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赤峰二中2018級高一下學期第二次月考化學試卷試卷滿分：100分 考試時間：90分鐘 命題可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 S32 Cu 64 第I卷一、每小題只有一個正確答案(每小題3分，16個小題共48分)1.下列說法正確的是( )A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為H0C. 自發(fā)反應在任何條件下都可以發(fā)生，非自發(fā)反應不可能發(fā)生D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快2.下列關(guān)于反應的敘述中正確的是()A. 可逆反應的轉(zhuǎn)化率小于100%，即可逆反應有一定的限度且不能更改B. 一定的條件下H2跟I2化合成HI和HI分解屬于可逆反應C. 使用催化劑改變化學反應路徑，降低反應的活化能，反應的H也隨之改變D. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時各組分的濃度比等于化學計量系數(shù)比3.a、b、c、d為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含非極性鍵；d的最高價氧化物對應的水化物和簡單氫化物都是強酸。向d的簡單氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是( )A. 原子半徑：bcaB. 最高價氧化物對應水化物的堿性：bcC. 工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀4.下列事實不能用平衡移動原理來解釋的是（ ）A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C. 合成氨工業(yè)中及時從反應體系中分離出氨氣D. 酸性高錳酸鉀溶液加水后溶液顏色變淺5.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)2H2(gSi(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是( ) A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應速率為0.03 molL1min1D當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反應6.已知C(s)O2(g)=CO2(g)； H1394 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)； H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)； H32510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)； H4下列說法正確的是()A反應放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4 mol電子B由反應可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJC反應表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式DH42H1H2H37.國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019年5月20日正式生效（NA=6.022140761023mol1）。下列說法中正確的是( )A. 常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB. 1 mol N2和3 mol H2混合，高溫高壓催化劑條件下充分反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAC. 鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD. 78g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為 4NA8.一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為： 下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是 ( )A電池中鍍Pt導電玻璃為正極B電池工作時，I離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C電池工作時，電解質(zhì)中I和I3濃度不會減少D電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能9.向盛有等量水的甲、乙兩容器中分別加入0.1 mol CuSO45H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，測得甲中溶液溫度降低，乙中溶液溫度升高，恢復至室溫，最終兩容器中均有晶體剩余（不考慮溶劑揮發(fā)）。下列說法不正確的是( )A. 兩容器中剩余晶體均為CuSO45H2OB. 最終所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙C. 若再向乙中加入9 g水，充分振蕩并恢復至室溫后，c(CuSO4)減小D. 由該實驗利用蓋斯定律可推知CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l) H010.溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A. 反應04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1B. T1時，反應的平衡常數(shù)K1=1.2C. 其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D. 其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的H011.在一定溫度下的恒容密閉容器中分別發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下標志反應一定達到平衡狀態(tài)的正確個數(shù)是（ ）混合氣體的顏色不隨時間而變化 各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變單位時間內(nèi)反應物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量 壓強不隨時間的變化而變化 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化各氣體的體積分數(shù)不隨時間而變化 A. 2個，5個 B. 3個，5個 C. 3個，4個 D. 4個，6個12.已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應中（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（）AT1時，v正v逆B正反應的H0Ca、b兩點的反應速率v(a)=v(b)D當溫度低于T1時，增大的原因是平衡向正反應方向移動13.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（）AZ和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)B若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等Ct1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等D若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小14.某溫度下，反應2A(g)B(g)H0，在密閉容器中達到平衡，平衡后a，若改變某一條件，足夠長時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時b，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則abB若ab，則容器中可能使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則ab15.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()ABCD03 s內(nèi)，反應速率v(O3)0.2 molL1s1降低溫度，平衡常數(shù)增大t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)16. 以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關(guān)反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1反應II：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +O2(g)；H2= +327 kJmol-1反應III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1下列說法不正確的是（ ）A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；H= +286 kJmol-1D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的H不變第II卷二、非選擇題（共52分）17.（10分）已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液2 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液 2 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液 4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑）盛放A溶液的儀器名稱_，錐形瓶中反應的化學方程式：_。該實驗探究的是_因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是_(填實驗序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。取兩支試管各加入2 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 molL1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究_因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是_。18. (10分)將反應IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池。（1）開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，此時甲池中發(fā)生的電極反應式為_，工作過程中關(guān)于電流計的讀數(shù)，下列說法正確的是_(填編號)。 a.電流計讀數(shù)逐漸減小 b.電流計讀數(shù)有可能變?yōu)? c.電流計讀數(shù)一直不變 d.電流計的讀數(shù)逐漸增大（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍的燒杯是_(填“甲”、“乙”)。（3）工作一段時間后,如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液,此時乙池中發(fā)生的電極反應式為_，電流計指針向_(填“左”、“右”)偏轉(zhuǎn)。19.（14分）N元素是植物生長的必需元素，含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應的化學方程式為。（2）氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。某化學課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步： 2NO(g)N2O2(g)（快） H10 K1 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢） H2”“”“”“”“”“”“”或“=”）。2018級高一下學期第二次月考化學參考答案題號12345678答案BBADDDC B題號910111213141516答案CDABCBBC選擇題每題3分，填空題除了標注的1分空外其余都是2分每空17題（10分）（1） 分液漏斗 （1分）2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O反應物的濃度和催化劑 （2） 溫度 （1分 酸性高錳酸鉀溶液過量18題（10分）（1）2IO3-+10e-+12H+