山西省呂梁育星中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（無(wú)答案）.docx

山西省呂梁育星中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（無(wú)答案）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( )A.電子層數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核電荷數(shù) D. 中子數(shù)2.下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是( )A. 有7個(gè)周期，18個(gè)族 B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素C. 元素種類最多的族為第IIIB族 D. 第七周期若排滿，最多可排50種元素3.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價(jià)呈周期性變化4.下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（）2 H2HeCl2Ca2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)A. A B. B C. C D. D5. 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置. A. B. C. D. 6. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )A. 單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵 B. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D. 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵7. 我國(guó)安徽發(fā)現(xiàn)了全國(guó)最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子 B.95Mo原子核外有42個(gè)電子C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素 D.92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中( ) A.75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比 C.35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)9. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )A.NH4Cl H2O CO2 B.NaCl MgCl2 Na2OC.H2O Na2O CO2 D.CaCl2 NaOH H2SO410. 下列變化中,未破壞化學(xué)鍵的是( )A.HCl溶于水 B. 燒堿受熱熔化 C. 碘的升華 D.CaO溶于水11. 鐳是周期表中第7周期第A主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（）A. 在化合物中呈+2價(jià) B. 鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水12. 下列敘述中,金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是( )A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D. 常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能13. 下列不正確的是( )A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D. 非金屬性：FOS14. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 B. M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R D. 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL15.下列化合物中陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ）A .liI B.NaBr C.KCl D.CsF16.下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在著極性鍵且均為共價(jià)化合物的是（ ）A.H2、NH3、SO3 B.CO2、CH4、C2H5OHC.NO、CaO、Ne D.P4、CS2、Na2O2二、判斷題（10分）1.核外電子總是優(yōu)先排在能量高的電子層上 （ ）2.所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正價(jià) （ ）3.40Ca中，質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為22 （ ）4.酸性強(qiáng)弱：HClO4H2SO4H2PO4 （ ）5.H2、D2互為同素異形體 （ ）6.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中也一定不含共價(jià)鍵 （ ）7.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線的元素常用作催化劑材料 （ ）8.第三周期非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng) （ ）9.B、C、N、O、F原子半徑依次增大 （ ）10.稀有氣體元素的原子最外層都排有8個(gè)電子 （ ）三、填空題（共25分）1.（11分）A. B. C.D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為_(kāi)元素，B為_(kāi)元素，C為_(kāi)元素.D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為_(kāi)，它的最高正價(jià)為_(kāi)價(jià)。(2)用電子式表示A.B兩元素形成AB2的過(guò)程： ，用電子式表示C.D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程： .(3)寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： .2. （14分）表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；金屬性最強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示）（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 （3）A、B、C、G四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為 （用離子符號(hào)回答）（4）F元素氫化物的化學(xué)式是 該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（5）H元素的最高價(jià)含氧酸與G的最高價(jià)含氧酸比較酸性更強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）（6）G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是_：寫(xiě)出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.（5分）用化學(xué)式回答下列與原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問(wèn)題（1）單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是 （2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 （3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 （4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 （5）氫氧化物呈兩性且能凈水的是 四、實(shí)驗(yàn)題（12分）某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 .。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀