離子反應(yīng)_離子方程式--高一化學(xué)教案

課 時 計 劃 化學(xué)科 1998年11月30日 星期一 第5、6節(jié)課題：高一化學(xué) 第三章 硫 硫酸 第五節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式目的：1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會離子方程式的書寫方法。課型：基本理論基本概念課重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法教法：分析法和比較法復(fù)習(xí)舊課：復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容，講評作業(yè)。引入新課：復(fù)習(xí)有關(guān)硫酸鹽以及其它化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)，從中引入新課。新課： 第五節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式 （板書）一、離子反應(yīng)：（板書） 舉例，讓學(xué)生書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混和； （2）Na2CO3、K2CO3溶液分別與HCl、HNO3混和。 討論：上述各反應(yīng)的反應(yīng)物各不相同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體呢？ 教師講解，得出結(jié)論：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。二、離子方程式：（板書）1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。 以BaCl2和Na2SO4的反應(yīng)來舉例說明： 在溶液中兩種物質(zhì)電離成離子： BaCl2 Ba2+、Cl- Na2SO4 Na+、SO42- 當(dāng)二者相互混和時，Ba2+與SO42-結(jié)合生成難溶性的BaSO4沉淀。 在反應(yīng)前后Na+和Cl-并無任何變化，實(shí)際參加反應(yīng)的只有Ba2+和SO42-。 向?qū)W生介紹離子方程式的定義，并指導(dǎo)學(xué)生將上述反應(yīng)寫成離子方程式如下： Ba2+ + SO42- = BaSO4 從以上反應(yīng)可推出：任何可溶性鋇鹽跟硫酸或硫酸鹽的反應(yīng)，都可用以上離子方程式表示。2、表示含義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示 了所有同一類型的離子反應(yīng)。（板書）3、書寫步驟：（板書）（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 例：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3（2）將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)寫成化學(xué)式。 例：Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na=+2NO3-（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子： Ba2+ + SO42- = BaSO4（4）檢查兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 例：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- （） 2Fe+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （） 向?qū)W生舉例說明常見錯誤及改正。三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（板書） 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的知識，指出其實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，從中推出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。1、生成難溶的物質(zhì)：（板書） 例：Ag+ + Cl- = AgCl2、生成難電離的物質(zhì)：（板書） 例：H+ + OH- = H2O （中和反應(yīng)）3、生成揮發(fā)性物質(zhì)：（板書） 例：CO32- + 2H+ = H2O + CO2小結(jié)：凡具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。例：2NaCl + Ca（NO3）2 = 2NaNO3 + CaCl2 （） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （） Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 （）四、書寫離子方程式的注意事項：（板書）1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式； 如Cu與H2SO4（濃），NaCl（固）與H2SO4（濃）2、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式；3、對于微溶物的處理有三種： （1）在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫化學(xué)式； 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4 （2）當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時，應(yīng)寫離子； Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O （3）當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式； 如向石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca（OH）2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-4、具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時，首先要考慮氧化-還原反應(yīng)； H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S + 2H+5、注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系： H2S + OH- = HS- + H2O H2S + 2OH- = S2- + 2H2O6、注意陰、陽離子的配比關(guān)系： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O五、離子共存問題：（板書） 離子在一定條件下能否共存，是指所處的條件下它們能否反應(yīng)。1、離子間直接反應(yīng)： （1）生成難溶性物質(zhì)（關(guān)鍵是熟記酸、堿、鹽的溶解性）； （2）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），常見弱酸根離子有CO32-、S2-、HS-、PO43-、ClO-等，它們與H+就不能大量共存； （3）發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，強(qiáng)氧化性離子（Fe3+、MnO4-）與強(qiáng)還原性離子（I-、S2-）不能大量共存； 例：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22、酸度對離子存在的影響： （1）多元弱酸酸式酸根離子僅能存在于特定的PH值范圍內(nèi)。例： HCO3- + H+ = H2O + CO2 （強(qiáng)酸性中不存在） HCO3- + OH- = CO32- + H2O （強(qiáng)堿性中不存在）（2）含氧酸根離子的氧化性，大多在酸性條件下才能體現(xiàn)，如硝酸、濃硫酸、次氯酸均具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸也具有一定的氧化性，但它們的酸根離子在中性或堿性條件下氧化能力卻很弱，均不能將S2-、I-氧化。課堂練習(xí)：1、下列金屬在稀鹽酸里能否溶解？能反應(yīng)的寫出離子方程式。 （1）Zn （2）Cu （3）Fe （4）Hg （5）Ag （6）Al2、鋅在下列鹽溶液里能否起反應(yīng)，能起反應(yīng)的寫出離子方程式。 （1）NaCl （2）Pb（NO3）2 （3）MgSO4 （4）Hg（NO3）2 （5）CuSO43、怎樣鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2S三瓶溶液，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)需寫出離子方程式。4、寫出