高三化學(xué) 實驗方案設(shè)計課件 ppt.ppt

高三化學(xué)復(fù)習(xí),實驗設(shè)計,化學(xué)實驗方案設(shè)計的類型,制備實驗方案的設(shè)計 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計 ,第一節(jié) 制備實驗方案的設(shè)計,在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時，要使實驗過程達(dá)到和保持某種狀態(tài)、發(fā)生某種特定變化，并得到理想結(jié)果，就必須注意對實驗條件進行嚴(yán)格、有效的控制。,【示例一】 以鋁屑為原料制備Al（OH）3的實驗方案設(shè)計,設(shè)計實驗方案的一般思路：,可能途徑 （科學(xué)合理）,優(yōu)化選擇 （綜合評價）,擬定步驟 （周密嚴(yán)謹(jǐn)）,具體方案 （全面細(xì)致）,方案一,1.先用 稀硫酸與鋁屑反應(yīng)： 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 2.再用NaOH溶液(或氨水)與所得溶液反應(yīng): Al2（SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 或Al2（SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 Al3+3OH-= Al(OH)3 或: Al3+ 6NH3H2O= Al(OH)3+3 NH4+,方案二,1.先將鋁屑與濃NaOH溶液反應(yīng)： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2.在向所得溶液中加入適量的稀硫酸： 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3 ,離子方程式： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 AlO2-+H+H2O= Al（OH）3 ,方案三,1.將鋁屑分為兩份,分別與稀硫酸、濃NaOH溶液反應(yīng)： 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2.然后，將得到的兩種鋁鹽溶液混合： Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al（OH）3 +3Na2SO4,離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al3+ 3AlO2-+6H2O= 4Al（OH）3 ,三種方案制1molAl（OH）3時 消耗的H+、OH-的物質(zhì)的量多少的比較,應(yīng)選用方案三來制備Al（OH）3，反應(yīng)流程可設(shè)計如下：,濾液,沉淀,Al（OH）3,思考：按上述方案，鋁的質(zhì)量應(yīng)如何分配才能充分利用原料，制得最多的Al（OH）3？,具體的實驗方案設(shè)計包括：,實驗名稱 實驗?zāi)康?實驗原理 實驗用品 實驗步驟 實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理,有機物的制備,有機物A的性質(zhì),乙醇的消去反應(yīng),有機物B的制法,乙烯的實驗室制法,有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：,討論：以乙烯為原料，制備乙二酸乙二酯,討論：設(shè)計制取苯甲酸甲酯的實驗方案,苯甲酸甲酯的水解,鞏固練習(xí)：,1 實驗室制備Al2S3，下列方案可行的是 （ ） A 將AlCl3溶液與Na2S溶液混合。 B 將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中。 C 將Al（NO3）3固體與K2S固體混合。 D 將金屬鋁與硫磺混合加熱。,稀HNO3,D,D,設(shè)計實驗室制備硫酸亞鐵的方案,制備硫酸亞鐵的實驗步驟如下：,在燒杯中到入40ml稀硫酸，加入足量廢鐵屑，以使稀硫酸浸沒所有鐵屑為度。小心加熱（保持溫度在50-80之間，不要沸騰），直到只有極少量氣泡發(fā)生，同時溶液呈淺綠色為止（這時燒杯底部仍應(yīng)留有少量鐵屑）。 用少量熱水通過過濾器，以提高它的溫度（防止溶液在漏斗里析出晶體），然后將溶液趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡皮塞塞住管口（防止空氣進入），靜置、冷卻、結(jié)晶，觀察濾液冷卻生長出淺綠色硫酸亞鐵晶體的現(xiàn)象。 待結(jié)晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌23次，再用濾紙將晶體擦干。 把制得的晶體放在小廣口瓶中，密閉保存。,習(xí)題參考方案：,將多股細(xì)銅絲纏繞在一根長約40cm的粗銅絲一端，形成螺旋狀。在試管中加入4ml乙醇，將銅絲加熱到變黑并且下端呈紅熱狀時，迅速伸入到盛有乙醇的試管中，看到附有黑色氧化銅的熱銅絲在沸騰的乙醇中又變成光亮的銅后取出。重復(fù)23次，充分振蕩試液。將上述溶液3ml倒入盛有3ml新配制的銀氨溶液的試管中，水浴加熱，即可觀察到有銀鏡析出。