湖南省茶陵縣第三中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）.docx

湖南省茶陵縣第三中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題1.以下是一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志，水銀應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是 A. 遇濕易燃物品 B. 易燃液體 C. 氧化劑 D. 劇毒品【答案】D【解析】【詳解】因為水銀是有毒的物質(zhì)，所以應(yīng)該粘貼劇毒品的標(biāo)志。答案：D.2.在燒杯中加入水和苯(苯的密度為 0.88 gcm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng))各 50 mL，將一小 粒金屬鈉(密度為 0.97 gcm3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處與水反應(yīng)并可能上下跳動【答案】D【解析】試題分析：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，選項D符合題意?？键c：考查鈉的性質(zhì)3.鈉是一種非?；顫姷慕饘伲叵戮湍芘c氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以通常以化合態(tài)的形式存在于自然界中。那么，實驗室中的金屬鈉應(yīng)保存在A. 水中 B. 汽油中 C. 煤油中 D. 四氯化碳中【答案】C【解析】【詳解】A. 鈉能與水反應(yīng)，不能保存在水中；B. 汽油易揮發(fā)不利于鈉的保存，故B錯誤； C.因為Na不與煤油反應(yīng)且密度比煤油的小，所以鈉可以保存在煤油中，故C正確；D. 四氯化碳密度比鈉大，所以不能保存，故D錯誤；答案：C。4.下列有關(guān)實驗室安全事故的處理方法正確的是 金屬鈉著火時，用干粉滅火器撲滅 實驗過程中，產(chǎn)生的液體廢棄物應(yīng)倒進廢液缸 濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，并涂上3%的NaOH溶液 做鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實驗結(jié)束后應(yīng)先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈 稀釋濃硫酸時，現(xiàn)將濃硫酸注入容量瓶，再加水稀釋A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】金屬鈉著火時，不能用干粉滅火器撲滅，因為鈉生成的過氧化鈉，會和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，起助燃的作用，故錯誤；實驗過程中，產(chǎn)生的液體廢棄物應(yīng)倒進廢液缸，正確；濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，不能涂上3%的NaOH溶液，故錯誤； 做鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實驗結(jié)束后應(yīng)先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈，故正確；稀釋濃硫酸時，先將濃硫酸注入盛水的燒杯中稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤；綜上所述：符合題意，答案：C。5.用酒精燈加熱是實驗室常用到的操作，下列儀器加熱的時候需要墊石棉網(wǎng)的是A. 試管 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝【答案】B【解析】【詳解】通過我們學(xué)過的知識可以知道能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶等.則A.試管、C.蒸發(fā)皿、D.坩堝能直接加熱,蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱.所以B符合題意；答案：B?！军c睛】根據(jù)常見的用于加熱的儀器進行分析解答,可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等.6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 B. 是否能通過半透膜C. 是否具有丁達爾效應(yīng) D. 是否均一、透明、穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體( 1nm100nm)、 濁液(大于100nm) ,所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。A符合題意,B、C、D不符合題意， 答案選A?！军c睛】區(qū)分溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散系中分散質(zhì)粒子的大小。7.下列應(yīng)用中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A. 向飽和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 B. 食鹽調(diào)味C. 十二水硫酸鋁鉀可以用來凈水 D. 海水曬鹽【答案】C【解析】【詳解】AFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；B.食鹽調(diào)味屬于食鹽調(diào)味屬于物理性質(zhì)；C. 十二水硫酸鋁鉀可以用來凈水屬于膠體聚沉；D. 海水曬鹽結(jié)晶。答案：C。8.硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧。硅的化合物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、土壤和沙子。下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A. 二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可以用來制作芯片B. 硅單質(zhì)和二氧化硅一樣有結(jié)晶形和無定刑，也可用來制作光導(dǎo)纖維C. 二氧化硅可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可以和氫氟酸反應(yīng)，但它不是兩性氧化物D. 硅酸鹽由硅、氧和金屬組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，所以它是混合物【答案】C【解析】【詳解】A. 二氧化硅是化合物，不屬于導(dǎo)體，故A錯誤；B. 硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，不能做光導(dǎo)纖維，故B錯誤；C. 二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但也可以和氫氟酸反應(yīng)，是二氧化硅特殊性，不是兩性氧化物，故C正確；D. 硅酸鹽是一類由硅、氧和金屬組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜的化合物，不是混合物，故D錯誤；答案：C。9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 高錳酸鉀完全分解后的殘余物 B. 潔凈的食鹽水 C. 干冰 D. 白酒【答案】C【解析】【詳解】A、高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳,為混合物,故A錯誤;B、潔凈的食鹽水是氯化鈉的水溶液,屬于混合物,故B錯誤; C. 干冰是固態(tài)CO2屬于純凈物,故C正確；D. 白酒是水和乙醇組成的混合物；答案：C。10.下列物質(zhì)中，屬于鉀鹽的是A. K B. K2SO4 C. KOH D. K2O【答案】B【解析】【分析】金屬離子和酸根離子形成的化合物叫鹽?！驹斀狻緼. K是單質(zhì)，故A錯誤； B. K2SO4 金屬鉀離子和硫酸根離子形成的鹽，也屬于鉀鹽；故B正確； C. KOH 屬于堿，不合題意，故錯誤； D. K2O兩種元素組成，其中一種是氧元素屬于氧化物，故D錯誤；答案：B。11.下列有關(guān)1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A. 質(zhì)量為2g B. 含氫原子數(shù)為NAC. 含氫分子數(shù)為NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L【答案】B【解析】試題分析：AH2相對分子質(zhì)量是2,所以1mol H2的質(zhì)量是2g，正確；B1molH2中含有2molH已知，所以含氫原子數(shù)為2NA，錯誤；C根據(jù)n=N/NA可知，1mol H2中含氫分子數(shù)為NA，正確；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，正確?？键c：考查有關(guān)物質(zhì)的量的概念及計算的知識。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 均為1mol的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD. 1 molL1NaCl溶液含有NA個Na【答案】C【解析】【詳解】A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)相等但不一定為NA個,故A錯誤;B.空氣的成分中不全是單質(zhì),故標(biāo)況下22.4 L 空氣中的單質(zhì)分子小于NA個,故B錯誤;C.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而1mol雙氧水中含18mol電子,故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9NA個，故C正確；D.溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算,故D錯誤.答案：C?！军c睛】A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)相等;B、求出雙氧水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來分析;C、空氣的成分中不全是單質(zhì);D、溶液體積不明確。13.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A. 10 g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】A【解析】試題分析：物質(zhì)所含分子數(shù)最多，說明物質(zhì)的量最大，10g氫氣的物質(zhì)的量為10g2g/mol=5mol，1.5NA個CO2等于1.5mol，22.4L標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，氯氣是2mol，綜上所述，答案選A?？键c：考查物質(zhì)的量的計算。14.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. H+、NH4+、CO32、SO42-C. K+、Na+、NO3、OH D. H+、Cl、Ag+、NO3【答案】C【解析】【詳解】A. Ba2+SO42-= BaSO4 所以不能大量共存；故A錯誤；B. H+CO32=CO2+H2O所以不能大量共存，故B錯誤；C. K+、Na+、NO3、OH 離子間能大量共存，故C正確；D. Cl+Ag+=ClAg所以不能大量共存；答案：C。15.下列電離方程式中，正確的是A. K2SO4=2K+SO4-2 B. Ba（OH）2=Ba2+OH2-C. Mg（NO3）2=Mg2+2（NO3）2- D. Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-【答案】D【解析】【詳解】A. K2SO4電離方程式為：K2SO4=2K+SO42- 故A錯誤；B. Ba(OH)2電離方程式為：Ba(OH）2=Ba2+2OH-,故B錯誤；C. Mg(NO3)2電離方程式為：Mg（NO3）2=Mg2+2NO3-，故C錯誤；D. 電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故D正確；答案：D。16.下列離子方程式中，正確的是A. 稀鹽酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+= H2O + CO2C. 鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + CuD. 稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：H+ + OH- = H2O【答案】D【解析】【詳解】A. 稀鹽酸滴在銅片上不反應(yīng)，因為金屬銅排在氫后邊，故A錯誤；B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= H2O + CO2+Ca2+，故B錯誤；C. 鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故C錯誤；D. 稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：H+ + OH- = H2O故D正確；答案：D.17.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B. 3COFe2O33CO22FeC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】A【解析】【詳解】A. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O沒有元素化合價變化 ，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確； B. 3COFe2O33CO22Fe中C和Fe元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2中Na、H元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中O元素既有升高又有降低，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案：A。18.下列粒子中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. SO32- SO2 B. HCl Cl2 C. Na Na+ D. HNO3 NO【答案】D【解析】A由SO32SO2的轉(zhuǎn)化過程中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B 由HClCl2的轉(zhuǎn)化過程中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C由NaNa的轉(zhuǎn)化過程中，Na元素的化合價升高，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D由HNO3NO的轉(zhuǎn)化過程中，N元素的化合價降低，需要加還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。【名師點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價的變化是解答本題的關(guān)鍵。物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該物質(zhì)應(yīng)該是得電子化合價降低作氧化劑，據(jù)此解答該題。19.下列反應(yīng)不能一步完成的是A. O2H2O B. SiO2H2SiO3 C. AlNaAlO2 D. FeFeCl3【答案】B【解析】【詳解】A. 因為2H2+O2= 2H2O，所以O(shè)2H2O能一步實現(xiàn)，A不符合題意；B、SiO2H2SiO3因為二氧化硅難溶于水，不能一步實現(xiàn)，B與題意相符；C、因為2Al+2NaOH=2NaAlO2+ 2H2O+ 3H2，所以AlNaAlO2能一步實現(xiàn)，C與題意不符；D. 因為2Fe+3Cl2=2FeCl3所以FeFeCl3能一步實現(xiàn)，D與題意不符；答案：B。20.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液【答案】B【解析】【詳解】A. 200mL1molL-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1molL-1；B. 50mL1.5molL-1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1.5molL-1=4.5 molL-1；C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液中氯離子的濃度為0.8molL-12=1.6 molL-1；D. 200mL 2molL-1KCl溶液中氯離子的濃度為2molL-1所以氯離子濃度最大的是溶液B.答案：B。【點睛】溶液中離子的濃度與溶液的濃度大小和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān),而和溶液的體積的大小無關(guān).21.某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2、NO3-的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為A. 0.1 molL1 B. 0.3 molL1 C. 0.2 molL1 D. 0.4 molL1【答案】B【解析】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl）+c（NO3），所以c（Cl）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）c（NO3）=0.1mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L0.1mol/L=0.3mol/L，故選B【點評】本題考查了離子濃度的計算，根據(jù)電荷守恒來分析解答即可，難度不大22.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法Na2CO3NaHCO3通入過量的潮濕的CO2FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶SiO2CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】除去Na2CO3中含雜質(zhì)NaHCO3，應(yīng)該加熱使NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3和CO2、水，故操作方法不正確。除去FeSO4溶液中含雜質(zhì)CuSO4，因為CuSO4+Fe= FeSO4+Cu，可以加入過量鐵粉并過濾，故所選用的試劑或操作方法正確；除去H2中含雜質(zhì)CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶，故所選用的試劑或操作方法正確；除去SiO2中含雜質(zhì) CaCO3，加稀鹽酸CaCO3溶解，SiO2不溶，在過濾，故所選用的試劑或操作方法正確；綜上所述符合題意；答案：B。23.實驗室中需要配制2 molL1NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A. 950 mL 76.0g B. 500 mL 80.0 g C. 1000mL 80.0g D. 1000m L 76.0g【答案】C【解析】實驗室沒有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即選擇1000mL容量瓶，因此需要氫氧化鈉的質(zhì)量是1L2mol/L40g/mol80.0g，答案選C。24.將30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A. 0.3 molL1 B. 0.03 molL1 C. 0.05 molL1 D. 0.04 molL1【答案】B【解析】試題分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所以30 mL10-30.5 molL1=500 mL10-3c，c=0.03 molL1。考點：化學(xué)計算點評：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。稀釋后溶液的質(zhì)量等于稀釋前溶液的質(zhì)量加水的質(zhì)量，但稀釋后溶液的體積不等于稀釋前溶液的體積加水的體積，需用密度進行換算。25.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A. 16g CH4 B. 11.2L O2（標(biāo)況） C. 9mL H2O D. 0.8mol H2SO4【答案】D【解析】【詳解】摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積沒有關(guān)系,則四個選項中物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別是( g/mol)16、 18、32、98 ,所以摩爾質(zhì)量最大的是硫酸,答案選D?！军c睛】掌握摩爾質(zhì)量的含義、計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵,注意摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系26.I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是（1）除去CaO中混有的CaCO3顆粒_（2）分離CCl4和水的混合物_（3）分離溴水中的溴和水_ （4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒_II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：_（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器_；進行I分離操作時進水口為_（填f或g）。（3）現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯誤是 _；_；【答案】 (1). 加熱 (2). 分液 (3). 萃取 (4). 過濾 (5). 蒸餾燒瓶 (6). 1000mL蒸餾瓶 (7). 溫度計 (8). g (9). 未用玻璃棒引流 (10). 容量瓶規(guī)格選擇錯誤【解析】【詳解】I、（1）碳酸鈣不穩(wěn)定,加熱可分解生成氧化鈣和二氧化碳,可用加熱的方法除雜,答案是加熱；（2）水和CCl4的混合物分層,可用分液的方法分離,因此答案是分液；（3）分離溴水中的溴和水溴易溶于有機溶劑苯和四氯化碳，所以采用萃取的方法分離，因此答案是萃??；（4）碳酸鈣不溶于水,可用過濾的方法分離,因此，答案是過濾;II、（1）餾燒瓶；1000mL蒸餾瓶。（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器溫度計；進行I分離操作時進水口為g。（3）現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯誤是未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇500mL。答案：未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格選擇錯誤?！军c睛】考查混合物常見的分離方法。分液是分離互不相容兩者液體混合物的方法；萃取是利用同一物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑的溶解度不同而對混合物進行分離的方法分離；過濾是分離溶與不溶物質(zhì)的方法。根據(jù)每種方法的特征進行選擇。27.有下列物質(zhì)：NaHCO3；NaHSO4；二氧化碳；HCl；NH3；熔融的氯化鈉；NaOH溶液；蔗糖；鐵粉；氨水。請用序號填空： （1）屬于電解質(zhì)的是_；（2）屬于非電解質(zhì)的是_；（3）能電離出H+的是_；（4）能導(dǎo)電的是_；【答案】 (1). 、 (2). 、 (3). 、 (4). 、【解析】【詳解】（1）電解質(zhì)的是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電化合物；NaHCO3、NaHSO4、HCl、熔融的氯化鈉，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能的離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì)；答案：、。（2）非電解質(zhì)的是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。屬于非電解質(zhì)的是二氧化碳、NH3、蔗糖；答案：、（3）能電離出H+的是酸和酸式鹽，所以NaHCO3；NaHSO4、HCl都能電離出H+ ，答案：、；（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬和電解質(zhì)溶液。熔融的氯化鈉、NaOH溶液、氨水中含有自由移動的離子；鐵粉中含有自由移動的電子；所以都能導(dǎo)電。答案： 、?！军c睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電.28.（1）1.8g H2O中有_個氧原子（2）標(biāo)況下11.2L CH4的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_；（3）配制90mL 2.00 molL1 NaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量是_g；【答案】 (1). 0.1NA或6.021022 (2). 0.5 (3). 8g (4). 11.7【解析】【詳解】（1）1.8g H2O是0.1mol,含有的氧原子為0.1NA個。答案：0.1NA或6.021022。（2）標(biāo)況下11.2L CH4的物質(zhì)的量=11.2L/22.4 Lmol-1= 0.5mol，質(zhì)量為0.5mol g/mol=8g；答案：0.5 、 8g。（3）配制90mL 2.00 molL1 NaCl溶液需要用100mL的容量瓶，所以NaCl固體的質(zhì)量是100mL10-3 L158.5 g/mol =11.7g；答案：11.7?！军c睛】配制一定物質(zhì)量的溶液時，注意容量瓶的選擇，因為沒有90mL容量瓶所以，應(yīng)選擇100mL的容量瓶，這是學(xué)生易錯點。29.如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是一種紅褐色的金屬氧化物，B是一種非金屬單質(zhì)，H是一中難溶于水的白色化合物。請回答下列問題：（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；F_；（2）按要求寫出下列離子方程式或化學(xué)方程式A + B :_；F E：_；D G：_（離子方程式）；（3）檢驗G中所含陽離子的方法是_；【答案】 (1). Fe2O3 (2). NaHCO3 (3). Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO2 (4). 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (5). Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (6). 加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色或加入NaOH，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】A是一種紅褐色的金屬氧化物，所以A是Fe2O3，B是一種非金屬單質(zhì)，在高溫下能和Fe2O3反應(yīng)，說明B是碳；Fe2O3 + 3C 2 + 3CO2，則D為Fe，G為FeCl2, H是一中難溶于水的白色化合物,則H是Fe(OH)2,在空氣中氧化為Fe(OH)3，則I為Fe(OH)3，加熱2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O;C為CO2，通人過量的NaOH溶液, CO2+2NaOH= Na2CO