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文檔簡介
一 選擇題(每題只有一個正確答案,每題1.5分,共24分)1描述催化劑特征不正確的是( ) A、催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應(yīng); B、催化劑在反應(yīng)前后,其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變; C、催化劑不能改變平衡常數(shù);D、催化劑只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間,而不能改變平衡狀態(tài)。2電解質(zhì)溶液摩爾電導率隨溶液濃度的增加而( )A、 增大; B、減小; C、不變; D、先增大后減少。3若反應(yīng) ,總級數(shù)為2,則( )A、1/CA對t作圖為直線; B、lnCA對t作圖為直線;C、CA對t作圖為直線 ; D、 1/CA2對t作圖為直線。4在KCl溶液中加入少量AgNO3溶液形成AgCl溶膠,下列哪種電解質(zhì)對該溶膠的聚沉能力最大( )A、LiNO3; B、K3PO4; C、MgCl2;D、Na2SO4。5在光作用下,當系統(tǒng)吸收1mol光子的能量時,可使3molO2分子發(fā)生反應(yīng),則此光化學反應(yīng)的量子效率為( )A、 1; B、1.5; C、2; D、3。6同種液體相同溫度下,彎曲液面的蒸氣壓與平面液面的蒸氣壓的關(guān)系是( ) A、P(平)P(凹)P(凸); B、P(凸)P(凹)P(平); C、P(凸)P(平)P(凹); D、無法比較大小。7膠體分散系統(tǒng)的粒子大小為( )A、 10-7m; B、0時,吸附量 0。14電極極化主要包括 和 。在原電池中,極化的結(jié)果是使陰極電極電勢 。15NO氣體分子的對稱數(shù)= ;用定義的特征溫度稱為 特征溫度。16. 液體在固體表面上的鋪展系數(shù)S= (寫出定義式); 液體在固體表面上鋪展的必要條件是S 0。17. 在KCl溶液中加入過量AgNO3溶液形成AgCl溶膠的膠團結(jié)構(gòu)為 。三、簡答題(6分)1. 試用膠體化學原理解釋一種生活中的自然現(xiàn)象。 2. 在電解過程中,陰,陽離子分別在陰陽極析出的先后次序有何規(guī)律。四、計算推證題(40分)1. 某藥物的分解為一級反應(yīng),速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為:(1)、求該反應(yīng)的活化能和30時的速率常數(shù);(2)、基于此藥物分解30%即無效,問在30保存,有效期為多少?(3)、欲使有效期延長到2年以上,保存溫度不能超過多少? (1年按365天計算)2. 電池Pb| PbSO4(s) | Na2SO4H2O飽和溶液 | Hg2SO4(s) | Hg,25時電動勢=0.9647V,該電池電動勢的溫度系數(shù)為1.7410-4 V/K,求(1) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(2)298K電池可逆輸出2F電量時,電池反應(yīng)的rGm、rHm、rSm和Q各為多少?(3) 若負極的標準電極電勢為-0.356V,則正極的標準電極電勢為多少?3. 實驗測得N2O5氣相分解反應(yīng)的反應(yīng)機理為: (1) .(2) .(3)其中NO3和NO是活潑中間物。試用穩(wěn)態(tài)法證明N2O5氣相分解反應(yīng)的速率方程為 4已知在298K時, 平面上的飽和蒸氣壓為3167Pa,計算在相同溫度下半徑為2nm 的水滴表面的蒸氣壓為若干? 設(shè)水的摩爾質(zhì)量為18.016kgmol- 1, 密度為1103 kg m- 3, 水的表面張力為0.072 Nm- 1二 選擇題(每題只有一個正確答案,每題1.5分,共24分)1.B 2.B 3.A 4.C 5.D6.C 7.C 8.D 9.B 10.A11.D 12.D 13.A 14.B 15.D16.B二、填空題(每空1分,共30分)1滑動面與溶液本體之間的電勢差 02. 化學鍵力 分子間作用力 3光化初級過程,吸收一個光子,活化一個分子 4. 過熱液體 過冷液體 5鏈引發(fā) 鏈傳遞 鏈終止 6散射 越明顯7電極反應(yīng)可逆 電路中電流無限小 8 0 9 1 10動力穩(wěn)定性 帶電穩(wěn)定性 溶劑化穩(wěn)定性 11 12. 1314濃差極化 電化學極化 降低 15= 1 轉(zhuǎn)動 16. 17. (AgCl)mn Ag+ (n-x) NO3-x+x NO3- 三、簡答題(6分)2. 答:兩種不同的墨汁混合使用,會堵塞鋼筆,原因是兩種不同的墨汁的帶電性可能不同,混合導致聚沉,產(chǎn)生沉淀. 2. 答:陰離子在陽極析出順序:電極電勢越低者優(yōu)先析出; 陽離子在陰極析出順序:電極電勢越高者優(yōu)先析出;四、計算推證題(40分)1. 解: (1) 與對比 KJ/mol=-8938/303 + 20.400=1.11910-4 h-1(2) 為一級反應(yīng) ln(1-x) =-kt ln(1-0.3) = -1.11910-4t t=3187 h =132天(3) ln(1-0.3) = -k365224 k=0.203610-4 h-1T = 286K=13.32. 解: (1) (-) (+) 電池反應(yīng): (2)= -20.964796500= -186.2KJ/mol=9650021.7410-4 =33.58J/molK= -186.2+29833.580.001 =-176.2KJ/mol= 33.58298=10.0KJ (3) = 0.9647 + (-0.3
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