物化試卷下冊.doc

一 選擇題（每題只有一個正確答案，每題1.5分，共24分）1描述催化劑特征不正確的是( ) A、催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)； B、催化劑在反應(yīng)前后,其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變； C、催化劑不能改變平衡常數(shù)；D、催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,而不能改變平衡狀態(tài)。2電解質(zhì)溶液摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而（ ）A、 增大； B、減小； C、不變； D、先增大后減少。3若反應(yīng) ，總級數(shù)為2，則（ ）A、1/CA對t作圖為直線； B、lnCA對t作圖為直線；C、CA對t作圖為直線 ； D、 1/CA2對t作圖為直線。4在KCl溶液中加入少量AgNO3溶液形成AgCl溶膠，下列哪種電解質(zhì)對該溶膠的聚沉能力最大（ ）A、LiNO3； B、K3PO4； C、MgCl2；D、Na2SO4。5在光作用下，當(dāng)系統(tǒng)吸收1mol光子的能量時，可使3molO2分子發(fā)生反應(yīng)，則此光化學(xué)反應(yīng)的量子效率為（ ）A、 1； B、1.5； C、2； D、3。6同種液體相同溫度下，彎曲液面的蒸氣壓與平面液面的蒸氣壓的關(guān)系是（ ） A、P(平)P(凹)P(凸)； B、P(凸)P(凹)P(平)； C、P(凸)P(平)P(凹)； D、無法比較大小。7膠體分散系統(tǒng)的粒子大小為（ ）A、 10-7m； B、0時，吸附量 0。14電極極化主要包括 和 。在原電池中，極化的結(jié)果是使陰極電極電勢 。15NO氣體分子的對稱數(shù)= ；用定義的特征溫度稱為 特征溫度。16. 液體在固體表面上的鋪展系數(shù)S= (寫出定義式)； 液體在固體表面上鋪展的必要條件是S 0。17. 在KCl溶液中加入過量AgNO3溶液形成AgCl溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為 。三、簡答題（6分）1. 試用膠體化學(xué)原理解釋一種生活中的自然現(xiàn)象。 2. 在電解過程中，陰，陽離子分別在陰陽極析出的先后次序有何規(guī)律。四、計算推證題（40分）1. 某藥物的分解為一級反應(yīng)，速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為：（1）、求該反應(yīng)的活化能和30時的速率常數(shù)；（2）、基于此藥物分解30%即無效，問在30保存，有效期為多少？（3）、欲使有效期延長到2年以上，保存溫度不能超過多少？ （1年按365天計算）2. 電池Pb| PbSO4(s) | Na2SO4H2O飽和溶液 | Hg2SO4(s) | Hg,25時電動勢=0.9647V，該電池電動勢的溫度系數(shù)為1.7410-4 V/K，求（1） 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（2）298K電池可逆輸出2F電量時，電池反應(yīng)的rGm、rHm、rSm和Q各為多少？（3） 若負(fù)極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.356V，則正極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為多少？3. 實驗測得N2O5氣相分解反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為： (1) .(2) .(3)其中NO3和NO是活潑中間物。試用穩(wěn)態(tài)法證明N2O5氣相分解反應(yīng)的速率方程為 4已知在298K時, 平面上的飽和蒸氣壓為3167Pa,計算在相同溫度下半徑為2nm 的水滴表面的蒸氣壓為若干? 設(shè)水的摩爾質(zhì)量為18.016kgmol- 1, 密度為1103 kg m- 3, 水的表面張力為0.072 Nm- 1二 選擇題（每題只有一個正確答案，每題1.5分，共24分）1.B 2.B 3.A 4.C 5.D6.C 7.C 8.D 9.B 10.A11.D 12.D 13.A 14.B 15.D16.B二、填空題（每空1分，共30分）1滑動面與溶液本體之間的電勢差 02. 化學(xué)鍵力 分子間作用力 3光化初級過程，吸收一個光子，活化一個分子 4. 過熱液體 過冷液體 5鏈引發(fā) 鏈傳遞 鏈終止 6散射 越明顯7電極反應(yīng)可逆 電路中電流無限小 8 0 9 1 10動力穩(wěn)定性 帶電穩(wěn)定性 溶劑化穩(wěn)定性 11 12. 1314濃差極化 電化學(xué)極化 降低 15= 1 轉(zhuǎn)動 16. 17. (AgCl)mn Ag+ (n-x) NO3-x+x NO3- 三、簡答題（6分）2. 答:兩種不同的墨汁混合使用,會堵塞鋼筆,原因是兩種不同的墨汁的帶電性可能不同,混合導(dǎo)致聚沉,產(chǎn)生沉淀. 2. 答:陰離子在陽極析出順序:電極電勢越低者優(yōu)先析出; 陽離子在陰極析出順序:電極電勢越高者優(yōu)先析出;四、計算推證題（40分）1. 解: (1) 與對比 KJ/mol=-8938/303 + 20.400=1.11910-4 h-1(2) 為一級反應(yīng) ln(1-x) =-kt ln(1-0.3) = -1.11910-4t t=3187 h =132天(3) ln(1-0.3) = -k365224 k=0.203610-4 h-1T = 286K=13.32. 解: (1) (-) (+) 電池反應(yīng): (2)= -20.964796500= -186.2KJ/mol=9650021.7410-4 =33.58J/molK= -186.2+29833.580.001 =-176.2KJ/mol= 33.58298=10.0KJ (3) = 0.9647 + (-0.3