2019_2020年高中化學(xué)第2章第2節(jié)課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的快慢教案魯科版必修2.docx

課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的快慢目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。(證據(jù)推理)2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。(模型認(rèn)知)3.知道濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(科學(xué)探究)一、化學(xué)反應(yīng)速率1定義描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。2表示方法用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示。3表達(dá)式v(B)。4單位molL1s1或molL1min1。微點(diǎn)撥：(1)化學(xué)反應(yīng)速率反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，只取正值，不取負(fù)值。(2)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)。2外因在其他條件相同時(shí)。三、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。()(2)反應(yīng)速率的單位通常為mols1或molmin1。()(3)可以用任何物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。()(4)壓強(qiáng)變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)有變化。()(5)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值大則代表的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得一定快。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()溫度壓強(qiáng)催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)ABCDB決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)。3氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s1Bv(NH3)0.16 molL1s1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)定義式法：v(B)。(2)關(guān)系式法：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，滿足如下關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。上述關(guān)系可總結(jié)為化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比化學(xué)系數(shù)之比。2比較反應(yīng)速率大小(1)將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，然后進(jìn)行比較。(2)要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率；統(tǒng)一單位?！镜淅?】在2 L的容器中，反應(yīng)N23H22NH3,5 min內(nèi)生成0.1 mol NH3。(1)試求5 min內(nèi)v(NH3)是_。(2)5 min內(nèi)v(H2)、v(N2)分別是_、_。解析v(NH3)0.01 molL1min1v(H2)v(NH3)0.015 molL1min1v(N2)v(NH3)0.005 molL1min1。答案(1)0.01 molL1min1(2)0.015 molL1min10.005 molL1min1化學(xué)反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)速率v(C)v(CO)12，正確嗎？答案不正確。一定溫度下，固體或純液體的濃度為常數(shù)，因此不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。1在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是 ()Av(N2)0.05 molL1s1Bv(H2)0.3 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(NH3)0.3 molL1min1答案A影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1濃度(1)只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2溫度(1)對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。3壓強(qiáng)(1)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的。(2)由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(3)改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。如恒溫恒容：充入稀有氣體容器壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)物的濃度不變化學(xué)反應(yīng)速率不變。4催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?！镜淅?】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)Fe2O3(s) 3CO2(g)2Fe(s)，下列說法正確的是()A增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快B升高溫度反應(yīng)速率不一定變化C再充入CO反應(yīng)速率加快D充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快CFe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)；溫度對(duì)任何反應(yīng)都有影響，B錯(cuò)；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；充入N2雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起濃度的變化，反應(yīng)速率不變。充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變。(2)恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體壓強(qiáng)不變體積增大各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減慢。2用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()加熱不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸增大稀硫酸的用量不用鐵片，改用鐵粉ABCDC用98%的濃硫酸代替稀硫酸，不能增大FeH2SO4= FeSO4H2的反應(yīng)速率，其原因是Fe在濃硫酸中鈍化，且反應(yīng)不生成H2。1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示C化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示D化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值BA項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量來表示，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，無負(fù)值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O。下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度就能提高化學(xué)反應(yīng)速率，即最先出現(xiàn)渾濁，故選D。3在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1B正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)系數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知v(B)0.25 molL1s1，C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B)0.27 molL1s1，D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。4一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是()縮小體積使壓強(qiáng)增大恒容，充入N2恒容充入氦氣恒壓充入氦氣ABCDA、都能增大物質(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大，無影響，使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。5為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。(1)在0t1、t1t2、t2t3各相同的時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集到氣體最多的是_時(shí)間段。(2)若CO2的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，鹽酸的體積為100 mL，則t2到t3 min內(nèi)用鹽酸表示的平均速率為_molL1m