反應條件又能表示出反應物生成物之間量的關系呢？二、合作學習1、化學方程式的定義： 。2、書寫化學方程式的原則： ； 。3、化學反應在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明 ，如把點燃、加熱（常用“”來表示），催化劑等寫在 。4、如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注 號;溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學式右邊要注 號。5、如果 ，氣體生成物就不需注“”號，同樣，溶液中的反應如果 ，固體生成物也不需注“”6、化學方程式配平的標志： 。三、質(zhì)疑導學1、書寫化學方程式的步驟：（一、“寫”；二、“配”；三、“標”；四、“等”）第一步“寫”：根據(jù)事實，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物或生成物不止一種時用“+”連接，反應物和生成物之間用“”連接。第二步“配”：在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（并使之成最簡整數(shù)比），使反應物和生成物中各元素的種類和原子個數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律），切不可改動化學式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法。第三步“標”：即標明反應條件和生成物狀態(tài)。氣體用“”，液體中生成固體用“”，但當反應物和生成物中均有氣體或固體時，不須注明！第四步“等”：將短線改成等號。書寫鋁和四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和三氧化二鋁 以氯酸鉀制氧氣為例書寫化學方程式 2、配平化學方程式的常用方法：1.最小公倍數(shù)法：。 Fe2O3+C-Fe+CO2 2.奇數(shù)配偶法：Fe2O3+C-Fe+CO2 3.觀察法：四、學習檢測1、物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應前后一定發(fā)生變化的是 ( )A原子種類B物質(zhì)的質(zhì)量總和 C分子種類D元素的質(zhì)量2、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是( )A只含有碳、氫、氧元素B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素3、下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學方程式是 ( )AFe+O2=FeO B3Fe+2O2=Fe3O4C4Fe+3O2=2Fe2O3 D6Fe+4O2=2Fe3O44、在化學方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化學式前后的系數(shù)之間的關系正確的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n5、小明從化學方程式4P+5O2 = 2P2O5中總結(jié)的信息有：參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣 反應條件是點燃 反應前后分子的總數(shù)不變 反應前后元素的種類不變。其中正確的是( )A B C D6、物質(zhì)M（用表示）和物質(zhì)N（用表示）的反應微粒之間的關系如下圖所示，該反應的化學方程式表示正確 A. 3M+ 8N = M3N8 B. 3 M + 6 N = 3 MN2 C.、 3M + 6N = M3N6 D. 3M + 8N = 3MN2 + 2N7、配平化學方程式 Al + MnO2 Mn + Al2O3 P + O2 P2O5Al + O2 Al2O3 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Mg + O2 MgO HgO Hg + O2 Al + H2SO4 Al2（SO4）3+ H2 KClO3 KCl+ O2 8、寫出下列化學方程式（1）碳和三氧化二鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳 （2） 鐵和水高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣 五、學后反思 【板書設計】 課題2、如何正確書寫化學方程式的練習題一、選擇題14NH35O2= 4X6H2O反應中，則X的化學式為 ( )ANOBNO2 CN2O4 DN22下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學方程式是 ( )AFeO2 =FeO B3Fe2O2 =Fe3O4C4Fe3O2 =2Fe2O3 D6Fe4O2 =2Fe3O43化學方程式aC2H2bO2= cH2OdCO2則a、b、c、d等數(shù)之和為 ( )A15B14C13D104在化學反應ABCD中，8gA和16gB恰好完全反應生成10gC，若12gA參加反應， 生成D的質(zhì)量是 ( )A20g B24g C15g D21g 5以下反應中有一種元素從2價變?yōu)?價的是 ( )ASO2= SO2 B2Mg十O2 =2MgO CCuO十H2= CuH2O D2H2O=2H2O2 6在常溫下，下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應的是 ( )A鐵、硫酸銅溶液 B氫氣、氧氣C碳、氧氣 D鎂、氧氣7由化學方程式CxHyOz5O2 =4CO24H2O，可知x、y、z的值分別是 ( )A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、1二、填空題8下列化學方程式中分別有以下錯誤中的一種或兩種，請將相應序號填在題號后的括號內(nèi)。A不符合反應客觀事實B缺少反應條件 C不符合質(zhì)量守恒定律D缺少或用錯“”或“”符號（1）4Fe3O2 =2Fe2O3 ( )（2）CO2= CO2 ( )（3）H2O2= H2O ( )（4）2H2O =2H2O2 ( )（5）MgO2 =MgO2 ( )（6）2KMnO4= KMnO4十MnO2十O2 ( ) （7）A1O2 =A12O3 ( )（8）FeCuSO4 =FeSO4Cu ( )9(1)工業(yè)上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石(Na3AlF6)參與下發(fā)生如下反應：2A12O3 =2Al3O2。這個化學反應屬于 反應(填化合或分解；下同) (2) 汽車行駛時由于電火花的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學反應，其中有：N2O2=2NO 2NOO2=2NO2這兩個反應都屬于反應10“納米材料”特指粒徑1100 nm(1nm109 m)的顆粒，納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領域。用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。兩種氣體是 。寫出NO和CO反應的化學方程式 。11為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是 。12某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 gCO2和2.7 gH2O則該化合物中含 種元素。13夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr)，溴化銀見光分解為銀(Ag)和溴 (Br2)，鏡自動變暗。光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀。眼鏡變亮，試寫出化學方程式。 見光 ，避光 三、完成下列化學方程式 14（1）Fe3O4CO -FeCO2 （2）C2H4O2-CO2H2O （3）MnO2HCl- MnCl2十C12十H2O （4）CuSO4NaOH- Cu(OH)2Na2SO4 （5）N2H4N2O4- N2 H2O （6）H2WO3 -WH2O (7) H2( ) 點燃 HCl (8) P O2一 P2O5 (9) CuO( ) -Cu十H2O (10) Mg十( ) -MgO十Cu 15Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五種物質(zhì)，按要求寫出反應的化學方程式。 (1) 兩個化合反應： 、 (2) 兩個分解反應： 、 四、簡答題 16在軍事術語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行。為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置。制氧氣方法有以下幾種：加熱高錳酸鉀電解水在常溫下使過氧化鈉(N2O2)與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣加熱氧化汞。其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是哪一種?與其他幾種方法相比該方法有哪些優(yōu)點?寫出有關的化學方程式。 課題3、利用化學方程式的簡單計算【學習目標】知識與技能：掌握反應物、生成物的計算，掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。過程與方法：通過學生小組討論尋找正確的解決問題的方法和把握正確格式。情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究化學發(fā)展的重要作用，感悟化學學習的重要性。學習重點：由一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量。學習難點：解題的格式規(guī)范化。【學習過程】1、 自學展示1、寫出下列反應的化學方程式（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 （2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應 （3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2、認真閱讀課文回答下列問題：說出方程式：4P + 5O2 2P2O5 所表示的質(zhì)的意義： 量的意義：每 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成 份質(zhì)量的五氧化二磷3、涉及化學變化的計算其依據(jù)是 4、利用化學方程式，可以根據(jù)反應物的質(zhì)量計算出 質(zhì)量或者根據(jù)生成物的質(zhì)量計算出 的質(zhì)量 。二、合作學