第1課時氧化還原反應(yīng).ppt

預(yù)習(xí)教材新知,一、氧化還原反應(yīng) 1.概念,2.實質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 。,電子轉(zhuǎn)移,預(yù)習(xí)教材新知,3.與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,2.單線橋法 表明反應(yīng)物中不同種元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。 如：,注意事項:(1)箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向,從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子; (2)不需標(biāo)明“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。,降低,升高,得到,失去,2.認(rèn)識氧化性和還原性,氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性,特別提醒：得失電子的難易程度與得失電子多少沒有關(guān)系,1.在氧化還原反應(yīng)中1個鈉原子和1個鋁原子分別最多可以失去1個電子和3個電子,是否說明還原性:AlNa?,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應(yīng),【練一練】,1分析下列四個反應(yīng)，探究以下問題： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2KClO3 2KCl+3O2 Mg+S=MgS S+O2=SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O,點燃,【疑難剖析】 1.概念間的關(guān)系,B,4在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的物質(zhì)的量之比為( ) A21 B12 C31 D13 【解析】選A。被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑，化合價降低，被氧化的硫在反應(yīng)中作還原劑，化合價升高，反應(yīng)中3 mol S，其中2 mol S化合價降低，1 mol S化合價升高，所以被還原的硫與被氧化的硫的物質(zhì)的量之比為21。,(2)根據(jù)化學(xué)方程式,HCl中氯元素由-1價升高到0價,HCl做還原劑,氯酸鉀中氯元素由+5價降低到0價,氯酸鉀做氧化劑,Cl2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,則反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl,被還原的元素是氯。(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15;(4)若反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)為1 mol,則生成的氯氣體積為22.43/5 L=13.44 L。,(2)HCl 氯 (3)15 (4)13.44 L,(2)30 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與25 mL濃度為0.02 mol/L的K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是 。,解題導(dǎo)引:(1)同種元素不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時要根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律先判斷出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,再結(jié)合元素守恒、電子守恒等判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。,(2)在未知反應(yīng)方程式的情況下有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算,可以利用電子守恒法。,解析:(1)由價態(tài)歸中規(guī)律可知,K2S只能按以下圖示中的轉(zhuǎn)化:所以氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物也是SO2,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為31。,(2)設(shè)還原產(chǎn)物中R的化合價為x,根據(jù)電子守恒: 0.030.05 mol(6-4)=0.0250.02 mol2(6-x) 解得x=+3。,答案:(1)SO2 SO2 31 (2)+3,探究2 物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較,問題導(dǎo)引 1.在氧化還原反應(yīng)中1個鈉原子和1個鋁原子分別最多可以失去1個電子和3個電子,是否說明還原性:AlNa? 2.已知氧化性:Cl2I2,還原性I-Cl-,你能用這四種微粒寫出一個正確的反應(yīng)方程式嗎?,【想一想】 把鐵、鋅混合物投入硫酸銅溶液，先發(fā)生的反應(yīng)是 哪個？,【提示】還原性：鋅鐵,鋅優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng)。,一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)， 還原性最強的先被氧化； 一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)， 氧化性最強的先被還原。,1.氧化性、還原性的強弱比較,規(guī) 律,氯氣通入FeBr2溶液中，討論一下反應(yīng)的情況？已知還原性：Fe2+Br-,3已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，則在含等物質(zhì)的量的Fe2+和I-的溶液中通入少量氯氣，哪種離子被氧化？ 提示：還原性I-Fe2+Cl-，通入少量Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化還原性最強的I-，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-。,比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱的方法 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,被還原,被氧化,提醒：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。,【思考與交流】,5.根據(jù)反應(yīng)方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序為（ ） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-,B,（2）金屬活動性順序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,K+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+,金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱。,例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS,點燃,氧化性Cl2S,（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較 不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。,（4）根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較 反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的 氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度 高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。 例如：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化性：KMnO4MnO2,二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是( ) A.失電子的物質(zhì)作氧化劑 B.有元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) C.還原劑失電子越多，其還原性越強 D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,D,一、選擇題 1吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是( ) A作還原劑 B作氧化劑 C既作氧化劑又作還原劑 D既不作氧化劑又不作還原劑,2有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是( ) A氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B氧化劑被氧化，還原劑被還原 C一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑,3氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化 劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O= CO+H2相比較，水的作用相同的是( ) A3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 BNa2O+H2O=2NaOH C2F2+2H2O=4HF+O2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO,高溫,高溫,【解析】選A。題干中的水是氧化劑，A項中的水是氧化劑，B、D項中的水既不是氧化劑也不是還原劑，C項中的水是還原劑，只有A項符合題意。,【變式備選】已知CaH2中Ca為+2價，對于CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2，下列說法正確的是( ) AH2都是還原產(chǎn)物 BH2都是氧化產(chǎn)物 CCaH2中的氫元素既被氧化又被還原 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11,7根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。 (1)氧化劑為_，還原劑為_。 (2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_。 (3)當(dāng)生成28 g N2時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g。,【典題訓(xùn)練】 亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH(Li在化合物中顯+1價)，下列有關(guān)說法正確的是( ) ALi2NH中N的化合價是-1價 B該反應(yīng)中H2是還原劑，Li2NH是氧化劑 C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11 D該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，被還原的元素是氫,解析:反應(yīng)中Fe2+做還原劑,在反應(yīng)中被氧化,反應(yīng)中Fe3+做氧化劑,在反應(yīng)中被還原,故A項錯誤。反應(yīng)中Cl2做氧化劑,當(dāng)1 mol Cl2被還原時,有2 mol Br-被氧化,故B項正確。由反應(yīng)可知,氧化性:Br2Fe3+,還原性:Fe2+Br-;由反應(yīng)可知,氧化性:Cl2Br2,還原性:Br-Cl-;由反應(yīng)可知,氧化性:Fe3+I2,還原性:I-Fe2+,故C、D項均正確。,A,三、氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系 1.氧化劑:在反應(yīng)中_電子的物質(zhì)。 _電子 _反應(yīng) _性 _產(chǎn)物。 2.還原劑:在反應(yīng)中_電子的物質(zhì)。 _電子 _反應(yīng) _性 _產(chǎn)物。,還原,氧化,還原,得到,失去,氧化,還原,氧化,得到,失去,【自我小測】 1.思考辨析: (1)在一個化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的一定不是同種物質(zhì)。 ( ) 分析:。在一個化學(xué)反應(yīng)中一種物質(zhì)既可能被氧化又可能被還原,如HClO的分解過程。,(2)強氧化性的物質(zhì)在所有反應(yīng)中均作氧化劑。 ( ) 分析:。強氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中也可以作還原劑,如氯氣與水的反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑。 (3)金屬單質(zhì)只能作還原劑。 ( ) 分析:。金屬元素只有正化合價,無負(fù)化合價,所以金屬單質(zhì)只能被氧化,只能作還原劑。,(4)元素處于最高價態(tài)時均具有強氧化性。( ) 分析:。元素處于最高價態(tài)時,不一定具有強氧化性,如Na+、CO2等。 (5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就一定是還原劑。( ) 分析:。氧化還原反應(yīng)中有些反應(yīng)物沒有元素化合價的變化,既不是氧化劑也不是還原劑。,(6)氧化劑反應(yīng)生成的對應(yīng)物質(zhì)是氧化產(chǎn)物。 ( ) 分析:。氧化劑在反應(yīng)中被還原,生成的對應(yīng)物質(zhì)是還原產(chǎn)物。,4.下列粒子中,只有氧化性的是 ( ) S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ Mg A. B. C. D. 【解析】選C。元素在最高價態(tài)時只有氧化性。S2-處于最低價態(tài),Fe2+處于中間價態(tài),Fe3+處于最高價態(tài),S處于中間價態(tài),H+處于最高價態(tài),Na+處于最高價態(tài),Mg處于最低價態(tài),所以選C。,4.常見氧化劑和還原劑,根據(jù)所學(xué)知識填寫下表:,Fe3+,O2,Fe,S,H2O,還原,還原,氧化,【疑難剖析】 1.根據(jù)金屬、非金屬的活動性比較 (1)金屬單質(zhì)表現(xiàn)還原性,其還原性強弱順序可根據(jù)金屬活動順序表比較,還原性:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。 而相應(yīng)金屬陽離子的氧化性順序正好與上述順序相反,氧化性:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。,(2)非金屬單質(zhì)的氧化性順序也與非金屬的活動性順序一致,氧化性:F2Cl2Br2I2S。 而對應(yīng)陰離子的還原性強弱順序與上述順序相反,還原性:S2-I-Br-Cl-F-。,氧化性,還原性,三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法 表明同種元素反應(yīng)前后的電子轉(zhuǎn)移情況。 如：,注意事項: (1)箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。 (2)必須注明“得到”或“失去”的字樣。 (3)表示格式:原子數(shù)每個原子得失電子數(shù)。,自評預(yù)習(xí)效果,D,B,課堂探究 解疑難 提能力,探究1 氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及應(yīng)用,問題導(dǎo)引 1.電子守恒規(guī)律有何重要應(yīng)用呢?,2.基本規(guī)律及應(yīng)用,見附表,2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物; 還原性:還原劑還原產(chǎn)物。,3.根據(jù)濃度大小判斷 如氧化性:濃H2SO4強于稀H2SO4,濃HNO3強于稀HNO3。,4.根據(jù)反應(yīng)條件判斷 例如:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同時將濃鹽酸氧化為Cl2,MnO2必須在加熱的條件下才能進(jìn)行,而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行,說明氧化性:KMnO4MnO2。,【特別提示】 物質(zhì)氧化性或還原性的強弱只與該物質(zhì)得失電子的能力大小有關(guān),而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。,(2)歸中規(guī)律。 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”,如,5.根據(jù)離子方程式: (1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2, (2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-, 可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 ( ) A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-,【解析】選B。在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性。由反應(yīng)方程式(1)知,還原性:IFe2+;由反應(yīng)方程式(2)知,還原性Fe2+Br-,故還原性I-Fe2+Br-。,解題導(dǎo)引:比較物質(zhì)的氧化性和還原性的依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物的關(guān)系氧化劑強于氧化產(chǎn)物、還原劑強于還原產(chǎn)物。,解析:由第一個離子反應(yīng)分析,氧化劑為Ce4+,氧化產(chǎn)物為Fe3+,則氧化性:Ce4+Fe3+;由第二個離子反應(yīng)分