福建省福州市福清市華僑中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）.docx

福建省福州市福清市華僑中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 P-31 Cu-641.下列說法不正確的是()A. 氧氣和臭氧互為同素異形體B. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C. 和互為同位素D. 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性【答案】D【解析】【分析】考查同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素等知識(shí)，從它們研究的對(duì)象入手即可；【詳解】A、同素異形體：是由同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，即同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，氧氣和臭氧都是有氧元素組成的單質(zhì)，它們互為同素異形體，故A說法正確；B、同分異構(gòu)體：是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，題中所給有機(jī)物的分子式為C2H6O，前者屬于醇，后者屬于醚，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故B說法正確；C、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素不同原子，因此題中所給微粒屬于同位素，故C說法正確；D、He為稀有氣體，不具有較強(qiáng)的金屬性，故D說法錯(cuò)誤。2.下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是（ ）A. Na2O2B. Al2O3C. Fe2O3D. CaO【答案】B【解析】【分析】應(yīng)從兩性氧化物的定義入手，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；【詳解】A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于兩性氧化物，故A不符合題意；B、Al2O3能與酸反應(yīng)，如與鹽酸反應(yīng)：Al2O36HCl=2AlCl33H2O，也能與NaOH反應(yīng)：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，符合兩性氧化物的定義，Al2O3屬于兩性氧化物，故B符合題意；C、Fe2O3屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D、CaO屬于堿性氧化物，故D不符合題意。3.下列化學(xué)用語或模型正確的是（ ）A. 氮分子的電子式:B. 過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)式:H-O=O-HC. Na2O的電子式: D. 水分子的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A、氮分子化學(xué)式為N2，兩個(gè)氮原子之間共用三個(gè)電子對(duì)，題中所給N原子缺少孤電子對(duì)，正確的是，故A錯(cuò)誤；B、過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，其電子式為，故C正確；D、比例模型反映出的原子真實(shí)大小的比值，以及空間構(gòu)型，因此水分子比例模型為，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，比例模型表現(xiàn)分子中各原子的大小和相對(duì)位置，不僅注意原子半徑，還要注意分子空間構(gòu)型，氧原子半徑大于氫原子，且水分子空間構(gòu)型為V型。4.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A. 加熱氯化銨B. 干冰升華C. 水通電分解D. 氯化氫溶于水【答案】B【解析】試題分析：A. 加熱分解氯化銨，分解產(chǎn)生氨氣和HCl，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；B. 干冰汽化是物質(zhì)由固體變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，B正確；C. 水通電分解，產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)生成，因此有化學(xué)鍵的斷裂和形成，C錯(cuò)誤；D. 氯化氫溶于水，電離產(chǎn)生H+和Cl-，有化學(xué)鍵的斷裂，D錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的斷裂的關(guān)系的判斷的知識(shí)。5.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A. 一定是離子鍵B. 一定是共價(jià)鍵C. 可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵D. 以上說法都不正確【答案】C【解析】試題分析：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl）。故選C?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵、元素推斷6.對(duì)于和兩種粒子，下列敘述正確的是()A. 質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B. 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C. 一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D. 核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同【答案】A【解析】【詳解】A、Z為質(zhì)子數(shù)，A和A1為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)分別是AZ、A1Z，故A正確；B、前者為原子，后者為離子，它們化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C、如果X為H，如果前者為11H，則不含中子，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，即兩種微粒核電荷數(shù)相同，對(duì)于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即前者核外電子數(shù)為Z，后者為Z1，故D錯(cuò)誤。7.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是單質(zhì)的氧化性: YZX；單質(zhì)的還原性: YZX；對(duì)應(yīng)離子的氧化性: XZY；對(duì)應(yīng)離子的還原性: XZYA. B. C. D. D 【答案】D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X，或者Z的還原性強(qiáng)于X，根據(jù)上述分析，氧化性YZX，故正確；根據(jù)上述分析，還原性YZX，故正確；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：XZY，故正確；單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：XZY，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時(shí)學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意(Fe3除外)。8.下列關(guān)于銨鹽的敘述不正確的是()A. 所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是3價(jià)B. 所有銨鹽都溶于水C. 銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用D. 銨鹽都是離子化合物【答案】A【解析】【詳解】A、如果銨鹽為NH4NO3，NH4中N的化合價(jià)為3價(jià)，NO3中N顯5價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；B、所有銨鹽都溶于水，故B說法正確；C、銨態(tài)氮肥不應(yīng)跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用，銨鹽遇堿生成氨氣，降低肥效，故C說法正確；D、銨鹽都是NH4和酸根離子通過離子鍵結(jié)合形成的，屬于離子化合物，故D說法正確。9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法正確的是 ( )A. 原子半徑：ZYXB. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XWC. 原子半徑由大到小排列順序ZYXD. 元素X是自然界中形成化合物種類最多元素【答案】D【解析】試題分析：短周期元素W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。AX有CO、CO2兩種氧化物，錯(cuò)誤；B由于元素的非金屬性：WZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW，錯(cuò)誤；C同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小排列順序ZXY，錯(cuò)誤；D元素X可以形成許多有機(jī)物，因此是自然界中形成化合物種類最多的元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。13.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是()A. 過量的稀硝酸和鐵反應(yīng)B. 常溫下過量濃硝酸與鋁塊C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸D. 加熱下過量的銅與濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，F(xiàn)e無剩余，不符合“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”，故A符合題意；B、常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸過量，鋁有剩余，符合“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”，故B不符合題意；C、MnO2過量，濃鹽酸不足，但MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，MnO2和HCl都有剩余，符合“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”，故C不符合題意；D、加熱時(shí)銅與濃硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變稀，反應(yīng)停止，硫酸和Cu有剩余，符合“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”，故D不符合題意。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2Cl2Fe3ClB. 亞硫酸鈉與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：SO32-2H= H2OSO2C. 氯化鋁與足量氨水反應(yīng)：4NH3H2O+Al3+= AlO2- +4 NH4+2H2OD. 濃硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【答案】B【解析】【詳解】A、氯原子不守恒，正確離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故A錯(cuò)誤；B、亞硫酸鈉的電離方程式為Na2SO3=2NaSO32，NaHSO4電離方程式為NaHSO4=NaHSO42，兩者混合后發(fā)生2HSO32=H2OSO2，故B正確；C、氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)32NH4，故C錯(cuò)誤；D、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，離子反應(yīng)方程式為Cu4H+2NO3=Cu22NO22H2O，故D錯(cuò)誤。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A. lmolHNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NAB. 含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱的條件下反應(yīng)生成SO2分子數(shù)小于0.5NAC. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NAD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molFe粉在足量稀硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】【分析】考查阿伏加德羅常數(shù)，一般涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、特殊反應(yīng)、物質(zhì)組成等知識(shí)，從基礎(chǔ)知識(shí)入手即可；【詳解】A、HNO3如果為濃硝酸，HNO3作氧化劑，HNO3被還原為NO2，即1mol濃硝酸作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；B、加熱時(shí)，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，反應(yīng)停止，即1molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，故B正確；C、題中無法得到溶液的體積，即無法計(jì)算Na、SO42的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、過量的稀硝酸將Fe氧化成Fe3，因此0.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生忽略了微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，錯(cuò)把物質(zhì)的量濃度當(dāng)物質(zhì)的量，平時(shí)應(yīng)注意基礎(chǔ)的知識(shí)的積累，加強(qiáng)審題能力的培養(yǎng)。16.鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則反應(yīng)中( )A. 金屬失去電子數(shù)目相等B. 消耗金屬的質(zhì)量相等C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等D. 消耗的HCl的量不相等【答案】A【解析】A鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)都是金屬失去電子，溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，故同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣時(shí)，氫離子得到電子的數(shù)目必然相等，而這些電子均由金屬提供，則參加反應(yīng)的金屬失去的電子數(shù)相等，選項(xiàng)A正確；B鐵、鎂、鋁三種金屬，分別與同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)后，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，設(shè)所需要的金屬質(zhì)量分別是x、y、z，則有2=2=3，所以可得參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比是28：12：9，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C若相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，設(shè)為1mol，則根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知：所需Fe、Mg、Al 三種金屬的物質(zhì)的量之比為：1mol：1mol：mol=3：3：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)都是金屬失去電子，溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓释瑴赝瑝合?，產(chǎn)生相同體積的氫氣時(shí)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，選D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和有關(guān)的計(jì)算，鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)都是金屬失去電子；同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，說明產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，1mol鐵失去2mol電子，1mol鎂失去2mol電子，1mol鋁失去3mol電子，據(jù)此解答。17.下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，利用SO2的還原性和KMnO4的強(qiáng)氧化性，與SO2的漂白性無關(guān)，I和之間無因果關(guān)系，故A不符合題意；B、NH3極易溶于水，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，使水面上升，I和之間存在因果關(guān)系，故B符合題意；C、濃硫酸用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性無關(guān)，故C不符合題意；D、鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用SO2的還原性，SO2的漂白性一般僅限于使品紅溶液褪色，且不能漂白酸堿指示劑，基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)記準(zhǔn)。18.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是()物質(zhì)除雜試劑方法ACO2(SO2)NaOH溶液洗氣BFeCl2溶液(FeCl3)足量銅粉過濾CFeSO4溶液(CuSO4)足量鐵粉過濾DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液過濾A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A、CO2和SO2屬于酸性氧化物，都能與NaOH反應(yīng)，因此除去CO2中SO2，常通過飽和NaHCO3溶液，故A錯(cuò)誤；B、除去FeCl2溶液中FeCl3，如果用銅粉，則發(fā)生Cu2Fe3=2Fe2Cu2，引入新雜質(zhì)Cu2，因此除去FeCl2溶液中FeCl3常加入鐵粉，然后過濾，故B錯(cuò)誤；C、加入足量鐵粉，發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，然后過濾，不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D、氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，不能與NaOH反應(yīng)，因此加入NaOH溶液，不能達(dá)到除雜目的，故D錯(cuò)誤。19.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述的判斷正確的是a-b=n-m元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性ZR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性XYA. 只有B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，錯(cuò)誤；由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為abcd，正確；Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的cd，在同一周期元素非金屬性從左向右逐漸增強(qiáng)，即非金屬性ZR，正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)ab，在同一周期元素的金屬性從左向右逐漸減弱，即金屬性YX，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性YX，錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查學(xué)生利用離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來分析元素的位置及性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】明確相同的電子層結(jié)構(gòu)得出核外電子數(shù)相等是解答本題的關(guān)鍵，并利用金屬、非金屬性的比較規(guī)律來解答即可，題目難度不大。20.若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是（）A. 圖可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量B. 圖可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量C. 圖可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量D. 圖可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量【答案】D【解析】AMgCl2、溶液中滴加氨水至過量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂、氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀完全后不再變化，A錯(cuò)誤；B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：Al33OHAl(OH)3、Al(OH)3OHAlO22H2O，兩過程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象不符合，B錯(cuò)誤；C向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會(huì)生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會(huì)溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2H2H2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，C不正確；D向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀達(dá)到最大值以后，不再發(fā)生變化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題以圖象題形式考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿反應(yīng)以及沉淀的變化分析，注意滴加順序不同，量不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同。答題時(shí)要根據(jù)反應(yīng)過程判斷結(jié)合圖像的變化趨勢(shì)去分析解答，尤其要注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)以及終點(diǎn)的判斷。21.將3.2g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則消耗的硝酸的物質(zhì)的量一共是（ ）A. 0.22molB. 0.2molC. 0.16molD. 0.1mol【答案】B【解析】【分析】銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能為NO2，也可能為NO2和NO的混合物，Cu轉(zhuǎn)化成Cu(NO3)2，然后根據(jù)氮元素守恒進(jìn)行分析；【詳解】銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能為NO2，也可能為NO2和NO的混合物，Cu轉(zhuǎn)化成Cu(NO3)2，氣體無論是NO2還是NO2與NO的混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中氮原子物質(zhì)的量為2.24L/22.4Lmol1=0.1mol，根據(jù)氮原子守恒，消耗硝酸的物質(zhì)的量為2n(Cu)0.1mol=23.2g/64gmol10.1mol=0.2mol，故B正確。22.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 某份不含其他離子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B. 在含0.1mol/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-C. 含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D. 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-【答案】A【解析】【分析】不共存的離子發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，然后根據(jù)題中所給限制條件，利用元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】A、這些離子能夠大量共存，故A符合題意；B、HNO3具有強(qiáng)氧化性，SO32以還原性為主，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此題中所給離子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合題意；C、Fe3能氧化I，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因此題中所給離子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液可能為堿，也可能為酸，該溶液為無色溶液，Cu2顯藍(lán)色，如果溶液是堿，則Cu2不與OH大量共存，如果溶液為酸，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，題中所給離子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合題意。【點(diǎn)睛】解決離子共存試題的方法是：一看色，審清溶液為無色還是有色，熟記MnO4紫(紅)色、Cu2藍(lán)色、Fe2淺綠色、Fe3棕色或紅棕色等；看“性”，溶液為酸性還是堿性；看反應(yīng)，不能大量共存離子，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等；同時(shí)審題時(shí)，還要注意是一定還是可能。二、非選擇題23.選擇下列化學(xué)用語，用序號(hào)完成下列問題O2Na2O218OCH3CH2CH2CH2CH3O2-CaCl2 O3 16O NH4Cl （1）只含共價(jià)鍵的是_。（2）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_。（3）屬于離子晶體的是_，屬于共價(jià)化合物的是_。（4）互為同素異形體的是_，互為同分異構(gòu)體的是_，互為同位素的是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). 和 (6). 和 (7). 和【解析】【詳解】O2為氣體單質(zhì)，只存在非極性共價(jià)鍵；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵；該微粒為原子，不存在化學(xué)鍵；該化合物為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；該微粒為離子，不存在化學(xué)鍵；CaCl2只存在離子鍵；O3只存在共價(jià)鍵；不含化學(xué)鍵；NH4Cl屬于離子化合物，既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵；只含有共價(jià)鍵；（1）根據(jù)上述分析，只含共價(jià)鍵的是；（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是；（3）屬于離子晶體的物質(zhì)，含有離子鍵，故符合題意的是；屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物，故符合題意；（4）同素異形體：具有相同元素，不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，屬于同素異形體的是；同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，符合題意的是；同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，同一元素不同原子，符合題意的是。24.下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題： 主族周期AAAAAAA123(1)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(3)的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式是_。(4)三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價(jià)化合物，它的電子式為_，兩種元素形成原子數(shù)目比為12的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為_。(5)的最高價(jià)氧化物的水化物與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_，的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_?！敬鸢浮?(1). (2). HClO4 (3). NH3+HNO3=NH4NO3 (4). (5). O=C=O (6). Al2O3+ 2OH- =2AlO2- +H2O (7). Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，推出為H，為C，為N，為O，為Na，為Mg，為Al，為P，為S，為Cl，然后根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析即可；【詳解】（1）為位于第三周期VA族，即為P，15號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）為N，為P，為Cl，目前酸性最強(qiáng)含氧酸為HClO4，即中最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HClO4；（3）的氣態(tài)氫化物為NH3，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，兩者反應(yīng)方程式為NH3HNO3=NH4NO3；（4）為H，為O，為Cl，組成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物為HClO，其電子式為；組成原子數(shù)目比為1：2的化合物為CO2，C和O之間共用2個(gè)電子對(duì)，即CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（5）的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，的最高價(jià)氧化物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，Al2O32OH=2AlO2H2O；的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O。25.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量鹽酸后過濾出的濾渣中含有_，加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有_(均填化學(xué)式)。(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，則每消耗0.1mol氧氣有多少_mol Fe(OH)2被氧化。(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_，沉淀A加熱得到Al2O3的化學(xué)方程式為_。(4)假設(shè)鋁土礦中含雜質(zhì)49%，則1噸鋁土礦理論上可生產(chǎn)多少_mol鋁?！敬鸢浮?(1). SiO2 (2). NaOH NaAlO2 NaCl (3). 04 (4). AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3- (5). 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (6). 10000【解析】【分析】鋁土礦的成分是Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，其中Al2O3為兩性氧化物，F(xiàn)e2O3、FeO為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，加入鹽酸，發(fā)生Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、FeO2H=Fe2H2O，過濾，濾液中含有Al3、Fe3、Fe2、H、Cl，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生HOH=H2O、Al34OH=AlO22H2O、Fe33OH=Fe(OH)3、Fe22OH=Fe(OH)2，過濾，濾液2中含有離子是Na、OH、AlO2、Cl，通入過量CO2，發(fā)生OHCO2=HCO3、AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，沉淀A為Al(OH)3，沉淀A受熱分解為氧化鋁和水，然后逐步分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，加入過量的鹽酸后，濾出的濾渣為SiO2，加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH；（2）氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.1mol22=nFe(OH)31，即nFe(OH)3=0.4mol；（3）通入過量CO2，發(fā)生OHCO2=HCO3、AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，因此生成氫氧化鋁沉淀的離子方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3；氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（4）鋁土礦中含雜質(zhì)為49%，則含氧化鋁為51%，根據(jù)鋁元素守恒，因此有=n(Al)，解得n(Al)=10000mol。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是AlO2與CO2的反應(yīng)，學(xué)生不注意通入的CO2是過量，書寫成2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32，流程題中，需要注意題干中所給量，平時(shí)