氯氣--高一化學教案

第一節(jié) 氯氣教學目標1.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。3.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。5.培養(yǎng)學生設計實驗的能力。教學重點1.氯氣的化學性質(zhì)及實驗室制法。2.氯離子的性質(zhì)。教學難點氯氣的化學性質(zhì)。課時安排第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(zhì)(與水、堿的反應)。第二課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應、氯離子的檢驗)。教學用具第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。教學過程第一課時引言前面我們學習了堿金屬元素的有關知識，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學習幾種在原子結(jié)構和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。板書第四章 鹵素講解在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學習氯氣的實驗室制法和它的一些化學性質(zhì)。板書第一節(jié) 氯氣一、氯氣的實驗室制法投影已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應。實驗室制氯氣的反應方程式如下：MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設計實驗室制取氯氣的裝置。儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。上述儀器若能用繪圖表示，效果更好試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。講解一套完整的制氣裝置應包括：1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請大家以此為依據(jù)進行設計。學生討論、分析，老師總結(jié)并板書板書原理：MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O收集：向上排空氣法驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙尾氣吸收：NaOH溶液講解根據(jù)實驗室制氯氣的反應原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設計方案來制取兩瓶氯氣。教師連接好制取氯氣的裝置，請學生上臺收集兩瓶氯氣，引導學生注意觀察氯氣的顏色過渡我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質(zhì)。板書二、氯氣的化學性質(zhì)演示實驗44，Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色設問干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?結(jié)論說明Cl2和水反應生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。板書1.氯氣與水的反應講解氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸。板書Cl2H2O=HCl+HClO補充實驗把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。講解由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。設問次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關內(nèi)容，找出答案。板書次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。光照2HClO=HCl+O2有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。講解并板書HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO=H+ClO-設問Cl2溶于水是否全部和水反應?怎樣證明?補充實驗在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。講解注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl、HClO及ClO無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應。常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中?過渡剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應的。板書2.氯氣與堿的反應補充實驗把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。講解Cl2可與NaOH溶液充分反應，生成可溶于水的NaCl和NaClO。板書Cl22NaOH=NaClNaClOH2O引導學生從Cl2與H2O的反應來理解該反應教師請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。板書2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O講解上述反應就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?引導學生看書，得出結(jié)論板書Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO設問上述反應說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應嗎?寫出反應方程式，漂白粉應怎樣保存才能不很快失效?板書Ca（ClO）22HCl=CaCl22HClO學生回答小結(jié)氯氣的實驗室制法，氯氣與水和堿的反應。投影課后思考題：1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?2.分析在氯水中都含有哪些粒子?3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?布置作業(yè)板書設計 第四章 鹵素第一節(jié) 氯氣一、氯氣的實驗室制法原理：MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O收集：向上排空氣法驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙尾氣吸收：NaOH溶液二、氯氣的化學性質(zhì)1.氯氣與水的反應Cl2H2O=HCl+HClO次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。光照2HClO=2HClO2有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO=HClO2.氯氣與堿的反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)22HCl=CaCl22HClO教學說明把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，