2019_2020年高中化學課時分層作業(yè)3元素周期律（含解析）魯科版必修2.docx

課時分層作業(yè)(三)元素周期律 (建議用時：40分鐘)合格基礎(chǔ)練1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從1到7，最低化合價從7到1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化BK層為最外層時，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項錯誤；最低化合價一般是從4到1，而不是從7到1，C項錯誤；D項核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。2下列元素的原子半徑依次增大是()ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、PC比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律：具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減；具有相同最外層電子數(shù)的元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大。A項，r(Na)r(Mg)r(Al)；B項，r(Na)r(O)r(F)；D項，r(Si)r(P)。3下列說法中正確的是()A非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D金屬元素只有正價和零價，而非金屬元素既有正價又有負價和零價B非金屬元素最低化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù)，A錯誤；非金屬元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子數(shù)，不會超過該數(shù)值，B正確；氦原子最外層有2個電子，C錯誤；并非所有非金屬元素都有正價，如F無正價，D錯誤。4某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HnRO2n2，則元素R在其氣態(tài)氫化物中的化合價是()A3n10B123nC3n4D3n12D元素R在其最高價氧化物對應(yīng)水化物中顯正價，而在其氫化物中顯負價。設(shè)R的最高化合價為x，由化合物中正、負化合價代數(shù)和為0，列式：(1)nx(2)(2n2)0，解得x3n4。因為元素的最高化合價|最低化合價|8，所以氫化物中元素R的化合價為8(3n4)3n12。5元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素可能為()AAlBPCArDKD由X形成的離子與Ca2核外電子排布相同，可排除Al、Ar；由X的離子半徑小于S2的半徑，可排除P(半徑：P3S2)。6某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為()A5B6C7D無最高正化合價D據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為：，為氟元素，無最高正化合價。7原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是()A13B14C15D16DX元素在H2X中呈2價，在XO2中呈4價，一般在氫化物中呈現(xiàn)最低負價，該元素的最高正價為6，即最外層電子數(shù)為6，只有原子序數(shù)為16時符合條件。8X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()AX原子序數(shù)比Y的小BX原子最外層電子數(shù)比Y的多CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價比Y的大CXn、Ym和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子序數(shù)：XArY，A項錯誤；X原子最外層電子數(shù)比Y的少，B項錯誤；X的原子半徑比Y的大，C項正確；X元素的最高正價比Y的小，D項錯誤。9下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是()ABCDC為S，為Cl，為S2，為F。電子層數(shù)相同，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：SCl；核電荷數(shù)相同，比較核外電子數(shù)，電子數(shù)越多半徑越大，故半徑：S2S；最外層電子數(shù)相同，比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑：ClF。10有下列四種微粒：ONaMgN。(1)按原子半徑由大到小的順序排列為_(只填序號，下同)。(2)按離子半徑由大到小的順序排列為_。(3)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常情況下，化合價有零價、正價和負價的是_。解析Na與Mg具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為1、2，O與N具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為6、5；原子半徑大小為23Na24Mg14N18O；四種離子Na、Mg2、N3和O2核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2)r(Na)r(O2)Y，且X、Y的最高正化合價與其最低負化合價絕對值相等，則(用元素符號或化學式填空)：(1)X是_，Y是_，原子半徑X_Y(填“”或“Y，可知X為Si，Y為C。答案(1)SiC(2)SiH4、CH4SiO2、CO212有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A與B的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為17.65%。(1)寫出五種元素的符號：A_，B_，C_，D_，E_。(2)畫出A、B的結(jié)構(gòu)示意圖：_，_。(3)A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分別為_、_。(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)寫出B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學方程式：_。解析D的氧化物分子式為DO3，D的質(zhì)量分數(shù)為40%，可推出D的相對原子質(zhì)量為32，從而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素；A與B核外電子排布相同，則A為Cl元素；E原子最外層有4個電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素。答案(1)ClK NS C(2) (3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O等級過關(guān)練13某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，此元素是()ACBNCSiDSAR的氣態(tài)氫化物為RH4，Mr(RH4)16，Mr(R)12，為碳元素。14元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()AX、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大BX、Y、Z的最高正化合價依次升高CX、Y、Z原子的原子半徑依次增大DX、Y、Z單質(zhì)的金屬活動性依次增大A元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A正確。根據(jù)元素性質(zhì)周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據(jù)此即可斷定D不正確。15已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：ABDCB離子半徑：C2DBA2C原子序數(shù)：dcbaD原子的最外層電子數(shù)目：ABDCB由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a2b1c2d1，abdc故C項錯誤；原子的最外層電子數(shù)目為DCAB，故D項錯誤；原子半徑為BACD，故A項錯誤。16在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118號元素。(1)YO中Y的化合價是_。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)。解析(1)在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價升高