(好資料)考點(diǎn)28化學(xué)平衡--【精品資料】高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全程講解

考點(diǎn)28化學(xué)平衡1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1. 建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn).2. 理解化學(xué)平衡的特征.3. 常識(shí)性介紹化學(xué)平衡常數(shù).2難點(diǎn)聚焦在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,只考慮化學(xué)反應(yīng)的速率是不夠的.例如:這是一個(gè)可逆反應(yīng)?。ㄕ磻?yīng)的生成物，是逆反應(yīng)的反應(yīng)物。）特點(diǎn)：（二同）同一條件下；同時(shí)進(jìn)行。顯然，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（即：反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。）因此，對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。這就牽涉到化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡主要是研究可逆反應(yīng)規(guī)律的。如：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的程度的影響等。（一） 化學(xué)平衡的建立：當(dāng)我們把蔗糖不斷的溶入水中，直至蔗糖不能繼續(xù)溶解。此時(shí)，所得溶液為蔗糖的飽和溶液。在此溶液中,繼續(xù)加入蔗糖,蔗糖不再減少.(溫度等其它條件不變時(shí).)蔗糖真的不能繼續(xù)溶解了嗎？我們做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)：用一塊中間有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的飽和溶液中。過(guò)一段時(shí)間，我們會(huì)看到，凹痕不見(jiàn)了。取出蔗糖，小心稱量，質(zhì)量未變！這是怎么回事呢？原來(lái)，在蔗糖的飽和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同時(shí)，已溶解的蔗糖分子又回到晶體表面。而且，溶解的速率和結(jié)晶的速率相同。所以，在蔗糖的飽和溶液中，加入蔗糖晶體。晶體的質(zhì)量不會(huì)減少，但凹痕卻不見(jiàn)了。這種狀態(tài)，叫溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)。簡(jiǎn)稱：溶解平衡狀態(tài)。顯然，溶解平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)的情形又是怎樣呢？實(shí)驗(yàn)證明:在一氧化碳和水蒸汽的反應(yīng)中:如果溫度不變,反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間,容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化.正反應(yīng),逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行!只是:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率這種狀態(tài),稱化學(xué)平衡狀態(tài).簡(jiǎn)稱:化學(xué)平衡.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行.只是由于在同一瞬間,正反應(yīng)生成的CO2和H2,的分子數(shù),和逆反應(yīng)所消耗的CO2和H2,的分子數(shù)相等!即: 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中,各組份的濃度不變!化學(xué)平衡: 化學(xué)平衡狀態(tài),是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài).（二） 化學(xué)平衡常數(shù)：參見(jiàn)表2-1 分析數(shù)據(jù)可知:1. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,最后都能達(dá)到化學(xué)平衡.2. 達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)物的濃度之積,比上生成物的濃度之積,是一個(gè)常數(shù).-化學(xué)平衡常數(shù).注意:1.對(duì)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變!(但不一定是1)2.化學(xué)計(jì)量數(shù)為濃度的指數(shù).3.K值越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大.反之亦然.3例題精講例1： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化解析 濃度相等，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)；濃度之比與平衡狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系；濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡。注意不要把濃度不變與、兩種情況混淆；“生成nmolH2”指逆反應(yīng)，“生成2nmolHI”指正反應(yīng)，且v正=v逆，正確；“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反應(yīng)，不能判斷；無(wú)論是v正、v逆，用不同物質(zhì)表示時(shí)，一定和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)。從微觀角度表示v正=v逆，正確；由于(g) = 0，壓強(qiáng)始終不改變；顏色不變，說(shuō)明I2(g)濃度不變，可以判斷；由于(g) = 0，體積始終不變，且反應(yīng)混合物總質(zhì)量始終不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變，所以平均分子量始終不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。解答：點(diǎn)評(píng) 此題從多個(gè)角度分析平衡態(tài)或不平衡態(tài)各種相關(guān)物理量的變化情況，有助于加深對(duì)平衡特點(diǎn)的理解。變式 若反應(yīng)為：2NO2（g）2N2O4（g）呢？ 方法提示1 判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)式可抓住以下標(biāo)志： 直接標(biāo)志 各組分的m、n不變（單一量） 通過(guò)濃度（或百分含量）：各組分的濃度（或百分含量）不變通過(guò)總量：對(duì)n(g) 0的反應(yīng)，n總(或恒溫恒壓下的V總，恒溫恒容下的P總)不變；間接標(biāo)志 通過(guò)復(fù)合量：()、()，需具體分析關(guān)系式中上下兩項(xiàng)的變化。其它：如平衡體系顏色等（實(shí)際上是有色物質(zhì)濃度）例2 把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+（氣）經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.x = 2 B. B的轉(zhuǎn)化率為20%C. 平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L D. 恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%解析本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是弄清各量的含義。因，所以。3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+2D（氣）起始量（mol） 6 5 0 0變化量（mol） 3 1 2 2平衡量（mol） 3 4 2 2B的轉(zhuǎn)化率為：平衡時(shí)A的濃度：，所以答案C、D例3一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g） + B2(g) 2 C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c（A2）= 0.5mol/L；c（B2）= 0.1mol/L； c（C）= 1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L）,則：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ；（2）a的取值范圍是 。 解析 (1)設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，A2（g）轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，則B2（g）轉(zhuǎn)化濃度也為xmol/L。平衡濃度： ax = 0.5 bx = 0.1 則有：a = b +0.4 （2）考慮兩種極端情況：A2、B2為起始物質(zhì)；A2、C為起始物質(zhì)。 A2（g） + B2(g) 2 C(g)物質(zhì)的平衡濃度（mol/L） 0.5 0.1 1.6 A2、B2為起始物質(zhì) 0.5+0.8 0.1+0.8 0 A2、C為起始物質(zhì) 0.5-0.1 0 1.6+0.2故a的取值范圍為0.4 b 1.3。答案 （1）a = b +0.4 (2) 0.4 b 1.3 點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，由此可得B2的取值范圍為：0b0.9,C的取值范圍為： 00既吸熱反應(yīng)）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時(shí)，混合氣體的平均式量 ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量 ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 。19恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計(jì)算a的值。（2）若已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合氣體中，ab = 。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。參考答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案CBDBCCCCBD題號(hào)1112131415答案AABDA二、填空題：16. I. 制化肥、制硝酸 II.