酸堿鹽溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn).ppt

酸堿鹽,授課人 馬曉麗,教學(xué)目標(biāo)：,一 認(rèn)知目標(biāo)： 1.從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念 2知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的 主要化學(xué)性質(zhì)及用途； 3知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途； 4認(rèn)識強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性；濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性； 5初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)； 6認(rèn)識常見的酸、堿在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用 二 能力目標(biāo)： 1初步學(xué)會應(yīng)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)； 2初步了解在探究過程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手段 三 情感目標(biāo)： 從酸堿在生活生產(chǎn)應(yīng)用，使學(xué)生了解其重要性,教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 1濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)；稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)； 2復(fù)分解反應(yīng),探究實(shí)驗(yàn)： 1濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質(zhì)比較 2稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比較,第一課時 什么是酸堿鹽,酸,堿,鹽,電離方程式,酸性水溶液 的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),堿性水溶液 的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),電離方程式,鹽性水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),電離方程式,小結(jié),小結(jié),小結(jié),酸,鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子。,電離方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,全部,堿,堿溶液通電前,堿溶液通電后,堿溶液的導(dǎo)電演示實(shí)驗(yàn),通過演示實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸浐蜌溲趸^的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。,電離方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,全部,鹽,氯化鈉溶液導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn),由課堂演示實(shí)驗(yàn)可知，氯化鈉、硫酸鎂和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。,電離方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,MgSO4 = Ba2+ + SO42-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。,鞏固聯(lián)系,1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是( ) A.H+、Na+、SO42- B.Na+、OH- C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42- 2.堿溶液中一定含有的離子是( ) A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42- 3.下列物質(zhì)屬于鹽的是( ) A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl,4.下列電離方程式正確的是( ) A.Ba(OH)2Ba2+2OH- B.H2SO4H2+SO42- C.FeCl3Fe2+SO42- D.Cu(NO3)Cu2+2(NO3)- 5.下列說法正確的是（ ） A.能電離出氫離