化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系.ppt

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,第一章 化學(xué)反應(yīng)中的 質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系,第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,1-2-1 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,1-2-1 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用元素符號(hào)和化學(xué) 式表示化學(xué)變化中質(zhì)和量關(guān)系的式子。,配平的化學(xué)反應(yīng)方程式表明反應(yīng)中各物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)式前的系數(shù)之比,可從已知反應(yīng)物的量,計(jì)算生成物的理論產(chǎn)量;或從所需產(chǎn)量計(jì)算反應(yīng)物的量。,化學(xué)反應(yīng)方程式,1-2-2 化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度,1-2-2 化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度,化學(xué)計(jì)量數(shù)(),化學(xué)反應(yīng) cC + dD = yY + zZ 移項(xiàng) 0 = -cC - dD + yY + zZ 令 -c =C、-d =D、y =Y、z =Z,規(guī)定，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)， 產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正。,1-2-2 化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度,化學(xué)計(jì)量數(shù)(),化學(xué)反應(yīng) cC + dD = yY + zZ 移項(xiàng) 0 = -cC - dD + yY + zZ 令 -c =C、-d =D、y =Y、z =Z,可簡(jiǎn)化寫(xiě)出化學(xué)計(jì)量式的通式：,得 0 =CC +DD +YY + ZZ,例,N2 + 3H2 = 2NH3,0 = N2 3H2 + 2NH3 =(N2)N2 +(H2)H2 +(NH3)NH3,N2、H2、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù) (N2) =1、(H2) =3、(NH3) = 2 表明反應(yīng)中每消耗1mol N2和3mol H2 生成2mol NH3,反應(yīng)進(jìn)度,對(duì)于化學(xué)計(jì)量方程式 d = dnB /B,nBB的物質(zhì)的量 的單位為mol B為B的化學(xué)計(jì)量數(shù),改寫(xiě)為 dnB = B d,開(kāi)始時(shí)0=0, 、 nB = 反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)： nB =B,反應(yīng)進(jìn)度,nB =B,即任一化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物的改變量(nB)均與反應(yīng)進(jìn)度()及各自的計(jì)量系數(shù)(B)有關(guān)。,N2、H2、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù) (N2) =1、(H2) =3、(NH3) = 2,當(dāng)00時(shí),若有足夠量的N2和H2、n(NH3)0,根據(jù) nB B、 nB/B,對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)方程式， 反應(yīng)進(jìn)度()的值與選用反應(yīng)式中何種物 質(zhì)的量的變化進(jìn)行計(jì)算無(wú)關(guān)。,注意: 同一化學(xué)反應(yīng)如果化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法 不同（亦即B不同），相同反應(yīng)進(jìn)度時(shí) 對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量的變化會(huì)有區(qū)別。,例如：當(dāng) = 1mo