氣體摩爾體積__(2節(jié)時(shí))--高一化學(xué)教案

22 氣體摩爾體積 (2節(jié)時(shí))【目的要求】: 1.使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念， 學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。 2.通過(guò)氣體摩爾體積及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生 分析推理、解題歸納的能力?！局亍㈦y點(diǎn)】: 氣體摩爾體積的概念以及有關(guān)的計(jì)算?！窘虒W(xué)方法】: 實(shí)例引入，計(jì)算導(dǎo)出體積，揭示實(shí)質(zhì)，強(qiáng)調(diào)概念要點(diǎn) 形成計(jì)算網(wǎng)絡(luò)。 【課時(shí)安排】:第一節(jié)時(shí)重點(diǎn)完成氣體摩爾體積的有關(guān)概念和內(nèi)涵及基礎(chǔ)計(jì)算； 第二節(jié)時(shí)解決有關(guān)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出和推論?！窘叹摺? 固體和液體體積樣品；氣體摩爾體積模型；投影片。【教學(xué)過(guò)程】: l l 復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)1摩爾物質(zhì)包含的微粒的屬性和質(zhì)量的屬性； 問(wèn)：1摩爾物質(zhì)有無(wú)體積的屬性？l l 學(xué)生活動(dòng)：1 請(qǐng)計(jì)算課本 的習(xí)題5，1 1計(jì)算1mol水和1mol硫酸的體積： （ 密度：水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ ）2 2計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2 、H2 、CO2和空氣的體積 （空氣：M=29 g/ =1.29 g/L）l l 提問(wèn)：1從上面的計(jì)算，你得到什么結(jié)論？ 2為什么1mol固體或液體的體積各不相同， 而氣體的體積卻大約都相等呢？（學(xué)生討論）（1） （1）決定物質(zhì)的體積大小的因素有哪些？（2） （2）決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素有什么不同？（3） （3）決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？（4） （4）決定1mol氣體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？ l l 分析講解：以籃球和乒乓球?yàn)槔?，逐步分析影響物質(zhì)體積的因素。（1） （1） 決定物質(zhì)的體積大小的因素（2） （2） 決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素（3） （3） 決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積主要因素（4） （4） 決定1mol氣體物質(zhì)的體積的主要因素 主要決定于1mol固體或液體的體積 微粒的大小 決定于 決定于 1mol物質(zhì)的體積 體積 微粒的多少 微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積 主要決定于l l 講述：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。 這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。應(yīng)注意： 前提條件： 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 1.01105 Pa ；1mol） 對(duì)象： 任何氣體（純凈或不純凈） 結(jié)論： 約22.4L l l 投影： 練習(xí) 下列說(shuō)法是否正確，為什么？1 11mol氫氣的體積約為22.4L 。2 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約22.4L。3 320時(shí)，1mol氧氣的體積約22.4L。4 42105 Pa時(shí)，1mol氮?dú)獾捏w積小于22.4Ll l 引問(wèn)：我們已經(jīng)找到了物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間換算的“鑰匙” 那么，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關(guān)系呢？ M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m M n NA N 有 聯(lián) 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系 嗎？ 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）l l 學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本例題1-例題3，分別提出以下問(wèn)題： 例題1：生成的氫氣中含氫分子多少個(gè)？ 例題2：需要鹽酸多少克？生成溶液中含多少個(gè)氯離子？ 例題3：從該題中你得到什么啟示？ 你認(rèn)為解決物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 體積之間的計(jì)算應(yīng)抓住什么？【板書(shū)設(shè)計(jì)】:一氣體摩爾體積 主要決定于1mol固體或液體的體積 微粒的大小 決定于 決定于 1mol物質(zhì)的體積 體積 微粒的多少 微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積 主要決定于l l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）的體積約為22.4L。 這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。 應(yīng)注意 前提條件： 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 1.01105 Pa ；1mol） 對(duì)象： 任何氣體（純凈或不純凈） 結(jié)論： 約22.4L （第二節(jié)時(shí)）l l 復(fù)習(xí)引入：什么叫氣體摩爾體積？為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體 （純凈的或不純凈）的體積大約相同？ 氣體分子間的間距有何特點(diǎn)？l l 講解：氣體分子間的間距有何特點(diǎn)（1） （1）受溫度和壓強(qiáng)的影響（2） （2）分子間距離比分子直徑大（3） （3）與分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）l l 師生活動(dòng)：討論以下情況并從中得出結(jié)論 溫度 壓強(qiáng) 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 體積對(duì)A氣體 0 1.01105 Pa 1mol NA 22.4L對(duì)B氣體 ？ 1.01105 Pa 1mol NA 22.4L 20 1.01105 Pa 1mol NA 22.4L對(duì)C氣體 20 1.01105 Pa 1mol NA VB=VC對(duì)任何 相同 相同 ？ 相同 氣體 若 相同 相同 相同 ？ ？ 相同 相同 相同 相同 ？ 相同 相同 結(jié)論：1在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 阿伏加德羅定律 2氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 = 物質(zhì)的量之比l l 學(xué)生回答：1.為什么推論一成立？（教師評(píng)價(jià)歸納） 2.若是氣體間的反應(yīng)，其配平系數(shù)與體積有關(guān)嗎？ 此時(shí)推論一是否仍然成立？l l 提問(wèn)：如何求標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和O2的密度比？32g/mol2g/moll l 22.4L/mol22.4L/mol師生活動(dòng)： H2 = - O2 = - H2 M H2 任何氣體 1 M1（相對(duì)密度） D = - = - D = - = - O2 M O2 2 M2推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 = 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）l l 投影：例題 某有機(jī)氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求A的式量是多少？ 若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素，試推測(cè)其化學(xué)式。 A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？ （學(xué)生回答解題思路，教師總結(jié)）l l 學(xué)生閱讀：課本例題1例題3，思考解題思路方法l l 提問(wèn)學(xué)生：回答課本例題1例題3的解題思路，總結(jié)解題方法。l l 歸納講解：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算的解題方法并形成網(wǎng)絡(luò) M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m M n NA N 22.4 22.4 氣體的體積 （標(biāo)況下）l l 練習(xí)：1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4克二氧化碳與多少克氧氣所占的體積相同？ 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為10克，體積是6.72升， 求：CO和CO2的體積和質(zhì)量各是多少？ l l 師生活動(dòng)：學(xué)生回答解題思路，教師總結(jié)并介紹練習(xí)2的解法二 -平均分子量的十字交叉法 10（6.7222.4）= 33.3 CO 28 10.7 2 33.3 - = - CO2 44 5.3 1 CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：2：1l l 作業(yè)布置：1.A對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.966，求：（1）該氣體的式量 （2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。 2.某CH4和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1克/升，求： 混合氣體中CH4和O2的分子數(shù)之比。【板書(shū)設(shè)計(jì)】：l l 氣體分子間的間距的特點(diǎn)：（1）受溫度和壓強(qiáng)的影響 （2）分子間距離比分子直徑大 （3）與分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)（相同條件下，間距幾乎