云南省新平彝族傣自治縣第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)10月月考試題.docx

云南省新平彝族傣自治縣第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)10月月考試題一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分) 1.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是()A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl2.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過(guò)量燒堿溶液A B C D 3.鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A 不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強(qiáng)B 以鐵作陰極、銅片作陽(yáng)極、硫酸銅溶液為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅C 鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)D 利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鐵軌4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是()可由NaCl制備的物質(zhì)A 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D 由飽和NaCl溶液制備NaHCO3時(shí)是先通入過(guò)量的CO2，再通入過(guò)量的NH35.下列表達(dá)方式正確的是（）A 甲烷的電子式B 氟化氫的電子式C N2的電子式D Na2S的電子式6.將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A 鈉熔成小球浮在液面上四處游動(dòng)B 有氣體產(chǎn)生C 溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D 溶液變渾濁7.硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B 水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C 某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D 高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池三、非選擇題8.為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 molL1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配平下面的化學(xué)方程式：KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇_式滴定管，理由是_；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_(kāi)和_；(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一_(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_；方案二_(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_。9.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO和AlO。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。取適量溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。另取適量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。取適量得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)由可以排除_的存在。(2)由可以證明_的存在，同時(shí)排除_的存在，理由是_。(3)由可以證明_的存在。寫(xiě)出c、d所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c_；d_。(4)由可以證明_的存在，同時(shí)排除_的存在。10.甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)。A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B，G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用化學(xué)式表示：丙為_(kāi)，H為_(kāi)。(2)A的電子式為_(kāi)。(3)電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_。(4)寫(xiě)出BCD的化學(xué)方程式：_；寫(xiě)出EGF的離子方程式：_?！具x修1：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分11.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)_，其中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)代表石墨的是_，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)個(gè)。(3)代表NaCl的是_，每個(gè)Na周?chē)c它最近且距離相等的Na有_個(gè)。(4)代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個(gè)Cs與_個(gè)Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個(gè)CO2分子與_個(gè)CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)?！具x修3:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】15分12.某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。（1）A的分子式是；（2）已知：（R1、R2、R3代表烴基）又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去請(qǐng)回答：步驟的目的是；若G為氣體，且相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；FH的反應(yīng)類型是；F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；上述轉(zhuǎn)化中BD的化學(xué)方程式是；（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)K分子中苯環(huán)上的取代基上無(wú)甲基請(qǐng)寫(xiě)出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案解析1.【答案】C【解析】由知氧化性Fe3+I2,還原性I-Fe2+;由知氧化性Cl2Fe3+,還原性Fe2+Cl-;由知氧化性MnCl2,還原性Cl-Mn2+。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。2.【答案】B【解析】利用Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2，而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg，NaAlO2與CO2生成Al(OH)3；選B。3.【答案】C【解析】A項(xiàng)，生鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；B項(xiàng)，電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬作陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，此題中銅為鍍層金屬，鐵為被鍍金屬，硫酸銅溶液為電鍍液，完全符合，正確；C項(xiàng)，鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵與冷的濃硫酸反應(yīng)在鐵表面生成一層致密氧化物薄膜而發(fā)生鈍化，在加熱條件下，2Fe6H2SO4(濃),Fe2(SO4)33SO26H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2AlFe2O3Al2O32Fe，放出大量熱，正確。4.【答案】B【解析】常溫下碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，氯元素的化合價(jià)即升高又降低，因而氯氣既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)正確；鐵能在氯氣中燃燒生成三氯化鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和食鹽水制取碳酸氫鈉時(shí)，應(yīng)先通氨水獲得堿性環(huán)境，再通二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】A、甲烷為共價(jià)化合物，C原子與H原子之間通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，正確；B、氟化氫是共價(jià)化合物，H原子與F原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，錯(cuò)誤；C、氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為即，錯(cuò)誤；D、硫化鈉是離子化合物由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】鈉的密度比水小且熔點(diǎn)低，鈉熔成小球浮在液面上四處游動(dòng)，A正確；鈉投入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出大量的熱，B正確；鈉不會(huì)將金屬鈣置換出來(lái)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，溶液變渾濁，D正確。選C。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)，水晶主要成分是是SiO2不是硅酸鹽，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水玻璃是Na2SiO3溶液，具有粘性，因此可以作粘合劑，由于其不能燃燒，故也是防火劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅酸鹽可以用鹽的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示時(shí)各種元素的原子個(gè)數(shù)比不變，所以某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2，正確；D項(xiàng)，高純度的SiO2用于制光纖，高純度的Si用于制太陽(yáng)能電池，錯(cuò)誤。8.【答案】(1)21085218(2)堿酸性KMnO4是強(qiáng)氧化劑，會(huì)腐蝕膠管(3)(4)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確【解析】(1)分析該氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)，找出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素，利用化合價(jià)的升降相等，配平化學(xué)方程式：SO4SO4(SO4)3(2)由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，因此不能選擇堿式滴定管。(3)根據(jù)方案一中的測(cè)量結(jié)果計(jì)算：n(Fe)n(H2)因此m(Fe)mol56 gmol11.45 g故鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；根據(jù)方案二中的測(cè)定結(jié)果計(jì)算：根據(jù)(1)中反應(yīng)方程式：2KMnO410FeSO410Fen(Fe)5n(KMnO4)50.02 molL10.025 L0.002 5 mol鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)方案一不一定準(zhǔn)確，因?yàn)椴荒艽_定Fe片中是否含有和稀硫酸反應(yīng)放出H2的雜質(zhì)，若有則測(cè)定結(jié)果偏高。方案二是利用Fe2消耗KMnO4的物質(zhì)的量的多少，求出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而鐵片中是否含有和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的雜質(zhì)也不能確定，另外鐵片中若有3價(jià)的Fe的雜質(zhì)，用KMnO4也測(cè)定不出來(lái)。因此方案二也不一定準(zhǔn)確。9.【答案】(1)CO、AlO(2)INO、Fe3CCl4層呈現(xiàn)I2的顏色，原溶液含I，F(xiàn)e3、NO在酸性條件下與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存(3)NHAl3Al(OH)3OH=AlO2H2ONHOHNH3H2O(4)Ba2SO【解析】(1)因H與CO、AlO不能大量共存，故由可排除CO、AlO。(2)由可知，溶液中含I，不含F(xiàn)e3和NO。(3)由可知溶液中含Al3和NH。(4)由知溶液中含Ba2，不含SO。10.【答案】(1)O2SO3(2)Na2Na(3)增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力(4)Na2O2SO2=Na2SO4OHHCO=CO23H2O【解析】11.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12 (4)C離子8(5)B分子12(6)石墨金剛石NaClCsCl干冰【解析】根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na與6個(gè)Cl緊鄰，每個(gè)Cl又與6個(gè)Na緊鄰，每個(gè)Na周?chē)c它最近且距離相等的Na有12個(gè)。CsCl晶體由Cs、Cl構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs組成的立方體中心有1個(gè)Cl，Cl組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€(gè)Cs，每個(gè)Cl與8個(gè)Cs緊鄰，每個(gè)Cs與8個(gè)Cl緊鄰。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體的每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)CO2分子，稱為“面心立方”，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰。金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子。石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，即每個(gè)正六邊形占有1個(gè)碳原子的，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是62(個(gè))。離子晶體的熔點(diǎn)由其離子鍵的強(qiáng)弱決定，由于半徑Na12.【答案】（1）C10H12O2（2）保護(hù)酚羥基HCOOH 2縮聚反應(yīng)（3）【解析】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為822=164，A由碳、氫、氧三種元素組成，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.2%，故分子中C原子數(shù)目為=10，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.32%，分子中H原子數(shù)目為=12，故氧原子數(shù)目為=2，故A的分子式為C10H12O2，不飽和度為=5，考慮含有苯環(huán)，由A經(jīng)步驟、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氫氧化銅氧化，故B、C都含有CHO，由H的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，F(xiàn)為，根據(jù)反應(yīng)信息ii可知，D為，B為，結(jié)合A的分子式，及反應(yīng)信息i及ii可知，C的分子中C原子數(shù)目為1，故C為HCHO，A為，C與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E，E與新制氫氧化銅反應(yīng)生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為44，且為氣體，故E為HCOOH，G為CO2，（1）由上述分析可知，A的分子式為C10H12O2；（2）、酚羥基容易