高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十單元總結(jié)教案新人教版.docx

單 元 總 結(jié)實(shí)驗(yàn)探究題解題技巧探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)題在近幾年的高考中頻頻出現(xiàn),這類題具有綜合性和開(kāi)放性強(qiáng)、試題創(chuàng)設(shè)的情境和設(shè)問(wèn)比較新穎等特點(diǎn),又貼近學(xué)習(xí)與日常生活,趣味性較濃。選擇的情境往往緊扣教材,能很好地考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題和創(chuàng)新思維的能力,這種題的區(qū)分度高,高考中具有很好的選拔功能。探究性實(shí)驗(yàn)題一般設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的形式,結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一般是:(1)探究的課題(目的);(2)提供的信息,必需的材料或限制條件;(3)探究的過(guò)程,包括假設(shè)或猜想、探究方案、實(shí)驗(yàn)報(bào)告及一系列的探究問(wèn)題等;(4)結(jié)論及分析。探究性實(shí)驗(yàn)題的類型主要有以下幾種:(1)探究物質(zhì)的性質(zhì);(2)探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理(或條件、現(xiàn)象等);(3)探究物質(zhì)的制備;(4)探究開(kāi)放性問(wèn)題;(5)探究物質(zhì)的組成;(6)測(cè)量物質(zhì)的含量(或純度);(7)化工生產(chǎn)與實(shí)驗(yàn)探究等。解答探究性實(shí)驗(yàn)題要抓住以下關(guān)鍵四點(diǎn):1.提出問(wèn)題要提出問(wèn)題,首先得發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,在學(xué)習(xí)新知識(shí)、實(shí)踐新方法中進(jìn)行思考、對(duì)比、質(zhì)疑,通過(guò)思考提出值得探究的問(wèn)題,探究清楚才能更好地掌握物質(zhì)的性質(zhì)。此外,實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的重要契機(jī)。2.提出猜想在學(xué)習(xí)、思考和實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)了問(wèn)題不要輕易放過(guò),要與同學(xué)和老師交流、討論、查閱資料,這時(shí)有一些問(wèn)題就能得到解決,而有一些問(wèn)題,結(jié)論有多種可能(這就是猜想),只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。所謂猜想就是根據(jù)已有的知識(shí)對(duì)問(wèn)題的解決提出的幾種可能的情況。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案提出猜想后,就要結(jié)合實(shí)驗(yàn)室的條件,設(shè)計(jì)出科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)可能的情況進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,關(guān)鍵是試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)條件的調(diào)控。新的問(wèn)題出現(xiàn)后,再設(shè)法改進(jìn),直到科學(xué)、合理為止,在實(shí)施實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中,實(shí)驗(yàn)方案可能還會(huì)出現(xiàn)問(wèn)題,要及時(shí)進(jìn)行調(diào)整。4.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,認(rèn)真進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析或計(jì)算分析得出結(jié)論,如不能得出結(jié)論則要加做實(shí)驗(yàn),或進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),或?qū)⒃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。若實(shí)驗(yàn)中遇到新的問(wèn)題,則可以提出新的問(wèn)題進(jìn)行探究。案例示范1化學(xué)反應(yīng)原理探究型(2017年北京理綜,28)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有。(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn):裝置如圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因:。解析(1)黑色固體中含有過(guò)量鐵粉,要檢驗(yàn)鐵粉中是否混有銀,加入硝酸加熱后,再加入稀鹽酸生成白色沉淀,則證明黑色固體中含有銀;K3Fe(CN)6是檢驗(yàn)Fe2+的試劑,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明溶液中含有Fe2+。(2)過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,即Fe+2Fe3+3Fe2+。O2將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;白色沉淀是AgSCN,說(shuō)明溶液中含有Ag+,且取樣30 min時(shí),白色沉淀減少,紅色加深,說(shuō)明AgSCN可能氧化Fe2+生成Fe3+。實(shí)驗(yàn)用來(lái)排除Ag+的干擾,即設(shè)計(jì)一個(gè)沒(méi)有Ag+存在的對(duì)比實(shí)驗(yàn),考慮其他條件不要變化,可以選用0.05 molL-1的NaNO3溶液;原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn),所以甲溶液可以是FeSO4溶液。操作及現(xiàn)象為:分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中的溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深。(3)溶液中存在反應(yīng):2Ag+Fe2Ag+Fe2+、Ag+Fe2+Ag+Fe3+、Fe+2Fe3+3Fe2+,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(Ag+)較大,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)增大,約30 min后,c(Ag+)減小,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)減小。答案(1)加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀Fe2+(2)2Fe3+Fe3Fe2+4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3;FeSO4溶液;分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中的溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng):2Ag+Fe2Ag+Fe2+,Ag+Fe2+Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(Ag+)大,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)增大,約30 min 后,c(Ag+)小,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)減小【題型解讀】此類型的題目一般是提出疑問(wèn),結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置分析、探討實(shí)驗(yàn)原理的合理性,并利用不同的方法來(lái)驗(yàn)證該原理,該題型強(qiáng)調(diào)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)原理的分析能力,突出考查考生的探究能力。 這類題往往能得一點(diǎn)分,但得高分較難,原因在于平時(shí)的學(xué)習(xí)中對(duì)課本中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)分析不足,研究不夠透徹。高考中經(jīng)常出現(xiàn)課本實(shí)驗(yàn)的變形實(shí)驗(yàn),但是利用的還是課本實(shí)驗(yàn)的原理,考生應(yīng)該將課本中出現(xiàn)的一些重要實(shí)驗(yàn)仔細(xì)研究,總結(jié)升華。 案例示范2物質(zhì)制備探究型Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下:()S2O32-能被I2氧化為S4O62-;()酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2;()向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過(guò)程。實(shí)驗(yàn)步驟:(1)儀器組裝完成后,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是,裝置E中溶液的作用是。(2)先向C燒瓶中加入Na2CO3和Na2S混合溶液,再向A燒瓶中滴加濃H2SO4。(3)等Na2CO3和Na2S完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。(4)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有硫酸鹽,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論a.取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液b.加入過(guò)量鹽酸c.靜置后取上層清液,加入BaCl2溶液(5)利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟如下:溶液配制:稱取 1.0 g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至 100 mL。滴定:取 10.00 mL 0.01 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過(guò)量KI溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。往步驟所得溶液中加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32-+I2S4O62-+2I-),記錄Na2S2O3溶液的用量,重復(fù)滴定3次。指示劑最好選用,本次滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有。若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為 12.00 mL,則樣品的純度為。解析儀器組裝完成后,必須檢驗(yàn)裝置的氣密性。在題給裝置中,A為SO2的發(fā)生裝置;B、D為安全瓶,以防止倒吸;E為尾氣處理裝置,吸收多余的SO2,以防污染空氣。因制得的Na2S2O3產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4,為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有硫酸鹽,取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中,以防SO32-被氧化為SO42-,固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液,然后加入過(guò)量鹽酸,排除S2O32-和SO32-對(duì)SO42-檢驗(yàn)的干擾,有淺黃色渾濁出現(xiàn),有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,靜置后取上層清液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有SO42-;酸性KMnO4溶液與過(guò)量KI溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+10I-5I2+2Mn2+8H2O;用Na2S2O3滴定其中生成的I2時(shí),選用淀粉溶液作為終點(diǎn)指示劑;滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有盛放Na2S2O3溶液的堿式滴定管;根據(jù)電子得失守恒可得:5Na2S2O3KMnO4,若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為 12.00 mL,則樣品的純度為0.01 L0.01molL-150.10 L158 gmol-10.012 L1.0 g100%65.8%。答案(1)關(guān)閉A、C中分液漏斗活塞,將E中導(dǎo)管伸入盛水的水槽中,微熱A中圓底燒瓶,E中導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱,導(dǎo)管中回流一段穩(wěn)定的水柱;防止倒吸;吸收多余的SO2(4)有淺黃色渾濁出現(xiàn),有刺激性氣味氣體產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有SO42-(5)2MnO4-+16H+10I-5I2+2Mn2+8H2O淀粉溶液;堿式滴定管65.8%(或0.658)【題型解讀】物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中,制取的一般是考生比較陌生的物質(zhì),這類考題往往比較新穎,對(duì)考生獲取、篩選、應(yīng)用信息的能力要求較高,考查的重點(diǎn)仍是儀器的名稱,儀器的連接順序和儀器、試劑的作用等知識(shí)。 案例示范3物質(zhì)組成探究型某白色粉末至少含有K2SO4、NH4NO3、NaCl中的兩種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案探究該白色粉末的組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子。限選試劑:紅色石蕊試紙、1 molL-1 H2SO4溶液、1 molL-1 HNO3溶液、1 molL-1鹽酸、2 molL-1 NaOH溶液、1 molL-1 BaCl2溶液、1 molL-1 Ba(NO3)2溶液、1 molL-1 AgNO3溶液、蒸餾水。(1)請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼募僭O(shè):假設(shè)1:白色粉末由K2SO4和NH4NO3組成;假設(shè)2:白色粉末由組成;假設(shè)3:白色粉末由組成;假設(shè)4:白色粉末由K2SO4、NH4NO3和NaCl組成。(2)針對(duì)假設(shè)4,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證,并寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論(步驟可增、可減)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:用藥匙取少量白色粉末于試管A中,加入適量蒸餾水,振蕩白色粉末完全溶解,形成澄清溶液步驟2:步驟3:步驟4:解析(1)由題已知信息:某白色粉末至少含有K2SO4、NH4NO3、NaCl中的兩種,可知有4種假設(shè),分別是假設(shè)1:白色粉末由K2SO4和NH4NO3組成;假設(shè)2:白色粉末由K2SO4和NaCl組成;假設(shè)3:白色粉末由NH4NO3和NaCl組成;假設(shè)4:白色粉末由K2SO4、NH4NO3和NaCl組成。(2)SO42-的檢驗(yàn)用Ba2+,但是所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有Cl-,不能選用BaCl2溶液,而應(yīng)選用Ba(NO3)2溶液;NH4+的檢驗(yàn)應(yīng)利用OH-與其共熱會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體這一性質(zhì);Cl-的檢驗(yàn)應(yīng)選用硝酸酸化的AgNO3溶液。這里要注意檢驗(yàn)的順序,若先檢驗(yàn)NH4+,則再檢驗(yàn)SO42-或Cl-時(shí),要先加過(guò)量的硝酸,防止OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。答案(1)K2SO4和NaCl;NH4NO3和NaCl(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:用藥匙取少量白色粉末于試管A中,加入適量蒸餾水,振蕩白色粉末完全溶解,形成澄清溶液步驟2:向試管A中加入1 mL 2 molL-1NaOH 溶液,點(diǎn)燃酒精燈給試管A加熱,再將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口(1)若紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明白色粉末中含有NH4NO3;(2)若紅色石蕊試紙不變藍(lán),說(shuō)明白色粉末中不含NH4NO3步驟3:向步驟2試管A中加入過(guò)量的1 molL-1硝酸,再滴加過(guò)量的1 molL-1 Ba(NO3)2溶液,振蕩(1)若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明白色粉末中含有K2SO4; (2)若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明白色粉末中不含K2SO4步驟4:取步驟3中的上層清液于試管B中,再滴加12滴1 molL-1 AgNO3溶液,振蕩(1)若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明白色粉末中含有NaCl; (2)若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明白色粉末中不含NaCl(說(shuō)明:驗(yàn)證K2SO4、NH4NO3和NaCl的順序可以不分先后,合理即可。) 【題型解讀】對(duì)于探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)題,需要驗(yàn)證、探究每一種可能,利用化學(xué)反應(yīng)原理、通過(guò)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定物質(zhì)的組成。 案例示范4物質(zhì)含量(純度)探究型某興趣小組成員發(fā)現(xiàn)在超市購(gòu)買的“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋,上面寫著“干燥劑,主要成分是生石灰,請(qǐng)勿食用”。該興趣小組對(duì)干燥劑的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了相關(guān)探究:(1)問(wèn)題1:為什么生石灰(CaO)可作干燥劑?(用化學(xué)方程式表示)。(2)興趣小組的甲同學(xué)又對(duì)它作了一系列探究,其有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下:問(wèn)題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論問(wèn)題2:小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑取足量小紙袋中的固體放入燒杯中,加入適量水,觸摸杯壁不能繼續(xù)作干燥劑問(wèn)題3:甲猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能含有碳酸鈣,該如何驗(yàn)證甲的猜想該干燥劑樣品中含有碳酸鈣(3)問(wèn)題4:樣品中碳酸鈣的含量如何?乙同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):用鹽酸溶解該干燥劑樣品干燥所得氣體用NaOH溶液吸收所得氣體根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算該樣品的含量,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0 g。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。A為溶解該干燥劑樣品的裝置,若已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管,為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將插入溶液C中導(dǎo)管的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D),有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是。當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后即可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品中碳酸鈣的含量(假設(shè)生成氣體沒(méi)有損失,并完全吸收)。若此時(shí)裝置C在實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量增加了3.6 g,則該干燥劑樣品中CaCO3的百分含量為。解析(2)因?yàn)镃aO溶于水會(huì)放出大量的熱,根據(jù)結(jié)論不能再作干燥劑,所以現(xiàn)象為杯壁不發(fā)燙;如果是CaCO3,則可以加鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生。(3)從所給的儀器來(lái)看缺少盛放樣品的容器,可選用錐形瓶等;A中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O;多孔球泡有利于CO2的吸收,裝置C增重是因?yàn)槲樟薈O2,CO2的物質(zhì)的量為3.6 g44 gmol-1=0.0818 mol,則CaCO3為8.18 g,因此CaCO3的百分含量為81.8 %。答案(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)不發(fā)燙;取該固體,滴加稀鹽酸;有氣泡產(chǎn)生(3)錐形瓶(或廣口瓶)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O增大氣體和溶液的接觸面積,有利于CO2的吸收81.8%【題型解讀】一般為探究樣品中某種物質(zhì)的含量,該題型需要一定的數(shù)據(jù)處理能力。實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù),可分為有用、有效數(shù)據(jù),正確、合理數(shù)據(jù),錯(cuò)誤、無(wú)效數(shù)據(jù)及無(wú)用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理題的一個(gè)重要能力,也是近年來(lái)命題變化的一個(gè)重要方向。 見(jiàn)高效訓(xùn)練P105宏觀辨識(shí)與微觀探析1、3變化觀念與平衡思想2證據(jù)推理與模型認(rèn)知4科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)5、6、7、9、11、12、14、15、17、20、21科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任18、19一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.下列說(shuō)法不正確的是()。A.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火B(yǎng).用pH試紙測(cè)量氯水的pHC.用250 mL容量瓶配制1 molL-1的鹽酸D.從碘水中提取單質(zhì)碘不能用無(wú)水乙醇代替四氯化碳解析氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()。A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體解析容量瓶不能放在烘箱中烘干,否則其容積可能受溫度的影響而發(fā)生改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定管在盛放溶液前,必須用所盛溶液潤(rùn)洗23次,B項(xiàng)正確;中和滴定時(shí),若用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶,必然導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏多,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,則所配溶液的濃度偏低,應(yīng)重新配制,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3.下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法不正確的是()。A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞解析 A項(xiàng),滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗,正確;B項(xiàng),錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱,正確;C項(xiàng),溫度計(jì)水銀球不可以高于蒸餾燒瓶支管口,錯(cuò)誤;D項(xiàng),振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞,防止漏液,正確。答案C4.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置或儀器A分離植物油和氯化鈉溶液B除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C分離CCl4中的Br2D除去CO2中的HCl氣體解析植物油和氯化鈉溶液互不相溶,可用分液法分離,A項(xiàng)正確;除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體應(yīng)用加熱分解法,而不能用蒸餾法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾法,不能用過(guò)濾法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液可以同時(shí)吸收CO2和HCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層解析A項(xiàng),Cl2也能與NaOH溶液反應(yīng),故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl;B項(xiàng),NH4Cl晶體受熱易分解,故不能通過(guò)蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體;C項(xiàng),純堿易溶于水,利用圖3所示裝置不能達(dá)到使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或隨時(shí)停止的目的。答案D6.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液非金屬性:SCSiBa.稀鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性:MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性:蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點(diǎn):氯化鈉氯化銨解析根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)律可判斷酸性強(qiáng)弱,稀硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,看到的現(xiàn)象是燒瓶中有氣體生成、c中有沉淀生成,說(shuō)明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3,因此非金屬性SCSi,A項(xiàng)正確;稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),所以不能得到氯氣,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈉熱穩(wěn)定性較強(qiáng),碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,所以d為碳酸鈉,e為碳酸氫鈉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,所以該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與結(jié)論不相符的是()。A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色沉淀且不溶解,則原溶液中可能含有SO32-B.某氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體一定是酸性氧化物C.乙醇中混有乙酸,加氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入適量CCl4,振蕩后靜置,溴被萃取到CCl4中解析酸性條件下,NO3-可以將SO32-氧化為SO42-;使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色試紙變紅的氣體可以是酸性氧化物,也可以是其他酸性氣體,如HCl、HNO3等;乙酸與NaOH反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的鹽;溴在四氯化碳中的溶解度很大。答案B8.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程(Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀):下列說(shuō)法中正確的是()。A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器B.步驟目的是將溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)操作是向溶液中通入足量氯氣C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.步驟之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架解析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入Cl2會(huì)引入新的雜質(zhì)Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸干溶劑得不到膽礬,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C9.向如圖所示的裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無(wú)變化,澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是()。選項(xiàng)XYASO2飽和NaHCO3溶液BNO2水CHClNa2SO3溶液DCl2Na2SO3溶液解析若關(guān)閉活塞K,SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,CO2不會(huì)使品紅溶液褪色,而會(huì)使澄清石灰水變渾濁,若打開(kāi)活塞K,則SO2使品紅溶液褪色,A項(xiàng)正確。若關(guān)閉活塞K,生成的NO不能使澄清石灰水變渾濁,B項(xiàng)錯(cuò)誤。若關(guān)閉活塞K,HCl與Na2SO3溶液反應(yīng)生成的SO2會(huì)使品紅溶液褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。若關(guān)閉活塞K,Cl2因與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收,則品紅溶液無(wú)變化,澄清石灰水也不變渾濁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A10.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的誤差分析正確的是()。A.天平稱量時(shí)左碼右物,稱出物質(zhì)的質(zhì)量為10.5 g,則實(shí)際物質(zhì)的質(zhì)量大于10.5 gB.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,定容時(shí)仰視,則所配溶液濃度偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,滴入酚酞后,至溶液呈粉紅色即停止滴定,則所測(cè)溶液濃度偏高D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管,則所測(cè)溶液濃度偏低解析A項(xiàng),物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量是9.5 g,錯(cuò)誤;B項(xiàng),定容時(shí)仰視,則所配溶液體積偏大,濃度偏低,正確;C項(xiàng),應(yīng)滴定至溶液恰好變無(wú)色,故所測(cè)濃度偏低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,造成標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,所測(cè)濃度偏高,錯(cuò)誤。答案B11.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下列裝置或操作均正確的是()。A.用裝置量取15.00 mL的NaOH溶液B.用裝置制備Cl2C.用裝置陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體D.關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置的氣密性解析氫氧化鈉溶液可腐蝕玻璃塞,應(yīng)用堿式滴定管盛裝,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,圖中進(jìn)氣管太短,出氣管太長(zhǎng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣加熱會(huì)分解生成二氧化碳?xì)怏w,加熱時(shí),不能用坩堝蓋蓋住坩堝,防止生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)過(guò)大而造成實(shí)驗(yàn)事故,并且陶瓷中SiO2與CaCO3在高溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;關(guān)閉活塞a,從b處加水,如a、b形成液面差且在一段時(shí)間內(nèi)不變化,說(shuō)明裝置氣密性良好,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故D項(xiàng)正確。答案D12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是()。A.操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B.操作:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C.操作:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D.操作:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水解析由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下,燃燒的氫氣在液面以上,所以該裝置可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸,該操作是從安全角度考慮,A項(xiàng)不符合題意;打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn),該操作是從安全角度考慮,B項(xiàng)不符合題意;水層在下層不能防止倒吸,應(yīng)該使用四氯化碳和水,該操作不正確,C項(xiàng)不符合題意;檢查容量瓶是否漏水的操作正確,但這不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的,D項(xiàng)符合題意。答案D13.下列操作不能達(dá)到目的的是()。選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL 蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D除去NaCl溶液中混有的Na2CO3取適量HCl溶液滴加到原溶液中解析100 mL水的體積不等于溶液的體積,應(yīng)將25 g CuSO45H2O溶于水配成100 mL溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3在水中的溶解度受溫度的影響較大,而NaCl在水中的溶解度受溫度的影響較小,故可采用冷卻結(jié)晶的方法,B項(xiàng)正確;向酸性KMnO4溶液中加H2O2可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,可將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+,C項(xiàng)正確;會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,從而除去溶液中的Na2CO3,D項(xiàng)正確。答案A14.采用下列裝置欲驗(yàn)證CaSO4與碳粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A.裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物,故乙中盛有CaSO4 溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅,裝置己中出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明氧化產(chǎn)物有COD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先關(guān)閉止水夾,再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈解析CaSO4 與碳粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO2,硫元素化合價(jià)降低,則碳元素化合價(jià)升高,氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物是SO2,需要在乙中盛放品紅溶液,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;要驗(yàn)證生成的氧化產(chǎn)物,需要除去二氧化硫和水蒸氣,裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣,故B項(xiàng)正確;裝置戊中黑色粉末變紅,說(shuō)明氧化銅轉(zhuǎn)化成了銅單質(zhì),并且裝置己中出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明氧化產(chǎn)物有CO,被氧化銅氧化為二氧化碳,故C項(xiàng)正確;為了防止發(fā)生倒吸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先關(guān)閉止水夾,再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈,故D項(xiàng)正確。答案A15.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()。A.制備氫氧化亞鐵B.驗(yàn)證非金屬性:ClCSiC.檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣解析Fe(OH)2 不穩(wěn)定,在制備過(guò)程中必須隔絕空氣,且膠頭滴管伸到液面以下,A項(xiàng)錯(cuò)誤;驗(yàn)證非金屬性的強(qiáng)弱,需比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,即分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛放高氯酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以先用酸性高錳酸鉀溶液將其除去,再用品紅溶液驗(yàn)證SO2是否被徹底除去,若品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,則說(shuō)明二氧化硫氣體中混有二氧化碳,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用的是加熱固體的方法,大試管的管口應(yīng)略微向下傾斜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C16.某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準(zhǔn)確稱取4.7 g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量,氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A.無(wú)法確定原固體混合物中是否含有NaClB.原固體混合物中一定含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3C.測(cè)定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成D.若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量一定小于6.63 g解析由于NH4Cl與加入的試劑BaCl2均含有Cl-,所以不能確定原固體混合物中是否含有NaCl,故A項(xiàng)正確;加入的試劑BaCl2會(huì)與AgNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為AgCl,所以“白色沉淀3”的質(zhì)量與混合物的組成沒(méi)有直接關(guān)系,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氣體,結(jié)合幾種物質(zhì)分析只能生成氨氣,說(shuō)明原固體中含有NH4Cl,溶液1與BaCl2和H2O2反應(yīng)生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸,說(shuō)明白色沉淀1含有BaCO3和BaSO4,可確定原固體混合物中含有Na2CO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氨氣的物質(zhì)的量為0.02 mol,對(duì)應(yīng)0.02 mol NH4Cl的質(zhì)量為1.07 g,溶于鹽酸的BaCO3沉淀的質(zhì)量為6.63 g-4.66 g=1.97 g,則對(duì)應(yīng)Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01 mol,即含有Na2CO3質(zhì)量為1.06 g,若4.66 g白色沉淀2全為原固體混合物中的硫酸鈉轉(zhuǎn)化而成的,則對(duì)應(yīng)的Na2SO4的物質(zhì)的量為0.02 mol,即Na2SO4的質(zhì)量為2.84 g,此時(shí)NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4的總質(zhì)量為1.07 g+1.06 g+2.84 g=4.97 g4.7 g,可知原固體混合物中含有Na2SO3,Na2SO3被H2O2氧化成Na2SO4,進(jìn)而轉(zhuǎn)化為BaSO4白色沉淀,故B項(xiàng)正確;若溶液1中只加BaCl2,由于原固體中含有Na2SO3,將生成Ba2SO3白色沉淀,而不是BaSO4白色沉淀,則生成白色沉淀的質(zhì)量一定小于6.63 g,故D項(xiàng)正確。答案C二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.現(xiàn)有下列儀器或裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器的名稱是,的名稱是。(2)用圖中儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是(填字母,下同);用H2O2與MnO2制O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,應(yīng)選。(3)用裝置X(如圖所示)收集制取的O2,若用“排空氣法”收集,O2應(yīng)從(填“b”或“c”,下同)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水,用排水法收集,O2應(yīng)從端導(dǎo)入。(4)若用裝置F進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO+H2O),用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。除F、X外還需要的裝置有,X中應(yīng)加入的試劑是,X與其他導(dǎo)管連接的順序是(填導(dǎo)管口的序號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí),a處可能發(fā)生的現(xiàn)象為;裝置F中氣球的作用是。解析(2)KClO3和MnO2反應(yīng)制O2屬于“固+固氣體”,因而要選用裝置E為氣體發(fā)生裝置;H2O2與MnO2反應(yīng)制O2屬于“固+液氣體”,且要控制產(chǎn)生氣體的速率,只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)使用X收集O2時(shí),用排空氣法,由于O2的密度比空氣的大,應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣,用排水法收集氣體,應(yīng)從短管進(jìn)氣。(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知制取CO反應(yīng)屬于“液+液氣體”,用分液漏斗控制加入濃硫酸的量,應(yīng)選D、G為氣體發(fā)生裝置,X的作用是除去CO中的水蒸氣,洗氣時(shí)氣體流向?yàn)椤伴L(zhǎng)進(jìn)短出”。答案(1)長(zhǎng)頸漏斗;分液漏斗(2)A、E;B、D(3)c;b(4)D、G;濃硫酸;dcbe紅棕色粉末逐漸變黑;收集尾氣中的CO,防止污染18.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33 ,沸點(diǎn)為73 。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象:。(4)試劑X為。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為。答案(1)蒸餾燒瓶(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O(3)吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(4)堿石灰(5)水浴加熱19.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉的研究。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器a的名稱為,裝置的作用是,裝置的作用是。(2)裝置中產(chǎn)生ClO2,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為;裝置中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為。(3)從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:減壓,55 蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過(guò)濾;低于60 干燥,得到成品。如果撤去中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象為取少量晶體溶于蒸餾水,。(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入23滴淀粉溶液,用0.20 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度:。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)解析(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶;分析題給實(shí)驗(yàn)裝置圖知,裝置的作用是吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境;裝置的作用是防止倒吸。(2)裝置中氯酸鈉、亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、ClO2和水,化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)2ClO2+2Na2SO4+H2O。在裝置中ClO2得到電子被還原為NaClO2,H2O2失去電子,表現(xiàn)還原性,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法,根據(jù)題給信息知,從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:減壓,55 蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過(guò)濾;用3860 的溫水洗滌;低于60 干燥,得到成品。如果撤去中的冷水浴,由于溫度高,可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。(4)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4的操作及現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4,若無(wú)白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+Cl-+2I2+2H2O,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,可得反應(yīng)的關(guān)系式為ClO2-2I24Na2S2O3,又n(Na2S2O3)=0.20 molL-10.02 L=0.004 mol,得n(ClO2-)=0.001 mol,所以1 L溶液中n(NaClO2)=0.001 mol100=0.1 mol,則10.0 g NaClO2粗品中m(NaClO2)=0.1 mol90.5 gmol-1=9.05 g,則w(NaClO2)=9.05 g10.0 g100%=90.5%。答案(1)三頸燒瓶;吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境;防止倒吸(或作安全瓶等其他正確答案)(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)2ClO2+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(3)用3860 的溫水洗滌;NaClO3和NaCl(4)滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4,若無(wú)白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2SO4(5)90.5%20.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):探究一(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是。(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中含有Fe2+,應(yīng)選用的試劑是(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336