高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算.ppt

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,（一）. 基本量的換算,（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算,（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算,（四）.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,（五）.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算,（六）、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算,（七）.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算,（一）.基本量的換算,1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？,練習(xí)（A組）,0.5mol,49g,250ml,0.5mol/L,練習(xí)1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物質(zhì)的量濃度為多少？ 練習(xí)2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯 化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 練習(xí)3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？,練習(xí)（B組）,0.25mol/L,0.1mol/L,1.25mol/L,練習(xí)4. 如何用Na2CO310H2O配制 2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,Na2CO310H2O- Na2CO3,286,1mol,2.5L X0.2 mol/L,m,m=14.3g,（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算 只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃 度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也相同。,1mol任何物質(zhì)的微粒數(shù)都約是 6.021023。,對(duì)于溶質(zhì)像蔗糖那樣的在水里不能電離的物質(zhì) 來(lái)說(shuō)，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都應(yīng) 含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。,但是，對(duì)于溶質(zhì)為電解質(zhì)的物質(zhì)來(lái)說(shuō)， 情況就比較復(fù)雜。,2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少克？ 溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？,1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 為 mol，含H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。,2,2.408x1024,1.204x1024,0.125mol,7.31g,N(Na+)=7.525X1022,N(Cl-)=7.525X1022,練習(xí)(A組）,4、 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液 硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子 的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？,3、 0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 數(shù)目最多的是：（ ） NO3 - 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁,D,D,2:1:2,1:1:3,1、將等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用 等量的 AgNO3則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液的體積比為（ ）,A 6：3：2 B 2：3：6 C 1：2：3 D 3：2：1,A,練習(xí)(B組）,2、體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下： 第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2 則兩液成分 （ ）,A、僅c(K+) 相同 B、僅 c(Cl- ) 相同 C、 完全相同 D、完全不同,n(K+)=0.7mol,n(Cl- )=0.3mol,n(SO42- )=0.3mol,n(Zn2+ )=0.1mol,n(K+)=0.7mol,n(Cl- )=0.3mol,n(SO42- )=0.3mol,n(Zn2+ )=0.1mol,第一份,第二份,C,3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+),4、某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除H+和OH-外，還含有 Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其離子濃度依次 為 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH- 的濃度極小，可忽略。則酸雨中H+的物質(zhì)的量 濃度為 ( ),A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L,7.0x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+) =3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/L,c(H+)=1x10-5mol/L,B,（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,1、已知物質(zhì)的量濃度cB求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=,m(溶質(zhì)）,m(溶液）,=,m(溶質(zhì)）,m(溶質(zhì)）+m（溶劑）,X100%,X100%,計(jì)算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量 為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15mol,m(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g,(NaOH)=,m(NaOH),mNaOH(aq),X100%,6g,80g,X100%=7.5%,=,計(jì)算2、物質(zhì)的量濃度為12mol/L， 密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,=,設(shè)：溶液的體積為1L即1000ml,=57.3%,12mol/LX1LX63g/mol,1.32g/cm3x1000mL,MBV（aq）,mB,C B,=,=,mB,m(aq）,mB,=,MBV（aq),CB,m(aq）=（aq） x V（aq）,=,（aq） x 1000V（aq）,MBV（aq),CB,（g/mL或g/cm3）,（mL）,=,1000 （aq）,MB,CB,小結(jié),V(aq),n,CB,=,B,2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求物質(zhì)的量濃度CB,=,V(aq),mB,MB,=,V(aq),mB,MB,練習(xí)1、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,解：設(shè)溶液的體積為1L即1000ml,C（HCl ）=,M(HCl) x VHCl(aq),HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl),=,1.19g/cm3x1000mlx 36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,mB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x,CB,=,V(aq),MB,（aq）x 1000 V （aq）x,=,MB,1000（aq）,CB,小結(jié),練習(xí)2、98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,C（H2SO4 ）=,M （H2SO4 ）,1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）,=,1000X 1.84g/mLX 98%,98g/mol,=18.4mol/L,練習(xí)3、試求濃度為31.5%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？,C（HNO3 ）=,M （HNO3 ）,1000 HNO3（aq） （HNO3 ）,=,1000X 1.2g/mLX 31.5%,63g/mol,=6mol/L,因此，存在以下關(guān)系： m（濃）（濃）= m（稀）（?。?c（濃）V（濃）=c（稀）V（?。?（四）.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,一定量、一定濃度溶液加水稀釋?zhuān)S溶液量 的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì) 的量均不改變。,1、100g20H2SO4溶液稀釋到溶液質(zhì)量為200g時(shí)（加入 mlH2O）， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；,2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋為0.4mL/L，應(yīng)該向其中加水至溶液體積為 mL。,練習(xí)（A組）,100,500,10%,1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 2、將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,練習(xí)（B組）,0.117mol/L,40ml,27.2ml,（五）.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）,練習(xí)12 mol/L的鹽酸溶液200mL和5 mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變） 練習(xí)22 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）,C(HCl)=3mol/L,C(H+)=4mol/L,（六）、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量 濃度之間的換算,練習(xí)、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 sg/100g水，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ,B,（七）.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算,練習(xí)1中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？,2mol,1mol,1LX0.5 mol/L,VH2SO4（aq)x1 mol/L,2mol,1mol,1LX0.5 mol/L,VH2SO4（aq)x1 mol/L,=,VH2SO4（aq)=0.25L,解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O,練習(xí)2中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （NaOH溶液的密度為10 5g/mL）,解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O,0.05 L X 2 mol/L,50mL即0.05L 80ml即0.08L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,0.05 L X