河北省滄州市鹽山中學2018_2019學年高一化學下學期周考試題（B4.8_4.14無答案）.docx

河北省滄州市鹽山中學2018-2019學年高一化學下學期周考試題（B，4.8-4.14，無答案）基礎過關題組一 原電池的形成與判斷1下列有關原電池的敘述中正確的是( )A把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 B活潑金屬作正極，不活潑金屬或非金屬作負極C外電路中電子從負極流向正極 D正極發(fā)生氧化反應2一個原電池的總反應的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的合理組成是( )選項正極負極電解質溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2題組二 原電池正極和負極的判斷3分析下圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是( ) A中Mg作負極，中Fe作負極 B中Mg作正極，電極反應式：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式：Fe2e=Fe2 D中Cu作正極，電極反應式：2H2e=H24如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )AA是Zn，B是Cu，C為稀硫酸 BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液5如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是( ) A電子由鋅通過導線流向銅 B該裝置將電能轉化為化學能C鋅電極發(fā)生還原反應 D銅電極上無氣泡產生6如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片上描述合理的是( ) 實驗后的記錄：Zn為正極，Cu為負極 H向負極移動電子流動方向：從Zn經外電路流向Cu Cu極上有H2產生若有1 mol電子流過導線，則產生H2 0.5 mol 正極的電極反應式為Zn2e=Zn2 A B C D題組三 原電池原理的應用7按下圖裝置進行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示( ) c(Ag) c(NO) a棒的質量 b棒的質量 溶液的質量A B C D8由質量均為100 g的鐵片、銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經過一段時間后，兩電極的質量差變?yōu)?2 g，則下列說法正確的是( )A鐵片溶解了12 g B導線中通過了0.2 mol電子 C銅片上析出了6 g Cu D銅片溶解了6.4 g題組四 鋼鐵的電化學腐蝕9鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是( )A反應、中電子轉移數(shù)目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕 能力提升10.在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡(如右圖所示)。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜(2)產生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出反應的化學方程式：_。11(1)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：_。如果不能，說明其原因：_。如果可以，則寫出正、負極材料，電極反應式及反應類型(“氧化反應”或“還原反應”)：負極：_，_，_。正極：_，_，_。(2)利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池。負極材料是_(寫名稱)，電極反應為_。正極電極反應式為_。溶液中SO向_極移動。12分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計。請回答下列問題： (1)以下敘述正確的是_。A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的H濃度均減小D產生氣泡的速率甲比乙慢(2)甲裝置中的能量轉化方式：_能轉化為_能，乙裝置中的能量轉化方式是_能轉化為_能