陜西省吳起高級中學2018_2019學年高一化學下學期第二次月考試題（能力卷）.docx

吳起高級中學2018-2019學年第二學期第二次月考高一化學能力卷說明：本試卷分第卷和第卷兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag：108第卷（選擇題 共60分）一、選擇題（20題，每題3分，共60分，每小題只有一個正確選項）1.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )A煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能 B電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能C炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能 D鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能2.下列變化為放熱的化學反應的是( )AH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g) H14.9 kJmol1C形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應D能量變化如右圖001所示的化學反應3.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列說法正確的是( )A2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫氣體總能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270 kJ4.已知在1105Pa，298 K條件下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol15.已知，石墨在一定條件下可轉化為金剛石，已知12 g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收1.91 kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )A由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低6.下列熱化學方程式中H能表示可燃物的燃燒熱的是( )AH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1CCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283 kJmol1D2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol17.已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H221.0 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1。則制備水煤氣的反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H為( )A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol18.已知H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）H=-57.3 kJmol-1。下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是 （ ） A500mL 2.0molL-1HCl和500mL 2.0molL-1NaOH B1.0molL-1HCl和1.0molL-1NaOHC稀HCl和稀NaOHD500mL 2.0molL-1H2SO4和500mL 2.0molL-1Ba(OH)29.下列裝置能形成原電池的是( )A B C D10.如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)( )A銅片上有氣泡逸出 B反應中，鹽橋中的K會移向CuSO4溶液C取出鹽橋后，電流表依然發(fā)生偏轉 D反應前后銅片質(zhì)量不改變11.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應方程式為LiMnO2=LiMnO2，下列說法正確的是( )ALi是正極，電極反應式為LieLiBLi是負極，電極反應式為LieLiCMnO2是負極，電極反應式為MnO2eMnO2-DLi是負極，電極反應式為Li2eLi212.下面有關化學反應的說法中正確的是( )A對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C若某化學反應的反應速率為0.5 molL1s1，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5 molL1s1D化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度13.某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成Z，達到平衡后，c(X2)為0.4 molL-1，c(Y2)為0.8 molL-1，生成的Z為0.4 molL-1，則該反應是( )AX22Y22XY2 B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY314.對于反應A（g）3B（g）=2C（g）D（g）來說，下列反應速率中最快的是( )Av(A)0.3 molL1min1 Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1 Dv(D)0.002 molL1s115.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是( )A反應開始到10 s，用Z表示反應速率為0.158 molL1s1B反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%C反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1D反應的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)16.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A. 14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO17.在一定溫度下，可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是( )AZ的生成速率與Z的分解速率相等 B.單位時間生成a mol X，同時生成3 a mol YCX、Y、Z的濃度相等 DX、Y、Z的分子個數(shù)比為13218.在25 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(molL1)0.10.20平衡濃度(molL1)0.050.050.1下列說法錯誤的是( )A反應達到平衡時，X的轉化率為50%B反應可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)19.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )A平衡向逆反應方向移動了 B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了C物質(zhì)A的轉化率減少了 Dab20.對于可逆反應mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，當反應過程中其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( ) A達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)將增大B達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正方向移動C化學方程式中nefD達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆方向移動第卷（非選擇題 共40分）二、非選擇題（4大題，共40分）21.（6分）火箭推進器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和氧氣。當把0.2mol液態(tài)肼和足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.8kJ的熱量(相當于25、101kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g)H= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與氧氣生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。22.（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ；(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 ；（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。23.（16分）80 時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s c(molL1) 020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。(1)該反應的化學方程式為_。(2)表中b_，c_d(填“”“”或“”)。(3)20 s時，N2O4的濃度為_molL1，020 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_。(4)該反應的平衡常數(shù)表達式K_，在80 時該反應的平衡常數(shù)K值為_。(5)在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時_。AN2O4的轉化率越高 BNO2的產(chǎn)量越大CN2O4與NO2的濃度之比越大 D正反應進行的程度越大E所耗時間越少 F容器內(nèi)氣體壓強越大24.（10分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖127所示。請回答下列問題：圖127(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。(4)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為100g，工作一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕了13g，試計算，銀電極質(zhì)量增重 g。吳起高級中學20182019學年第二學期第一次月考高一化學能力卷參考答案第卷（選擇題 共60分）1、 選擇題：(共20小題，每小題3分，共計60分)題號12345678910答案ADCADCDACB題號11121314151617181920答案BDCABCACBB第卷（非選擇題 共40分）二、非選擇題：(共40小題)21.（6分，每空2分）(1) N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-644.0 KJ/mol(2)410 KJ (3)不污染環(huán)境；綠色、環(huán)保（其它合理答案也得分）22（8分，每空1分，簡述