無機化學實驗——鉻和錳.doc

實驗十四鉻和錳一、實驗?zāi)康?.試驗鉻、錳化合物的氧化還原性質(zhì)。2.掌握鉻（）、錳（）的氫氧化物的性質(zhì)。二、實驗學時：3學時三、重點、難點1.鉻（）氫氧化物和鉻（VI）化合物的性質(zhì)2.錳（）還原性和錳（V）的氧化性四、實驗用品試劑MnO2,FeSO47H2O,NaF或NH4F,NaBiO3,合金鋼樣；H2SO4(11molL,31molL,濃),HNO3(21molL,61molL,濃),H3PO4(濃),HCl(濃)；NaOH(21molL,61molL,40%),NH3H2O(21molL,61molL)；0.11molL的鹽溶液：Na2SO3,KSCN,KI,KMnO4,K2Cr2O7,K4Fe(CN)6,K3Fe(CN)6,CrCl3,MnSO4,NH4Cl(11molL),H2O2(3%),乙醚，丙酮，器材濾紙條，點滴板，離心機五、實驗內(nèi)容1.鉻化合物性質(zhì)1）Cr（OH）3的生成及酸堿性由0.1molL-1Cr2（SO4）3獲得Cr（OH）3，通過Cr（OH）3在酸堿溶液中的溶解情況，說明其酸堿性。將Cr（OH）3溶于2molL-1NaOH后的溶液煮沸，有何現(xiàn)象？2）Cr（）鹽的水解性測出0.1molL-1Cr2（SO4）3的pH值，然后滴加0.5molL-1Na2S，觀察現(xiàn)象并通過實驗證明沉淀不是Cr2S3。3）Cr（）鹽的溶解性測定0.1molL-1K2Cr2O7的pH值，加入0.1molL-1AgNO3后觀察現(xiàn)象，再測出溶液pH值。根據(jù)pH值變化，推測生成何種沉淀（Ag2Cr2O7？還是Ag2CrO4？）？試驗沉淀是否溶于6molL-1HNO3。4）Cr（）和Cr（）的氧化還原性取5滴0.1molL-1K2CrO4，加入10滴飽和KCl溶液，微熱，檢驗有無Cl2產(chǎn)生（如何檢驗？）。若加入幾滴濃硫酸，是否有Cl2產(chǎn)生？取3滴0.1molL-1Cr2（SO4）3，加入10滴3H2O2，微熱，注意溶液顏色變化；若加入過量6molL-1NaOH有何現(xiàn)象？再用6molL-1HNO3酸化，觀察現(xiàn)象。取2滴0.1molL-1Cr2（SO4）3，加入5滴2molL-1H2SO4和幾滴0.01molL-1KMnO4，微熱，觀察顏色變化。若變化不明顯，可重復滴加0.01molL-1KMnO4和加熱溶液的操作。5）Cr（）的鑒定取3滴0.1molL-1K2Cr2O7用6molL-1HNO3酸化后，加入數(shù)滴乙醚和3H2O2，有何現(xiàn)象發(fā)生？2.錳化合物性質(zhì)1）Mn（OH）2的生成及性質(zhì)取幾滴0.1molL-1MnSO4，再滴加2molL-1NaOH，觀察產(chǎn)物顏色，迅速（為什么？）試驗產(chǎn)物與酸、堿、氯化銨的反應(yīng)情況。2）Mn（）的還原性和Mn2+的鑒定由0.1molL-1MnSO4制取Mn（OH）2，放置在空氣中，顏色有無變化？在試管中加入幾滴MnSO4，然后滴加0.01molL-1KMnO4，觀察現(xiàn)象。取1滴0.1molL-1MnSO4和幾滴6molL-1HNO3，加少量固體NaBiO3，觀察現(xiàn)象，此反應(yīng)可用來鑒定Mn2+。3）Mn（）的氧化還原性取少量固體MnO2，加入幾滴飽和KCl，微熱，檢驗有無Cl2產(chǎn)生。若再加入幾滴濃H2SO4，有什么變化？取少量固體MnO2，加入10滴40NaOH和5滴0.01molL-1KMnO4，加熱，觀察溶液顏色（此溶液保留，供下面的實驗用）。4）Mn（）的氧化還原性將3）得到的溶液分裝在兩個試管中。在一個試管中加入0.1molL-1Na2SO3和6molL-1H2SO4，在另支中加入氯水，觀察現(xiàn)象。5）Mn（）的氧化性試驗0.01molL-1KMnO4溶液與Na2SO3在酸性、中性和堿性介質(zhì)中反應(yīng)是否相同，觀察各現(xiàn)象。六、思考題（1）通過實驗總結(jié)下列問題：鉻和錳常見價態(tài)以及如何得到這些價態(tài)的化合物（舉例說明）？Cr3+和Mn2+如何鑒定？Cr（OH）3和Mn（OH）2的顏色、酸堿性。Cr2S3和MnS水解性的差異。（2）有一未知液，可能含有Mn2+，Cr3+，用什么實驗方法確定此二種離子是否存在？（4）NaBiO3在酸性介質(zhì)中能將Mn2+氧化成MnO-4，為了保持反應(yīng)時酸性，能否加入HCl？（5）將Mn（OH）2沉淀久置于空氣中，此沉