九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)元素、離子教案2新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 元素、離子教案2 新人教版撰寫(xiě)人：_時(shí) 間：_ 元 素原 子概念具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即，水是由氫元素和氧元素組成的。如：一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系 元素 原子3元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。（2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。（3）非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。五、離子的形成氯化鈉形成過(guò)程：鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na原子、Cl原子分別失電子、得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子（Cl）。類(lèi)似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱(chēng)之為原子，而叫離子。以前我們學(xué)過(guò)的原子團(tuán)也往往帶有電荷，如SO42、OH、NH4+等，它們也叫離子。1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。在此基礎(chǔ)上，再引導(dǎo)學(xué)生概括出陽(yáng)離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“”或“幾+”“幾”。2離子符號(hào)是用來(lái)表示離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。3離子的寫(xiě)法方法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“