硫__酸--高一化學教案

第三節(jié) 硫 酸教學目標知識目標1.掌握濃硫酸的性質(zhì)，學會檢驗SO的原理和方法。2.了解濃硫酸的重要用途，認識幾種硫酸鹽。能力目標培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。德育目標1.對學生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育2.通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)教學重點濃硫酸的性質(zhì)和SO的檢驗教學難點濃硫酸的強氧化性教學方法實驗、啟發(fā)、對比教具準備投影儀、試管、膠頭滴管、鐵架臺、雙孔橡皮塞及導氣管、酒精燈、砂紙、玻璃棒、大燒杯、膽礬、濃硫酸、紙屑、木條、棉花、銅片、細銅絲、品紅溶液、石蕊試液、氫氧化鈉溶液、鋁條、硫酸銅溶液、蔗糖、蒸餾水、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液課時安排2課時教學過程第一課時引言“會當凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰 ，去領(lǐng)略它特別的風光。(意指濃硫酸的特性)說明以上物質(zhì)化學式書寫要大，彎箭頭和化合價要醒目，可用不同顏色，充分體現(xiàn)層次感，可借投影展出。板書第三節(jié) 硫酸(第一課時)一、硫酸投影展示問題分述實驗現(xiàn)象，歸納稀硫酸的化學性質(zhì)。投影有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Zn2H=Zn2H2Fe2O36H=2Fe33H2OOHH=H2OBa2 SO=BaSO4歸納以上實驗驗證了稀硫酸五個方面的性質(zhì)，即酸的通性。板書(一)稀硫酸具有酸的通性提問為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?回答主要因為硫酸溶于水能電離出H，是強電解質(zhì)。板書H2SO4=2HSO過渡濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢?學生閱讀濃硫酸的物理性質(zhì)板書(二)濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)投影濃硫酸是一種無色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規(guī)程。設(shè)疑(投影給出)現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學方法如何鑒別?根據(jù)是什么?引導注意觀察、對比。回答提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因為濃硫酸的密度比濃鹽酸大。拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因為濃硫酸是一種粘稠油狀液體。打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫酸，因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)。學生實驗按小組進行。在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H2SO4，振蕩。觀察固體和溶液的顏色。提問描述實驗現(xiàn)象：固體由藍變白，溶液仍無色。設(shè)疑白色固體為何物?膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑?溶液為何不變藍?講解白色固體為無水硫酸銅，由膽礬失去結(jié)晶水而來。失去的結(jié)晶水分子與硫酸分子結(jié)合，生成了穩(wěn)定的硫酸水合物，并未成溶劑，所以溶液仍無色。投影H2SO4nH2O=H2SO4nH2O（n1、2、4等)追問濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，說明濃硫酸具有什么樣的性質(zhì)?回答濃硫酸具有吸水性。板書2.特性(1)吸水性講解濃硫酸具有吸水性，表現(xiàn)為可直接與水分子結(jié)合，因此，實驗室常用它做某些氣體的干燥劑。投影練習因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置于空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，對嗎?回答不對。濃硫酸會吸收空氣中水分而使?jié)舛茸冃?，質(zhì)量增大。演示實驗63，濃硫酸與紙屑、棉花、木條的作用。觀察它們有何變化。提問并回答紙屑、棉花、木條逐漸變黑，被腐蝕。追問那黑色物質(zhì)是什么?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?講解黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。板書(2)脫水性講解脫水性是指濃硫酸能將有機物中的氫氧元素按水的組成比例脫去而使其炭化的性質(zhì)。顯然，濃硫酸對皮膚有強烈腐蝕性。使用時，要倍加小心，注意安全。設(shè)疑濃硫酸的吸水性和脫水性有何區(qū)別?引導分析投影小結(jié)吸水性是指濃硫酸直接與水作用形成穩(wěn)定水合物的性質(zhì)。脫水性是指濃硫酸可將許多有機物(含C、H、O元素)中的氫氧元素按水的組成比例脫去。過渡稀硫酸可將活潑金屬(如Mg、Zn、Al等)氧化，濃硫酸是否可行?演示濃硫酸與銅的反應(yīng)。如圖，反應(yīng)之后，將試管里的混合液倒入盛少量水的小燒杯中，觀察溶液顏色。提問請描述實驗現(xiàn)象?；卮鹞醇訜釙r，無明顯現(xiàn)象。當加熱時，液體變黑，產(chǎn)生無色氣體，使品紅溶液褪色并使石蕊溶液變紅。小燒杯中的溶液呈藍色。討論銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?據(jù)實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)生成物，注意試管口部棉團的作用，試寫出反應(yīng)方程式。分析加熱條件下，銅可與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，使紫色石蕊溶液變紅，說明是二氧化硫。反應(yīng)后被稀釋的液體呈藍色，說明生成了CuSO4。由于SO2是有毒氣體，所以少量尾氣用浸有堿液的棉團處理，以防污染空氣。反應(yīng)方程式為：Cu2H2SO4（濃）=CuSO4SO22H2O設(shè)疑(投影)上述反應(yīng)中：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?提問并回答Cu為還原劑，氧化產(chǎn)物為CuSO4，濃H2SO4是氧化劑，還原產(chǎn)物為SO2。反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，而還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為11，說明濃H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性。+6思考上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?可舉例說明。+6分析濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H=Zn2+H2，由H表現(xiàn)，而CuH2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢?，H的氧化性比S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。引導銅在金屬活動性順序中位于氫之后，而能被濃H2SO4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?板書(3)強氧化性氧化大多數(shù)金屬補充演示鋁和濃H2SO4的作用。設(shè)計如下：將一根隨時處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和CuSO4溶液的試管中，過一會兒取出。(可用熱NaOH溶液處理氧化膜，整個過程要迅速，以防鋁再被氧化)分析鋁條表面覆蓋紅色金屬銅：2Al3Cu2=2Al33Cu把鋁條表面