2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)案新人教版.docx

第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考綱定位核心素養(yǎng)1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。4.了解溶解度、飽和溶液的概念。5.能根據(jù)化學(xué)(或離子)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.宏觀辨識(shí)能從不同角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成，根據(jù)溶質(zhì)和溶劑認(rèn)識(shí)溶液的組成。2.證據(jù)推理根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.科學(xué)探究根據(jù)問題和目的，進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度的配制及探究，在探究中學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行誤差分析。考點(diǎn)一| 物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式：cB，單位：molL1或mol/L。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w(B)100%。3有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 c(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算推導(dǎo)過程(以1 L溶液為標(biāo)準(zhǔn))1 L(1 000 mL)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m(溶質(zhì))1_000w gn(溶質(zhì)) mol溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1。(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molL1，為溶液的密度，單位gcm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位gmol1)注意：(1)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。(2)溶液中溶質(zhì)的判斷與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按溶于水的NH3進(jìn)行計(jì)算)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如CuSO45H2OCuSO4，F(xiàn)eSO47H2OFeSO4。4溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。(若稀溶液混合后體積不變V混V1V2；若混合后體積變化V混)5溶液中的電荷守恒任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。1正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。()(2)將62 g Na2O或78 g Na2O2分別溶于水中，各配成1 L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1。()(3)500 mL 0.2 molL1的稀HCl加水稀釋為1 000 mL，所得溶液濃度為0.1 molL1。()(4)將1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1 的BaCl2溶液等體積混合后(不考慮體積變化)，所得溶液中c(Cl)0.75 molL1。()(5)已知K2SO4和MgSO4的混合液中c(SO)0.2 molL1，c(K)0.1 molL1，則c(Mg2)0.1 molL1。()(6)c(H)等于0.5 molL1的稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL1。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2對(duì)于下列溶液5%的CuSO4溶液(密度為1.6 g/mL)；1 molL1的BaCl2溶液：(1)中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度是_；(2)中Ba2、Cl的物質(zhì)的量濃度各為_、_；(3)等體積的溶液反應(yīng)后(忽略體積變化)Ba2、Cl物質(zhì)的量濃度各為_、_。答案：(1)0.5 molL1(2)1 molL12 molL1(3)0.25 molL11 molL1考法1物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算與換算1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.B.C.D.B氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。2某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 molL1的氫氧化鈉溶液的體積為()A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 LD根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2、Al3分離，此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：V(NaOH)2 L。3某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1C該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)m(溶質(zhì))D該溶液的密度為 gcm3AA項(xiàng)，結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，該晶體中含有R的質(zhì)量為a g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，錯(cuò)誤?？挤?溶液的稀釋與混合的有關(guān)計(jì)算4V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1A mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為 mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。525 時(shí)，將0.1 molL1 NH4Cl溶液與a molL1的NaOH溶液等體積混合(溶液體積保持不變)，所得溶液的pH7，則溶液中c(Cl)_，c(NH)_，c(Na)_，c(NH3H2O)_。解析：等體積混合后c(Cl) molL10.05 molL1，c(Na) molL1，根據(jù)電荷守恒知c(Na)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，又pH7，c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)c(Na)(0.05)molL1。根據(jù)物料守恒知c(NH)c(NH3H2O) molL1，故c(NH3H2O)(0.050.05)molL1 molL1。答案：0.05 molL1(0.05)molL1molL1molL16(1)在100 g濃度為c molL1，密度為 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 molL1的硫酸，則加入水的體積_100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_100 mL。(3)若把(1)、(2)中的物質(zhì)的量濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_100 mL。(4)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4溶液與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_24%。解析：(1)設(shè)加入水的體積為V水 mL，c103103，V水(100)，由于，所以V水，所以V水100。(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL 水。(4)等體積的H2SO4溶液的質(zhì)量大于等體積水的質(zhì)量，故混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于24%。答案：(1)(3)(4)思維建模溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等質(zhì)量混合,兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論1 gcm3還是(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)。注當(dāng)a或b等于零時(shí)，也適用于上述判斷?？键c(diǎn)二| 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1 g。若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5.9 g，稱量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。(2)容量瓶的構(gòu)造(3)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)在使用前首先要檢查是否漏水。不能配制任意體積的溶液。選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能作為反應(yīng)器或用來長(zhǎng)期貯存溶液。不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。2一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制(1)配制步驟以配制500 mL 1.50 molL1NaOH溶液為例。計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量，計(jì)算式為0.5 L1.50 molL140 gmol1。稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0 g。溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500_mL容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意液面下降，不能再加水，否則結(jié)果偏低。(2)誤差分析分析依據(jù)實(shí)例分析a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量濺出，會(huì)造成溶質(zhì)的量(即m)減少，故所配NaOH溶液的濃度偏低。b若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會(huì)造成溶液的體積(即V)減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。c容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示圖1圖2圖1使所配溶液體積偏大(填“大”或“小”，下同)，濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制以配制200 g 20%的NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH的質(zhì)量為40.0_g，需蒸餾水的體積為160 mL。(2)稱量：用托盤天平稱取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL 蒸餾水。(3)溶解：將稱量的NaOH放入燒杯中，用量筒量取160 mL蒸餾水加入燒杯中并用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸，所選擇的儀器只有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。()(2)配制溶液定容時(shí)當(dāng)液面高于刻度線以上，應(yīng)洗凈容量瓶，重新配制。()(3)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液。()(4)用托盤天平稱取1.06 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。()答案：(1)(2)(3)(4)考法1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 gcm3)配制1 molL1的稀鹽酸100 mL，配制過程中需要用到的下列儀器有()100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒ABCDB先計(jì)算出需要量取的濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，所需36.5%的鹽酸的體積為8.3 mL，故應(yīng)選取10 mL量筒，還需要的儀器有燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。2實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 molL1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 _、_以及等質(zhì)量的兩張濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列_。A需要CuSO4固體8.0 gB需要CuSO45H2O晶體12.0 gC需要CuSO45H2O晶體12.5 gD需要CuSO4固體7.7 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會(huì)_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會(huì)_。(6)定容，搖勻。答案：(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)偏高(5)偏低考法2溶液配制過程中的誤差分析3實(shí)驗(yàn)室需要用到480 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方法回答下列問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體_g。(2)用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為_(同一步驟可用多次)。A調(diào)整零點(diǎn)B將游碼移至刻度尺的零刻度處C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D稱量空的小燒杯E將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F記錄稱量的結(jié)果(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)稱量時(shí)Na2CO3晶體放置右盤_。定容時(shí)仰視刻度線_。解析：(1)需要480 mL溶液，配制時(shí)需要用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，所需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)先將游碼移到零刻度處，調(diào)節(jié)螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然后放入晶體稱量其質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；將砝碼放回砝碼盒中，將游碼移至零刻度，結(jié)束稱量。(3)物質(zhì)放置右盤，所稱物質(zhì)偏少。所配溶液體積偏大。答案：(1)14.3(2)BADFCFEB(3)偏低偏低4填“偏大”“偏小”或“無影響”。(1)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(2)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)_。(4)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。答案：(1)偏大 (2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大考點(diǎn)三| 溶解度及溶解度曲線應(yīng)用1固體溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。(2)計(jì)算：飽和溶液中存在的兩比例：；。(3)影響溶解度大小的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。外因：a溶劑的影響(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。b溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度(1)表示方法：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)在水中的溶解度分別為1700、1500、140、11。(2)影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。3溶解度曲線及應(yīng)用(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線(g/100 g水)(2)溶解度曲線的應(yīng)用根據(jù)以上溶解度曲線，請(qǐng)回答70 ，100 g水最多溶解NaNO3135 g、KNO3 140 g。提純KNO3(含少量NaCl)的方法是將一定量KNO3樣品溶于熱水中，配制飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。提純NaCl(含少量KNO3)的方法是將一定量NaCl樣品溶于水中，配制飽和溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾、熱水洗滌、干燥。20 配制飽和的石灰水，然后加熱，現(xiàn)象為溶液變渾濁。1正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)因?yàn)镵NO3的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl。()(2)向室溫下飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體后冷卻至室溫，其物質(zhì)的量濃度變大。()(3)25 時(shí)，將26 g NaOH溶于100 g水中配成溶液，則NaOH的溶解度為26 g。()(4)20 時(shí)，100 g NaCl飽和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 時(shí)的溶解度為26.5 g。()(5)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。()(6)20 時(shí)KNO3的溶解度約為30 g，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2已知K2Cr2O7在80 時(shí)溶解度為80 g，則80 時(shí)150 g水最多可溶解K2Cr2O7_ g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案：12044.4%考法溶解度及其曲線在分離過程中應(yīng)用1(2019本溪檢測(cè))工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?()AKHCO3溶解度較大BKHCO3溶解度較小CK2CO3溶解度較大DK2CO3溶解度較小A氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐蠯HCO3溶解度較大無法形成沉淀。2(2018樟樹三模)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體CMg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2BMgCl2能夠水解，水解生成Mg(OH)2和HCl，加熱平衡正向移動(dòng)，HCl易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為Mg(OH)2。3工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：(1)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)固體A主要為_(填化學(xué)式)，固體B主要為_(填化學(xué)式)。(3)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。解析：(1)根據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。(2)根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時(shí)，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時(shí)，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。(3)用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。答案：(1)低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)(2)NaCl K2Cr2O7(3)課堂反饋真題體驗(yàn)1正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)(2018全國(guó)卷)配制0.400 molL1的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過程為稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容。()(2)(2016全國(guó)卷)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。()(3)(2014全國(guó)卷)用容量瓶配