湖南省茶陵縣第三中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）.docx

湖南省茶陵縣第三中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題1.以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，水銀應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 A. 遇濕易燃物品 B. 易燃液體 C. 氧化劑 D. 劇毒品【答案】D【解析】【詳解】因?yàn)樗y是有毒的物質(zhì)，所以應(yīng)該粘貼劇毒品的標(biāo)志。答案：D.2.在燒杯中加入水和苯(苯的密度為 0.88 gcm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng))各 50 mL，將一小 粒金屬鈉(密度為 0.97 gcm3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D. 鈉在苯與水的界面處與水反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)【答案】D【解析】試題分析：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)3.鈉是一種非?；顫姷慕饘?，常溫下就能與氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以通常以化合態(tài)的形式存在于自然界中。那么，實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉應(yīng)保存在A. 水中 B. 汽油中 C. 煤油中 D. 四氯化碳中【答案】C【解析】【詳解】A. 鈉能與水反應(yīng)，不能保存在水中；B. 汽油易揮發(fā)不利于鈉的保存，故B錯(cuò)誤； C.因?yàn)镹a不與煤油反應(yīng)且密度比煤油的小，所以鈉可以保存在煤油中，故C正確；D. 四氯化碳密度比鈉大，所以不能保存，故D錯(cuò)誤；答案：C。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室安全事故的處理方法正確的是 金屬鈉著火時(shí)，用干粉滅火器撲滅 實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的液體廢棄物應(yīng)倒進(jìn)廢液缸 濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，并涂上3%的NaOH溶液 做鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈 稀釋濃硫酸時(shí)，現(xiàn)將濃硫酸注入容量瓶，再加水稀釋A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】金屬鈉著火時(shí)，不能用干粉滅火器撲滅，因?yàn)殁c生成的過氧化鈉，會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，起助燃的作用，故錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的液體廢棄物應(yīng)倒進(jìn)廢液缸，正確；濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，不能涂上3%的NaOH溶液，故錯(cuò)誤； 做鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈，故正確；稀釋濃硫酸時(shí)，先將濃硫酸注入盛水的燒杯中稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯(cuò)誤；綜上所述：符合題意，答案：C。5.用酒精燈加熱是實(shí)驗(yàn)室常用到的操作，下列儀器加熱的時(shí)候需要墊石棉網(wǎng)的是A. 試管 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝【答案】B【解析】【詳解】通過我們學(xué)過的知識(shí)可以知道能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶等.則A.試管、C.蒸發(fā)皿、D.坩堝能直接加熱,蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱.所以B符合題意；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)常見的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答,可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等.6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 B. 是否能通過半透膜C. 是否具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 是否均一、透明、穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體( 1nm100nm)、 濁液(大于100nm) ,所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。A符合題意,B、C、D不符合題意， 答案選A?！军c(diǎn)睛】區(qū)分溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散系中分散質(zhì)粒子的大小。7.下列應(yīng)用中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A. 向飽和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 B. 食鹽調(diào)味C. 十二水硫酸鋁鉀可以用來凈水 D. 海水曬鹽【答案】C【解析】【詳解】AFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.食鹽調(diào)味屬于食鹽調(diào)味屬于物理性質(zhì)；C. 十二水硫酸鋁鉀可以用來凈水屬于膠體聚沉；D. 海水曬鹽結(jié)晶。答案：C。8.硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧。硅的化合物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、土壤和沙子。下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A. 二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可以用來制作芯片B. 硅單質(zhì)和二氧化硅一樣有結(jié)晶形和無定刑，也可用來制作光導(dǎo)纖維C. 二氧化硅可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可以和氫氟酸反應(yīng)，但它不是兩性氧化物D. 硅酸鹽由硅、氧和金屬組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，所以它是混合物【答案】C【解析】【詳解】A. 二氧化硅是化合物，不屬于導(dǎo)體，故A錯(cuò)誤；B. 硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，不能做光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但也可以和氫氟酸反應(yīng)，是二氧化硅特殊性，不是兩性氧化物，故C正確；D. 硅酸鹽是一類由硅、氧和金屬組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜的化合物，不是混合物，故D錯(cuò)誤；答案：C。9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 高錳酸鉀完全分解后的殘余物 B. 潔凈的食鹽水 C. 干冰 D. 白酒【答案】C【解析】【詳解】A、高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳,為混合物,故A錯(cuò)誤;B、潔凈的食鹽水是氯化鈉的水溶液,屬于混合物,故B錯(cuò)誤; C. 干冰是固態(tài)CO2屬于純凈物,故C正確；D. 白酒是水和乙醇組成的混合物；答案：C。10.下列物質(zhì)中，屬于鉀鹽的是A. K B. K2SO4 C. KOH D. K2O【答案】B【解析】【分析】金屬離子和酸根離子形成的化合物叫鹽。【詳解】A. K是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B. K2SO4 金屬鉀離子和硫酸根離子形成的鹽，也屬于鉀鹽；故B正確； C. KOH 屬于堿，不合題意，故錯(cuò)誤； D. K2O兩種元素組成，其中一種是氧元素屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；答案：B。11.下列有關(guān)1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A. 質(zhì)量為2g B. 含氫原子數(shù)為NAC. 含氫分子數(shù)為NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L【答案】B【解析】試題分析：AH2相對(duì)分子質(zhì)量是2,所以1mol H2的質(zhì)量是2g，正確；B1molH2中含有2molH已知，所以含氫原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；C根據(jù)n=N/NA可知，1mol H2中含氫分子數(shù)為NA，正確；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，正確?？键c(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)的量的概念及計(jì)算的知識(shí)。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 均為1mol的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD. 1 molL1NaCl溶液含有NA個(gè)Na【答案】C【解析】【詳解】A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)相等但不一定為NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.空氣的成分中不全是單質(zhì),故標(biāo)況下22.4 L 空氣中的單質(zhì)分子小于NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而1mol雙氧水中含18mol電子,故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9NA個(gè)，故C正確；D.溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.答案：C?！军c(diǎn)睛】A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)相等;B、求出雙氧水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來分析;C、空氣的成分中不全是單質(zhì);D、溶液體積不明確。13.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A. 10 g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】A【解析】試題分析：物質(zhì)所含分子數(shù)最多，說明物質(zhì)的量最大，10g氫氣的物質(zhì)的量為10g2g/mol=5mol，1.5NA個(gè)CO2等于1.5mol，22.4L標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，氯氣是2mol，綜上所述，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。14.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. H+、NH4+、CO32、SO42-C. K+、Na+、NO3、OH D. H+、Cl、Ag+、NO3【答案】C【解析】【詳解】A. Ba2+SO42-= BaSO4 所以不能大量共存；故A錯(cuò)誤；B. H+CO32=CO2+H2O所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. K+、Na+、NO3、OH 離子間能大量共存，故C正確；D. Cl+Ag+=ClAg所以不能大量共存；答案：C。15.下列電離方程式中，正確的是A. K2SO4=2K+SO4-2 B. Ba（OH）2=Ba2+OH2-C. Mg（NO3）2=Mg2+2（NO3）2- D. Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-【答案】D【解析】【詳解】A. K2SO4電離方程式為：K2SO4=2K+SO42- 故A錯(cuò)誤；B. Ba(OH)2電離方程式為：Ba(OH）2=Ba2+2OH-,故B錯(cuò)誤；C. Mg(NO3)2電離方程式為：Mg（NO3）2=Mg2+2NO3-，故C錯(cuò)誤；D. 電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故D正確；答案：D。16.下列離子方程式中，正確的是A. 稀鹽酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+= H2O + CO2C. 鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + CuD. 稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：H+ + OH- = H2O【答案】D【解析】【詳解】A. 稀鹽酸滴在銅片上不反應(yīng)，因?yàn)榻饘巽~排在氫后邊，故A錯(cuò)誤；B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= H2O + CO2+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C. 鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故C錯(cuò)誤；D. 稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：H+ + OH- = H2O故D正確；答案：D.17.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B. 3COFe2O33CO22FeC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】A【解析】【詳解】A. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O沒有元素化合價(jià)變化 ，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確； B. 3COFe2O33CO22Fe中C和Fe元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2中Na、H元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中O元素既有升高又有降低，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：A。18.下列粒子中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. SO32- SO2 B. HCl Cl2 C. Na Na+ D. HNO3 NO【答案】D【解析】A由SO32SO2的轉(zhuǎn)化過程中，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B 由HClCl2的轉(zhuǎn)化過程中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C由NaNa的轉(zhuǎn)化過程中，Na元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D由HNO3NO的轉(zhuǎn)化過程中，N元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D。【名師點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵。物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該物質(zhì)應(yīng)該是得電子化合價(jià)降低作氧化劑，據(jù)此解答該題。19.下列反應(yīng)不能一步完成的是A. O2H2O B. SiO2H2SiO3 C. AlNaAlO2 D. FeFeCl3【答案】B【解析】【詳解】A. 因?yàn)?H2+O2= 2H2O，所以O(shè)2H2O能一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B、SiO2H2SiO3因?yàn)槎趸桦y溶于水，不能一步實(shí)現(xiàn)，B與題意相符；C、因?yàn)?Al+2NaOH=2NaAlO2+ 2H2O+ 3H2，所以AlNaAlO2能一步實(shí)現(xiàn)，C與題意不符；D. 因?yàn)?Fe+3Cl2=2FeCl3所以FeFeCl3能一步實(shí)現(xiàn)，D與題意不符；答案：B。20.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液【答案】B【解析】【詳解】A. 200mL1molL-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1molL-1；B. 50mL1.5molL-1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1.5molL-1=4.5 molL-1；C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液中氯離子的濃度為0.8molL-12=1.6 molL-1；D. 200mL 2molL-1KCl溶液中氯離子的濃度為2molL-1所以氯離子濃度最大的是溶液B.答案：B?！军c(diǎn)睛】溶液中離子的濃度與溶液的濃度大小和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān),而和溶液的體積的大小無關(guān).21.某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2、NO3-的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為A. 0.1 molL1 B. 0.3 molL1 C. 0.2 molL1 D. 0.4 molL1【答案】B【解析】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl）+c（NO3），所以c（Cl）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）c（NO3）=0.1mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L0.1mol/L=0.3mol/L，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度的計(jì)算，根據(jù)電荷守恒來分析解答即可，難度不大22.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法Na2CO3NaHCO3通入過量的潮濕的CO2FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶SiO2CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】除去Na2CO3中含雜質(zhì)NaHCO3，應(yīng)該加熱使NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3和CO2、水，故操作方法不正確。除去FeSO4溶液中含雜質(zhì)CuSO4，因?yàn)镃uSO4+Fe= FeSO4+Cu，可以加入過量鐵粉并過濾，故所選用的試劑或操作方法正確；除去H2中含雜質(zhì)CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶，故所選用的試劑或操作方法正確；除去SiO2中含雜質(zhì) CaCO3，加稀鹽酸CaCO3溶解，SiO2不溶，在過濾，故所選用的試劑或操作方法正確；綜上所述符合題意；答案：B。23.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL1NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A. 950 mL 76.0g B. 500 mL 80.0 g C. 1000mL 80.0g D. 1000m L 76.0g【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即選擇1000mL容量瓶，因此需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是1L2mol/L40g/mol80.0g，答案選C。24.將30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A. 0.3 molL1 B. 0.03 molL1 C. 0.05 molL1 D. 0.04 molL1【答案】B【解析】試題分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所以30 mL10-30.5 molL1=500 mL10-3c，c=0.03 molL1。考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。稀釋后溶液的質(zhì)量等于稀釋前溶液的質(zhì)量加水的質(zhì)量，但稀釋后溶液的體積不等于稀釋前溶液的體積加水的體積，需用密度進(jìn)行換算。25.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A. 16g CH4 B. 11.2L O2（標(biāo)況） C. 9mL H2O D. 0.8mol H2SO4【答案】D【解析】【詳解】摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積沒有關(guān)系,則四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別是( g/mol)16、 18、32、98 ,所以摩爾質(zhì)量最大的是硫酸,答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握摩爾質(zhì)量的含義、計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵,注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系26.I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是（1）除去CaO中混有的CaCO3顆粒_（2）分離CCl4和水的混合物_（3）分離溴水中的溴和水_ （4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒_II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：_（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器_；進(jìn)行I分離操作時(shí)進(jìn)水口為_（填f或g）。（3）現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是 _；_；【答案】 (1). 加熱 (2). 分液 (3). 萃取 (4). 過濾 (5). 蒸餾燒瓶 (6). 1000mL蒸餾瓶 (7). 溫度計(jì) (8). g (9). 未用玻璃棒引流 (10). 容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤【解析】【詳解】I、（1）碳酸鈣不穩(wěn)定,加熱可分解生成氧化鈣和二氧化碳,可用加熱的方法除雜,答案是加熱；（2）水和CCl4的混合物分層,可用分液的方法分離,因此答案是分液；（3）分離溴水中的溴和水溴易溶于有機(jī)溶劑苯和四氯化碳，所以采用萃取的方法分離，因此答案是萃??；（4）碳酸鈣不溶于水,可用過濾的方法分離,因此，答案是過濾;II、（1）餾燒瓶；1000mL蒸餾瓶。（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器溫度計(jì)；進(jìn)行I分離操作時(shí)進(jìn)水口為g。（3）現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇500mL。答案：未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】考查混合物常見的分離方法。分液是分離互不相容兩者液體混合物的方法；萃取是利用同一物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑的溶解度不同而對(duì)混合物進(jìn)行分離的方法分離；過濾是分離溶與不溶物質(zhì)的方法。根據(jù)每種方法的特征進(jìn)行選擇。27.有下列物質(zhì)：NaHCO3；NaHSO4；二氧化碳；HCl；NH3；熔融的氯化鈉；NaOH溶液；蔗糖；鐵粉；氨水。請(qǐng)用序號(hào)填空： （1）屬于電解質(zhì)的是_；（2）屬于非電解質(zhì)的是_；（3）能電離出H+的是_；（4）能導(dǎo)電的是_；【答案】 (1). 、 (2). 、 (3). 、 (4). 、【解析】【詳解】（1）電解質(zhì)的是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電化合物；NaHCO3、NaHSO4、HCl、熔融的氯化鈉，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能的離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì)；答案：、。（2）非電解質(zhì)的是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。屬于非電解質(zhì)的是二氧化碳、NH3、蔗糖；答案：、（3）能電離出H+的是酸和酸式鹽，所以NaHCO3；NaHSO4、HCl都能電離出H+ ，答案：、；（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬和電解質(zhì)溶液。熔融的氯化鈉、NaOH溶液、氨水中含有自由移動(dòng)的離子；鐵粉中含有自由移動(dòng)的電子；所以都能導(dǎo)電。答案： 、。【點(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電.28.（1）1.8g H2O中有_個(gè)氧原子（2）標(biāo)況下11.2L CH4的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_；（3）配制90mL 2.00 molL1 NaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量是_g；【答案】 (1). 0.1NA或6.021022 (2). 0.5 (3). 8g (4). 11.7【解析】【詳解】（1）1.8g H2O是0.1mol,含有的氧原子為0.1NA個(gè)。答案：0.1NA或6.021022。（2）標(biāo)況下11.2L CH4的物質(zhì)的量=11.2L/22.4 Lmol-1= 0.5mol，質(zhì)量為0.5mol g/mol=8g；答案：0.5 、 8g。（3）配制90mL 2.00 molL1 NaCl溶液需要用100mL的容量瓶，所以NaCl固體的質(zhì)量是100mL10-3 L158.5 g/mol =11.7g；答案：11.7?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)量的溶液時(shí)，注意容量瓶的選擇，因?yàn)闆]有90mL容量瓶所以，應(yīng)選擇100mL的容量瓶，這是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。29.如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是一種紅褐色的金屬氧化物，B是一種非金屬單質(zhì)，H是一中難溶于水的白色化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；F_；（2）按要求寫出下列離子方程式或化學(xué)方程式A + B :_；F E：_；D G：_（離子方程式）；（3）檢驗(yàn)G中所含陽離子的方法是_；【答案】 (1). Fe2O3 (2). NaHCO3 (3). Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO2 (4). 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (5). Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (6). 加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色或加入NaOH，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】A是一種紅褐色的金屬氧化物，所以A是Fe2O3，B是一種非金屬單質(zhì)，在高溫下能和Fe2O3反應(yīng)，說明B是碳；Fe2O3 + 3C 2 + 3CO2，則D為Fe，G為FeCl2, H是一中難溶于水的白色化合物,則H是Fe(OH)2,在空氣中氧化為Fe(OH)3，則I為Fe(OH)3，加熱2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O;C為CO2，通人過量的NaOH溶液, CO2+2NaOH= Na2CO