內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次（12月）月考試題（含解析）.docx

20182019學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二上學(xué)期第二次(12月)月考化學(xué)試題此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是ABCD2能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是A加入濃溴水生成白色沉淀B苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C渾濁的苯酚加熱后變澄清D苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉3能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是ACH3Cl B(CH3)3CCH2Cl C D4某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CHO，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的A能被銀氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)5下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是A BCH3CH2CH2CH2OHC D6下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是AC3H7Cl BC2H6O CCH4O DC2H4O27咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是A能發(fā)生加聚反應(yīng)B能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)D1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)8烯烴與CO、H2在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)。乙烯的醛化反應(yīng)為；，由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)，得到醛的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A2種 B3種 C4種 D5種9下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是A乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)B新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)C乙醛加氫制乙醇D乙醛制乙酸10下列說(shuō)法正確的是A油脂都不能使溴水褪色B氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽C福爾馬林可用作食品防腐劑D蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖11根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H412某一反應(yīng)物的濃度是1.0 molL1，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 molL1，在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.04 B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1 D0.04 molL113在2AB3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S114熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3 kJmol1表示 A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3KJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ15H2在Cl2中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過(guò)程中,斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ,斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ.下列關(guān)系式正確的是 AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2H2H3 BH2H3H3H117下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A B C D18沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。1.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出89kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) H890kJmol119下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2(283.0 kJmol1)C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A B C D21把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+ Y(g)nZ(g)+ 2W(g)，5min末已生成 0.2molW ，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL1min1，則 n是A1 B2 C3 D422反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x(x表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為A(NH3)= 0.002mol/(Ls) B(O2)= 0.01mol/(Ls)C(NO)= 0.008mol/(Ls) D(H2O)= 0.004mol/(Ls)23已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=348.3 kJ(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)H=31.0 kJ則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于A317.3 kJ B379.3kJC332.8 kJ D+317.3 kJ24已知723 K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=QkJmol1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是AQ2=Q1/2 BQ2Q1/2 CQ2Q1Q DQ=Q1Q225通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：計(jì)算H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)的反應(yīng)熱A+103 kJmol1 B+679 kJmol1C103 kJmol1 D+183 kJmol1二、實(shí)驗(yàn)題26某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol鹽酸、0.55 molNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_(填“能”或“否”)(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J1g1，各物質(zhì)的密度均為1 gcm3。計(jì)算完成上表H=_(保留2位小數(shù))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_填“有”或“無(wú)”)影響。三、填空題27根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，名稱是_(2)的反應(yīng)類型是_；的反應(yīng)類型是_(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_28已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： (1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L，方程式為_(kāi)(2)乳酸發(fā)生消去反應(yīng)的條件_；生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。29(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則:a、b、c分別代表什么意義?a_; b_; c_。 該反應(yīng)是H_0(填“”或“2 時(shí)存在同分異構(gòu)體，同碳原子數(shù)的醇類和醚類互為同分異構(gòu)體，同碳原子數(shù)的羧酸類和酯類互為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼. C3H7Cl是飽和鹵代烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，A不選；B. C2H6O可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，CH3OCH3，B不選；C. CH4O只可能是甲醇CH3OH，C選；D. C2H4O2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，CH3OOCH，D不選。答案為C。7D【解析】試題分析：A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C有機(jī)物中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，都具有酸性，則1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；D有機(jī)物中含有2個(gè)酚羥基，可被取代的H原子共有3個(gè)，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。8C【解析】試題分析：丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛為戊醛，可以看作CHO取代丁烷中1個(gè)H原子形成，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種，正丁烷分子中有2種H原子，CHO取代正丁烷中1個(gè)H原子形成的醛有2種，異丁烷分子中有2種H原子，CHO取代異丁烷中1個(gè)H原子形成的醛有2種，故戊醛共有4種結(jié)構(gòu)，故選C?？键c(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的書寫的相關(guān)知識(shí)。9C【解析】有機(jī)物分子中“加氧去氫”發(fā)生氧化反應(yīng)，“加氫去氧”發(fā)生還原反應(yīng)。A、B、D三項(xiàng)均是由CHO轉(zhuǎn)化為COOH，故發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，CHO轉(zhuǎn)化為CH2OH，故發(fā)生還原反應(yīng)。10B【解析】試題分析：A不飽和油脂可使溴水褪色；B氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性；C福爾馬林有毒；D根據(jù)水解產(chǎn)物判斷解：A不飽和油脂可使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性，故B正確；C福爾馬林有毒，不能作食品添加劑，故C錯(cuò)誤；D蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，麥芽糖水解為葡萄糖，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，難度較小要注意油脂中呈液態(tài)的油由于含不飽和烴基多，所以可使溴水褪色11D【解析】試題分析：根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，所以H1H2H3H4，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算12B【解析】試題分析：20s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為c=1.0mol/L0.2mol/L=0.8mol/L，所以20s內(nèi)該物質(zhì)的反應(yīng)速率為=0.04mol/(Ls)。故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生運(yùn)用定義計(jì)算反應(yīng)速率，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，要熟記計(jì)算公式v=c/t。13B【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，可利用B物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)換：A.，B.，C.，D.，故答案為：B14C【解析】試題分析：熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要體現(xiàn)出來(lái)物質(zhì)的狀態(tài)，“+”表示反應(yīng)吸熱，“”表示放熱，故C對(duì)?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義。15D【解析】破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，對(duì)于H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱H0，即(Q1+Q22Q3)0，所以Q1+Q22Q3，故選D。16D【解析】因強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)十OH(aq)=H2O H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀硝酸，因醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為，所以H2H3H1，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大17A【解析】吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)正確。答案選A。18C【解析】【分析】1.6gCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)，放出89kJ熱量，即1mol時(shí)放出890 kJ的熱量?！驹斀狻緼. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)方程式中水為氣體，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，不符合題意，A錯(cuò)誤；B. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)方程式正確；H890kJmol10，反應(yīng)吸熱，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1，符合題意，C正確；D. 1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) 的反應(yīng)熱應(yīng)為H445kJmol1，D錯(cuò)誤，答案為C。19B【解析】A. 中和熱是指稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合生成1mol水時(shí)所放出的熱量，中和熱是不變的，A錯(cuò)誤；B. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H+2283.0kJmol1，B正確；C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，C錯(cuò)誤；D. 應(yīng)該是1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤，答案選B。20D【解析】液態(tài)水汽化是物理變化，故不選；將膽礬()加熱發(fā)生分解反應(yīng)：，屬于吸熱反應(yīng)，故選；濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選；氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故選；生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選。正確序號(hào)為；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、氫氣、碳、一氧化碳還原反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學(xué)反應(yīng)。21A【解析】試題分析：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=002mol/(Lmin)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，v(Z)：v(W)=001mol/(Lmin)：002mol/(Lmin)=n：2，解得n=1，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)。22A【解析】【分析】反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，故一氧化氮表示的反應(yīng)速率v= ，再結(jié)合反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于平均反應(yīng)速率之比判斷?！驹斀狻緼. (NH3)=v(NO)=0.002mol/(Ls)，A正確；B. (O2)=5/4v(NO) =0.0025mol/(Ls)，B錯(cuò)誤；C. (NO)= 0.002mol/(Ls)，C錯(cuò)誤； D. (H2O)= 3/2v(NO)=0.003mol/(Ls)，D錯(cuò)誤；答案為A。23A【解析】HH1H2348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol124C【解析】試題分析：在恒溫恒容條件下，向容器中通入2mol SO2和1mol O2與通入1mol SO2和0.5mol O2達(dá)平衡時(shí)，前者與后者相比，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大，因?yàn)閴簭?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)。所以2Q2Q1；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則Q1197kJ，所以Q2Q1Q，答案選C?？键c(diǎn)：考查平衡移動(dòng)的判斷，反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷25C【解析】【分析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵釋放的能量?！驹斀狻糠磻?yīng)為H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)，E反應(yīng)物=436 kJmol1+193 kJmol1=629 kJmol1，E生成物=366 kJmol1+ 366kJmol1=732 kJmol1，HE反應(yīng)物E生成物=103 kJmol1，綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】H =反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，要考慮方程式的系數(shù)。26溫度計(jì) 否 56.85 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=56.8 kJ 有 【解析】【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)備有燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計(jì)，其中泡沫塑料保溫，實(shí)驗(yàn)整體需減少熱量的散失，盡量做到絕熱；中和熱要求是酸與堿中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水所放出的熱量，弱電解質(zhì)電離吸熱，勢(shì)必影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！驹斀狻?1)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)備包括燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計(jì)，故實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是溫度計(jì)；(2)金屬銅絲是熱的良導(dǎo)體，用它攪拌能增大熱量的散失，故不能代替環(huán)形玻璃攪拌棒；(3) 第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為3.3，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為3.5，平均溫差為3.4，50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液與50mL0.5mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，質(zhì)量和為m=100mL1 g/cm3=100g，c=4.18 J1g1，代入公式Q=cm(t2t1)得生成0.025mol的水放出的熱量Q= 4.18 J1g1100g3.4=1421.2J，所以生成1mol水放出的熱量為1421.2J40=56.85kJ，H=56.85kJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=56.8 kJmol1；(4)若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，醋酸為弱電解質(zhì)，與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，電離出氫離子吸收熱量，故反應(yīng)整體放出熱量小于56.85kJ，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要注意中和熱的定義，在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。27(1)環(huán)己烷 (2)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)(3)+2NaBr+2H2O【解析】試題分析：根據(jù)圖示內(nèi)容，推知：A為，B為。(1)由反應(yīng)路線可知，A為；(2)從環(huán)己烷到一氯環(huán)己烷的過(guò)程是環(huán)己烷中的氫原子倍氯原子代替的過(guò)程，該過(guò)程是取代反應(yīng)，過(guò)程是從環(huán)己烯到的過(guò)程，雙鍵倍溴原子加成了，屬于加成反應(yīng)；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故化學(xué)方程式是?？键c(diǎn)：有機(jī)物推斷。2822.4 L CH3CH(OH)COOH+2Na CH3CH(ONa)COONa+H2 濃硫酸，加熱 CH2=CHCOOH 【解析】【分析】1mol羥基與鈉發(fā)生1:1反應(yīng)，1mol羧基與鈉發(fā)生1:1反應(yīng)，1mol乳酸與鈉發(fā)生1:2的反應(yīng)；醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)條件為濃硫酸，加熱，生成碳碳雙鍵?！驹斀狻?1)90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1mol22.4L/mol=22.4L，方程式為CH3CH(OH)COOH+2NaCH3CH(ONa)COONa+H2；(2)乳酸存在羥基，發(fā)生消去反應(yīng)的條件濃硫酸，加熱；生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOOH；(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，羥基和另一乳酸中的羧基結(jié)合，生成2分子水，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。291 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時(shí)吸收的熱量 H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量 1 mol H2