河北省雞澤縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題.docx

20182019學(xué)年度第二學(xué)期5月月考 高二化學(xué)試題第卷( 共50分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:561、 選擇題（本題共25個(gè)小題，每題2分，共50分。每題只有一個(gè)答案符合題意）1.化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯(cuò)誤的是（ ）A酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩C蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時(shí)的不適感D在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)2化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān),下列說法正確的是（ ）A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染及其危害C推廣使用煤的液化技術(shù),可從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放D明礬常用于水體殺菌消毒3.科學(xué)家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列說法不正確的是（ ）A一維SiC納米棒“比表面積”大，對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力B上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CSiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D每生成1mol SiC轉(zhuǎn)移8mol電子4下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（ ）A 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B “物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位C 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)分子5下列敘述錯(cuò)誤的是( )摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一； 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子；6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A B C D 全部6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A B C D 7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )A 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB 25 、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC 在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA8若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NAB 4時(shí)9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C 同溫同壓下，NA個(gè)CO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D 1.01105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA9設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 2NAB 含 2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的 Cu 在加熱的條件下反應(yīng)可生成 NA 個(gè) SO2 分子C 常溫常壓下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為 4NAD 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為NAB 常溫下，16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NAC 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NAD 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA11同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A 28 B 60 C 32 D 4412兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：.原子總數(shù) .質(zhì)子總數(shù) .分子總數(shù) .質(zhì)量A B C D 13下列溶液中Cl的濃度與50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是( )A 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液14下列屬于非電解質(zhì)的是()A 石墨 B C AgCl D 15下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是( ) 酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDNOAl(OH)3BaCO3鋁熱劑NH3A A B B C C D D16常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 0.1 molL1KNO3溶液：Mg2、Fe3、Cl、SO42B 無色透明的溶液：Cu2、NH4+、NO3、CO32C 使pH試紙變紅的溶液：K、Ca2、Cl、ClOD 水電離出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、NH4+、SO42、NO317.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是（ ）ASO2隨雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O=2H+ SOB向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO+2OH=MgCO3+2H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)：4H+4I+O2=2I2+2H2ODCl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2+Cl2=2Cl+Fe3+18下列離子方程式正確的是( )A 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OC 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2 CO32D Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- 5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O19為了除去粗鹽中的Ca2+ Mg2+ SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是( ) 過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A B C D 20.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說法正確的是（ ）A檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2+：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+B檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明未知溶液中存在SO或SO21某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，有下列不當(dāng)操作：稱量時(shí)天平未達(dá)平衡(左低右高)；定容時(shí)，眼睛俯視刻度線；這兩處不當(dāng)操作對(duì)所得溶液濃度的影響是（ ）A都導(dǎo)致濃度偏大B導(dǎo)致濃度偏小,導(dǎo)致濃度偏大C都導(dǎo)致濃度偏小D導(dǎo)致濃度偏大,導(dǎo)致濃度偏小22抱樸子金丹中有如下描述：“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，或以硫黃覆之，亦復(fù)得”對(duì)此段話的理解中肯定錯(cuò)誤的是（ ）A “草木燒之即燼”的燼含有K2CO3 B “丹砂燒之”過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C 該過程的 “積變” 是化合反應(yīng) D 丹砂可能是HgS23硝化細(xì)菌可將 NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-，離子方程式為：NH4+2O2NO3-+2H+H2O，下列判斷不正確的是( )A NO3-既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:2C 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng) D 1mol NH4+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 8mol243.84g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到1344mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積( )A 672mL B 168mL C 504mL D 336mL25.將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是 ( )A 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸鐵B 反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸亞鐵C 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質(zhì)的量之比為1：3D 反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質(zhì)的量之比為3：1第II卷（非選擇題 共50分）26（14分）（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為_；氧原子的個(gè)數(shù)之比為_。（2）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。（3）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體C，則C的化學(xué)式為_(用A、B表示)，推斷中用到的原理理論是：_。27（12分）以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：硝酸 BaSO4 NH3H2O 熔融Na2CO3 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精 NaHSO4 Cu(OH)2 NaOH。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題（填編號(hào)）。（1）屬于電解質(zhì)的是_。（2）能電離出H的是_，屬于酸的是_。（3）屬于堿的是_，其中屬于難溶性堿的是_。（4）屬于難溶性鹽的是_。28（12分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2. N2的電子式為_，該反應(yīng)的方程式為_（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)) （3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_。29（12分）實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 gmL1。（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是_。（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為_。（3）配制100 mL 3.00 molL1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為_。（4）將10.0 mL 3.00 molL1的鹽酸與10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_。(設(shè)混合后溶液的體積不變)高二化學(xué)5月份月