山西省晉中市平遙縣第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.docx

山西省晉中市平遙縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 N14 Cl35.5一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1、Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是 A互為同素異形體 B分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 C互為同位素 D都含有34個(gè)中子2.已知R2有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A.R B.R C.R Daba2R3. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷() AR一定是第四周期元素 BR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R C R一定是A族元素 DR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 4某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則 該元素的原子是（ ） A.Li B.SiC.AlD.K5.下列物質(zhì)與溴水混合后充分振蕩，靜置后上層液體呈橙紅色，下層液體無色的是（ ）A碘化鉀溶液 B苯 C四氯化碳 D乙醇6. 甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A只有 B只有 C D7.下列說法正確的是A堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低B砹位于第七周期第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫C硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸強(qiáng)D第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 8.已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑A BC D B.原子序數(shù) A BC DC. 離子半徑CDBA D. 單質(zhì)的還原性ABDC 9.下列電子式中錯(cuò)誤的是： ( ) 10.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是( )A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O211.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是 A. 氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 C氯化氫在水溶液中是完全電離的 D氯化氫是無色氣體且有味 12.在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol13W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X、W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：YZ B氫化物的穩(wěn)定性：XWC離子的還原性：XW D原子及離子半徑：ZYX14. 上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等DZ的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿15同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是()A它是一種共價(jià)化合物B在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC這種化合物不能跟堿反應(yīng)D該化合物可以由PH3和HI化合而成16、有五種微粒，它們分別是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4120M，則它們所屬元素的種類有A、2種 B、3種 C、4種 D、5種 二、填空題（共52分）17nku(16分) (1)與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是 與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ， (2)X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為 (3)用“”或“”回答下列小題的問題： 酸性：H2SiO3 H3PO4 H2CO3 H2SiO3， 堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O H2S，18（共20分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。 (3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _。 (4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 化合物(填 “共價(jià)”或“離子”)。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 _（填“極性”或“非極性”）鍵形成的。19(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究（以第A族為例）；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱：A_，B_，C_；反應(yīng)的離子方程式為_。 ；(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_。寫出B處的離子方程式： _。 高一化學(xué)三月考試答案一選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)題號(hào)12345678答案CCBBBCAC題號(hào)910111213141516答案CDBDBCDB二、填空題17. (16分) （1） NH3、寫甲烷的結(jié)構(gòu)式、 （2）(m-n-2)w/m mol(3) 18. (20分（1）Ar;HClO4; Al；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ： 離子 ；極性共價(jià)鍵；19. (16分)（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)元素非金屬性越強(qiáng)硫酸碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液CO22H=CO2H2O， SiOCO2H2O=H2SiO3CO2 （CO2少量）（或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO）（CO2過量）（2）強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑（或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不