2019_2020年高中化學(xué)課時分層作業(yè)13探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（含解析）魯科版必修1.docx

課時分層作業(yè)(十三)(建議用時：40分鐘)合格基礎(chǔ)練1紅珊瑚棲息于2002 000米深的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、中國南海，它與琥珀、珍珠統(tǒng)稱為有機(jī)寶石，紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，呈紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素可能是()ANaBFeCSiDCuB呈紅色的一般是Fe的氧化物Fe2O3。2下列關(guān)于Fe2和Fe3的敘述中，錯誤的是()AFe2的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2具有還原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀DFe(SCN)3是紅色易溶物質(zhì)，而非沉淀。3下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()AFeFeCl2 BFe2O3Fe(OH)3CFeCl3FeCl2 DFe(OH)3FeCl3BA項，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2或Fe2FeCl3=3FeCl2；B項，F(xiàn)e2O3不溶于水，故Fe2O3Fe(OH)3不能通過一步反應(yīng)完成；C項，2FeCl3Fe=3FeCl2；D項，F(xiàn)e(OH)33HCl=FeCl33H2O。4將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是()ACuCl2溶液 BAgNO3溶液CFe2(SO4)3溶液 D稀硫酸CA項：Fe與CuCl2溶液反應(yīng)，每溶解56 g Fe，生成64 g Cu，溶液質(zhì)量減輕，錯誤。B項：Fe與AgNO3溶液反應(yīng)，每溶解56 g Fe，生成216 g Ag，溶液質(zhì)量減輕，錯誤。C項：Fe與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)，F(xiàn)e溶解，溶液質(zhì)量增加且無氣體放出，正確。D項：Fe與稀H2SO4反應(yīng)，每溶解56 g Fe，生成2 g H2，溶液質(zhì)量增加，但有氣體放出，錯誤。 5下列關(guān)于鈉、鐵及其化合物的敘述正確的是()A鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只有氧化性，且可用KSCN溶液檢驗其陽離子是否存在于某溶液中B因為鐵的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)CNa2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3CFe2處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，用KSCN溶液只能檢驗鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，A錯誤；Cu可將FeCl3還原為FeCl2，B錯誤；2NaO2Na2O2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2，C正確；Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，D錯誤。6已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只做還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2A實驗中鐵釘做還原劑，氧化性：Cu2Fe2，實驗中Fe2只表現(xiàn)還原性，實驗中反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置換反應(yīng)，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，綜上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正確，B、C、D錯誤。7下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2反應(yīng)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A只有 B只有C只有 D全部B中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為3價，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2，F(xiàn)e2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。8把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是()A鐵不剩余，Cu剩余 B鐵、銅均剩余C鐵剩余，含Cu2 D銅剩余，含F(xiàn)e2C還原性鐵大于銅，銅有剩余，鐵可能不剩余，溶液中不會存在Fe3，故A不符合題意；鐵過量，會出現(xiàn)鐵、銅均剩余，溶液中不存在Fe3，故B不符合題意；若是鐵剩余，溶液中一定不含Cu2，不能成立，故C符合題意；銅有剩余，不會存在Fe3，但是溶液中一定有Fe2，故D不符合題意。9向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化。當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮坡人螅旌先芤鹤兂杉t色，則下列結(jié)論錯誤的是()A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2可被氧化為Fe3B溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2，B錯誤，D正確；能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN，A正確；因原溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，說明Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)，C正確。10.A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫化學(xué)式：B_，D_，F(xiàn)_。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是_。(3)寫出離子反應(yīng)方程式：AEFC：_。BFD：_。解析由題給信息可推知A為Fe，B為Cl2，C為H2；根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)而推知D為FeCl3、E為HCl、F為FeCl2。答案(1)Cl2FeCl3 FeCl2(2)取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3(3)Fe2H=Fe2H2Cl22Fe2=2Fe32Cl11某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0.1 molL1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開。加入KSCN溶液后，溶液_(3)該興趣小組為說明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X離子是_。解析(1)在反應(yīng)中Fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2。即X為Fe2。答案(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe212某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液退色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。請你填出該同學(xué)實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應(yīng)得出的結(jié)論：(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后退色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是_。(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不退色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_。(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后退色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_。(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗證，為什么？試進(jìn)行解釋_。解析加KMnO4溶液只要退色就說明含有Fe2，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3，所以前三問的答案很容易得出，而第(4)問中的原因可歸結(jié)為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2的檢驗。答案(1)沒有變質(zhì)(2)完全變質(zhì)(3)部分變質(zhì)(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2的檢驗等級過關(guān)練13有下列五種離子：I、Cu2、S2、H、Ba2，其中在Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的離子有()AB CDDI、S2具有還原性與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Ba2與SO可發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀。14向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色退去的原因是()AFe有還原性BFeCl2中Fe2具有還原性CKMnO4具有還原性D鹽酸具有還原性B溶液退色是因為Fe2具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2還原生成無色的Mn2。15某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1C由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2，故反應(yīng)后Fe2共為0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。16電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備