江蘇省常州禮嘉中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)6月月考試題.docx

江蘇省常州禮嘉中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)6月月考試題 日期：2019-6-3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 C1 35.5第卷（共60分）一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1、下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕B鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的負(fù)極相連，而鐵與電源的正極相連 C某反應(yīng)的平衡常數(shù)K300K350，則該反應(yīng) H(cd) B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，(ab)(cd) D正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，(ab)(cd)12、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是 （ ）A.金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少13、下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是 ( )ACl2、CH3CH2OH、BaSO4BMg(OH)2、H2O、HFCCH4、HI、NH3H2O DNH4Cl、H2S、CO214、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+15、已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 ( )AT1T2，p1p2，mnp，放熱反應(yīng)BT1T2，p1p2，mnp，吸熱反應(yīng)CT1T2，p1p2，mnp，放熱反應(yīng)DT1T2，p1p2，mnp，吸熱反應(yīng)二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分）16、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是( BD )A、AgNO3 B、Na2SO4 C、CuCl2 D、H2SO417、準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè) HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是 ( )A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大18、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）CO（g）CH3OH（g） 達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.2005000.200.1000.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大19、根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是 ( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象與結(jié)論A同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量：加膽礬未加膽礬B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃，氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色氯水既有酸性又有還原性20、二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是 （ ）A反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H0B在D點(diǎn)時(shí)v（正）v（逆）C若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KBKCD恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng) 第卷（非選擇題 共55分）21、（共10分）在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的H_(填“大于”或“小于”)0；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_ _。(2)100 時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判斷理由是_；100 時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_ _。22、（8分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是_。A01 min B13 minC38 min D811 min(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_，該條件下的平衡常數(shù)K_。(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_，曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_。23、（12分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著 。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填寫序號(hào))A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為 mL。 開始 結(jié)束 （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度第1次20.000.0026.01第2次20.001.5630.30第3次20.000.2226.21請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程) 24、（18分）化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因 、 。（2）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。（3）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）一定條件下，F(xiàn)e3+和I在水溶液中的反應(yīng)是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 （5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知：此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為 kJ 25、(7分) 在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_ _。(2)該反應(yīng)為 _(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_。(5)在800 時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 molL1，c(H2)為1.5 molL1，c(CO)為1 molL1，c(H2O)為3 molL1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。武進(jìn)區(qū)禮嘉中學(xué)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高二（選修）階段考試化學(xué)試題答案一、 單選題（每題3分）1、C 2、A 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C9、C 10、D 11、D 12、C 13、B 14、D 15、D二、 多項(xiàng)選擇題(每題4分)16、BD 17、B D 18、AD 19、C 20、B21、(10分) (1)大于 (1分) 0.001 0 molL1s1（2分）(2)大于（1分） 正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高（2分）減小（1分）(3)逆反應(yīng)（1分）對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）22、（8分） (1)大于 (2)A (3)33.3% （2分） 0.5 （2分） (4)升高溫度 增大壓強(qiáng) （其余答案各1分）23、(除第（4）問4分外，其余每空2分，共12分)（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化； 由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色。（2）D （3）26.10（4）26.0010