2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí).docx

專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡12018浙江省溫州市二模已知：X(g)2Y(s) 2Z(g)Ha kJ mol1(a0)。一定條件下，將1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測得Y的物質(zhì)的量為1.4 mol。下列說法正確的是()A第10 min時，Z的濃度為0.7 molL1B10 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3 kJC10 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03 mol1min1D若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)22018上海市崇明區(qū)模擬反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，該反應(yīng)進行的快慢順序為()ABC D32018嘉興市第一中學(xué)月考一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是()A將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是H0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C工業(yè)上采用5103 kPa和250 的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高Dt 時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為10062018遼寧省大石橋市質(zhì)檢2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H198 kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為：V2O5SO22VO2SO3(快)4VO2O22V2O5(慢)下列說法正確的是()A反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 BVO2是該反應(yīng)的催化劑C逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ/mol D增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率72018北京市海淀區(qū)模擬以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H1 247 kJ/mol 反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H290 kJ/mol已知： T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2時，反應(yīng)在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度( mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是()A反應(yīng)中，使用催化劑可以減小H1，提高反應(yīng)速率B反應(yīng)中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)的溫度： T1T2DCO(g)CH3OH(g) CH4(g)CO2(g)H157 kJ/mol82018嘉興市第一中學(xué)月考對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol 時間/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是()A組別中，020 min內(nèi)，NO2的降解速率為 0.0125 molL1min1B由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1T2C40 min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D010 min內(nèi)，CH4的降解速率92018天津市塘沽一中、育華中學(xué)三模100 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)Z(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表()反應(yīng)時間/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列說法正確的是()A溫度為200 時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則n(X)1 mol/LC保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大D保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，則v(正)v(逆)102018浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應(yīng)性考試肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A溫度較低時， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4O2=N22H2OB900 時，能發(fā)生N2O2=2NOC900 時， N2的產(chǎn)率與 NO的產(chǎn)率之和可能小于1D該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗112018浙江省溫州市二模探究2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度催化劑用量g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間(min)體積(mL)濃度( molL1)體積(mL)濃度( molL1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是()Aa6.7B用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實驗3)v(實驗1)C用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實驗1)約為6.6103 molL1min1D可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢122018全國卷CH4CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義，回答下列問題：(1)CH4CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1該催化重整反應(yīng)的H_ kJmol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_(填標(biāo)號)。A高溫低壓 B低溫高壓C高溫高壓 D低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_ mol2L2。 (2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/ (kJmol1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是_(填標(biāo)號)。AK積、K消均增加 Bv積減小、v消增加CK積減小、K消增加 Dv消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為vkp(CH4)0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為_。132018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1)經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。V(H2)_ mol/(Lmin)。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)_v(逆)(填“”“100，反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即T1 T2 ，故C正確；反應(yīng)和反應(yīng)得到CH4(g)CO2(g) CO(g)CH3OH(g)H(24790) kJmol1157 kJmol1，CO(g)CH3OH(g) CH4(g)CO2(g)H157 kJmol1，故D錯誤。8B觀察表格，組別中020 min，n(CH4)減少0.25 mol則n(NO2)減少0.5 mol，NO2的降解速率為0.025 molL1min1，A項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1，D項錯誤。9C由表格中數(shù)據(jù)，X(g)2Y(g) Z(g)開始 2 2.4 0轉(zhuǎn)化 1 2 110 min 1 0.4 1可知10 min與30 min時Y的物質(zhì)的量相同，10 min時達到平衡，100 時，K25，溫度為200 時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，小于100 時K，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， A項錯誤；其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，壓強增大，平衡正向移動，則n(X)1 mol, B項錯誤；由上述分析可知，平衡時X為1 mol、Y為0.4 mol，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，相當(dāng)于平衡時加Y，平衡正向移動，促進X的轉(zhuǎn)化，達平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大， C項正確；若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，Qc16K，則平衡正向移動，可知v(正)v(逆)，D項錯誤。10D由圖可知，溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4O2=N22H2O，A項正確；由圖可知，在400 到900 之間，N2的產(chǎn)率逐漸減小、 NO的產(chǎn)率逐漸升高，所以，900 時，能發(fā)生 N2O2=2NO，B項正確； 由圖可知，當(dāng)溫度高于900 后，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率都降低了，說明兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以900 時， N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1，C項正確； 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中、在不同溫度下達到平衡的實驗，反應(yīng)達到平衡需要一定的時間，所以不能不斷升高溫度，D項不正確。11B第2組，溫度高，速率快a6.7, A項正確； 實驗3，其它條件相同，所用的KMnO4濃度低，用KMnO4表示該反應(yīng)速率慢，v(實驗3)(2)增大(3)cd(4)小于小于低溫(5)c(6)b解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式可以知道轉(zhuǎn)移電子4 mol消耗CO物質(zhì)的量為1 mol，則此時轉(zhuǎn)移電子6 mol，消耗CO物質(zhì)的量6/411.5 mol，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始量(mol) 2 5 0變化量(mol) 1.5 3 1.5平衡量(mol) 0.5 2 1.5平衡濃度c(CO)0.5/20.25 mol/L，c(H2)2/21 mol/L，c(CH3OH)1.5/20.75 mol/L，平衡常數(shù)K0.75/0.25123；v(H2)3/(25)0.3 mol/(Lmin)；若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH, 生成物濃度為(1.51.5)/21.5 mol/L，反應(yīng)物濃度為c(CO)(0.52)/21.25 mol/L，c(H2)1 mol/L，計算此時濃度商Qc1.5/1.25121.23, 說明平衡正向進行，此時v(正)v(逆)。(2)在其它條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，相當(dāng)于增大壓強，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。(3)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項中變量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a錯誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b錯誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，等于正反應(yīng)速率之比，2v正(CO)v正(H2)，當(dāng)滿足2v逆(CO)v正(H2)說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以v逆(CO)2v正(H2)不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確。(4)相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像知，p1小于p2，溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，S0，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是HTS0，滿足此關(guān)系低溫下能自發(fā)進行。(5)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動；及時分離出CH3OH，減少生成物濃度，平衡正向進行，但反應(yīng)速率減小，a錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，b錯誤；增大H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，c正確；選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，d錯誤。(6)化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，b錯。14答案：(1)27K2K(2)ad(3)43 kJ正向23.04p總(4)負(fù)C2HCl3 5H8e=C2H6 3Cl解析：(1)已知：.Fe2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)H489 kJ/mol；K1c3(CO)；.C(s)CO2(g)2CO(g)H172 kJ/mol，K3c2(CO)/c(CO2)所以3得：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)H489172327 kJ/mol；K2c3(CO2)/c3(CO)，K2Kc3(CO2)/c3(CO)c2(CO)/c(CO2)3c3(CO)K1。(2)由Fe2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)H489 kJ/mol和圖1逆反應(yīng)速率迅速增大。逆反應(yīng)速