人教版九年級(jí)酸堿鹽教案教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)課題 酸堿鹽與化肥教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能1，了解常見的酸堿指示劑以及遇酸遇堿的變色情形。2，掌握常見酸與堿的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。3，掌握中和反應(yīng)的規(guī)律以及根據(jù)PH判斷溶液酸堿性。4，掌握常見鹽的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。5，掌握粗鹽提純以及常用化肥的作用。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1，常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)。2，粗鹽提純以及常見鹽的可溶性。教學(xué)過程一、酸堿指示劑1、定義：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同 的物質(zhì)，叫做 ，通常簡(jiǎn)稱為指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、甲基橙等。說明：（1）指示劑不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、堿溶液中呈現(xiàn)出不同 的物質(zhì)都可做指示劑。（2）指示劑在酸堿溶液中才能呈現(xiàn)出不同的顏色，不溶的物質(zhì) 使指示劑變色。（3）注意變色的是 ，而不是酸或堿的溶液。（4）指示劑溶液酸堿紫色石蕊變 變 無色酚酞 變變 二、酸酸：是由 和酸根組成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸： 色（含F(xiàn)e3+）純凈的無色粘稠、 液體氣味有 性氣味無特性 性(敞口置于空氣中，瓶口有白 ) 性 性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸和濃硝酸因易 ，敞口防止在空氣中時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì) ；濃硫酸因易 ，敞口放置于空氣中時(shí)，其溶劑質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì) ，故上述酸均需 保存。2、濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分。利用濃硫酸的吸水性可將其作為氣體的 ，干燥不和他反應(yīng)的氣體。（2）脫水性（腐蝕性） 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，他能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的 ，生成黑色的炭。濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比 ，這種作用叫做脫水作用。（3）濃硫酸的稀釋操作：在稀釋濃硫酸溶液時(shí)，一定要把 沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入盛有 的燒杯中，并用玻璃棒不斷 ，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴(kuò)散，切不可把 倒入 中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人?，沉在水下，同時(shí)溶解過程中放出大量的熱會(huì)使硫酸液滴四處飛濺，易造成危險(xiǎn)。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用 ，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的 溶液。注：濃硫酸的吸水性和濃硫酸的稀釋發(fā)生的都是 ；而濃硫酸的脫水性的實(shí)質(zhì)是把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比（原子數(shù)目比為2:1）脫去，留下黑色的炭，所以脫水性屬于 。3、酸的通性（具有通性的原因：酸溶于水離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （鎂、鋅、鐵等）利用這條性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室可用酸來制 。（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 利用此條性質(zhì)可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：A、在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在 前的金屬才能置換出酸中的氫。而當(dāng)活潑金屬與氧化性很強(qiáng)的 、 反應(yīng)時(shí)，就沒有氫氣產(chǎn)生。B、鋁、鐵、鋅等金屬能與酸反應(yīng)。所以這些金屬的制品不能用于盛放酸的 溶液。為了防止金屬設(shè)備被酸腐蝕，化工生產(chǎn)中常將所使用的金屬設(shè)備的表面涂上搪瓷等保護(hù)層。C、除銹時(shí) 將金屬制品長時(shí)間的浸在酸中，因?yàn)榻饘僦破繁砻娴匿P被除去之后，就會(huì)露出金屬，金屬會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)、被腐蝕。三、堿：由 和 組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末， 于水俗名 、火堿、 鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作 化工原料：制肥皂、造紙去除 ：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配 建筑：注：A、由于氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而 ，又易吸收空氣中的二氧化碳而 ，所以氫氧化鈉必須 保存。利用氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉做干燥劑。B、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的 。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被他腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴上防護(hù)眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上 溶液。C、氨水（NH3H2O）也是較為常見的堿。氨水是由氨氣溶于水形成的，具有 ，具有特殊的氨臭味。2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 ）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相 ，生成物中有 或有 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。由于氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，所以吸收二氧化碳?xì)怏w用 溶液；由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，而與氫氧化鈣反應(yīng)有渾濁的現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)，使用 溶液。四、酸堿溶液的導(dǎo)電性溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苜|(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下解離出可自由移動(dòng)的 ，通電后，陰陽兩種離子定向移動(dòng)，可形成 。蒸餾水和乙醇中不存在自由移動(dòng)的離子，故 。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是 氧化物大多數(shù)酸性氧化物是 氧化物凡能與 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是 氧化物所有堿性氧化物是 氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O( 復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O六、中和反應(yīng) 1、定義： 與 作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽是由金屬元素元素（或 ）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉2、實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的 離子和堿溶液中的 離子結(jié)合生成水。3、現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以 的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，所以要判斷中和是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助 。4、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性 根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生成。（2）處理工廠的廢水A、用熟石灰中和硫酸廠的污水（含硫酸等雜質(zhì)）等，化學(xué)方程式為： B、若工廠得廢水呈堿性，則可用廢硫酸中和?；瘜W(xué)方程式為： （3）用于醫(yī)藥和日常生活A(yù)、人的胃液中含有適量鹽酸，可以用胃舒平（含氫氧化鋁的藥物）來治療胃酸過多癥。B、當(dāng)我們不小心被黃蜂蜇了（黃蜂的刺是堿性的），就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢；被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌一種叫做甲酸（又叫蟻酸）的酸性有毒物質(zhì)，它會(huì)給人造成不適感。將肥皂水、牙膏、含稀氨水的藥水等一些顯堿性物質(zhì)涂抹在患處時(shí)，它們和甲酸發(fā)生 ，將甲酸反應(yīng)掉，從而減輕痛癢，消除了人的不適感。C、西紅柿內(nèi)含有一種有機(jī)酸，用他做成的湯會(huì)使人感覺到酸酸的。向湯內(nèi)加入一種俗稱純堿的化學(xué)物質(zhì)（純堿，學(xué)名碳酸鈉，其水溶液顯堿性，因?yàn)樗谒芤褐心苌蓺溲趸c），當(dāng)將其放入湯內(nèi)后，生成的氫氧化鈉會(huì)與酸發(fā)生中和反應(yīng)，使酸味減弱或消除。七、溶液酸堿度的表示法pH1、酸堿度利用酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性，但不能確定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。2、酸堿度的表示法 酸堿度是定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。常用PH來表示。（1）、PH的取值范圍通常在014之間。0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)PH=7溶液呈 性；PH7溶液呈 性，PH越大，堿性越 。注：A、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的堿性溶液或 ；若要使堿溶液的pH降低，應(yīng)向溶液中加入一定量的酸性溶液或 ；B、當(dāng)向酸溶液中加水將其稀釋時(shí)，酸溶液的pH將會(huì)變大，但不會(huì)大于 ；當(dāng)向堿溶液中加水將其稀釋時(shí)，堿溶液的pH將會(huì)變小，但不會(huì)小于 。C、酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與 對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注：A、 將pH試紙直接浸入到被測(cè)液中，因?yàn)檫@樣會(huì)使被測(cè)液受到污染；B、 先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴被測(cè)液，如果這樣，則相當(dāng)于將被測(cè)液稀釋了，會(huì)使所測(cè)得的pH不準(zhǔn)確；C、檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將試紙潤濕再用；D、用pH試紙測(cè)得的pH為整數(shù)，而不是小數(shù)。（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色與當(dāng)今“教師”一稱最接近的“老師”概念，最早也要追溯至宋元時(shí)期。金代元好問示侄孫伯安詩云：“伯安入小學(xué)，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說字驚老師?！庇谑强?，宋元時(shí)期小學(xué)教師被稱為“老師”有案可稽。清代稱主考官也為“老師”，而一般學(xué)堂里的先生則稱為“教師”或“教習(xí)”。可見，“教師”一說是比較晚的事了。如今體會(huì)，“教師”的含義比之“老師”一說，具有資歷和學(xué)識(shí)程度上較低一些的差別。辛亥革命后，教師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“教師”為“教員”。中性=7紫色無色堿性7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH5.6的雨水為酸雨八、常見的鹽鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 作調(diào)味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪（長期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃潰瘍者禁用備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2區(qū)別：碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。九、粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實(shí)驗(yàn)步驟： 、 、 、 。實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生能力發(fā)展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為提高學(xué)生的語文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實(shí),只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背”與提高學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是提高學(xué)生語文水平的重要前提和基礎(chǔ)。燒杯、玻璃棒“教書先生”恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱呼，從最初的門館、私塾到晚清的學(xué)堂，“教書先生”那一行當(dāng)怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會(huì)職業(yè)。只是更早的“先生”概念并非源于教書，最初出現(xiàn)的“先生”一詞也并非有傳授知識(shí)那般的含義。孟子中的“先生何為出此言也？”；論語中的“有酒食，先生饌”；國策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”為父兄或有學(xué)問、有德行的長輩。其實(shí)國策中本身就有“先生長者，有德之稱”的說法?？梢姟跋壬敝夥钦嬲摹敖處煛敝?，倒是與當(dāng)今“先生”的稱呼更接近。看來，“先生”之本源含義在于禮貌和尊稱，并非具學(xué)問者的專稱。稱“老師”為“先生”的記載，首見于禮記?曲禮，有“從于先生，不越禮而與人言”，其中之“先生”意為“年長、資深之傳授知識(shí)者”，與教師、老師之意基本一致。攪拌，加速溶解“師”之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長、師傅、先生”而來。其中“師傅”更早則意指春秋時(shí)國君的老師。說文解字中有注曰：“師教人以道者之稱也”。“師”之含義，現(xiàn)在泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煛钡脑獠⒎怯伞袄稀倍稳荨皫煛薄！袄稀痹谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀薄皫煛边B用最初見于史記，有“荀卿最為老師”之說法。慢慢“老師”之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師”當(dāng)然不是今日意義上的“教師”，其只是“老”和“師”的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對(duì)知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道”，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來，“教師”的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用 使剩余水分蒸發(fā)。十、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。十一、化學(xué)肥料化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素單一，肥效快。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需要量較大，因此 、 、 是最主要的化學(xué)肥料。氮肥作用：促進(jìn)植物 長茂盛、 （促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）常用氮肥名稱化學(xué)式含氮量使用注意事項(xiàng)尿素碳酸氫銨（碳銨）易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸銨（硝銨）易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸硫酸銨（硫銨）長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)氯化銨氨水加水稀釋后施用硝酸鈉 是含氮量最高的肥料，且 是有機(jī)物。銨根離子的檢驗(yàn)：方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：方程式： 如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：方程式： 氮肥的簡(jiǎn)易鑒別：氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。對(duì)于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。鉀肥作用：促使作物生長 、莖桿粗硬，抗 （壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多， （催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)）常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價(jià)是-3，其中磷元素的化合價(jià)是+5。復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體n 。水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。長期使用硫酸鉀、硫酸銨會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。對(duì)待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。課后作業(yè)1下列物質(zhì)FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ） A. B. C. D. 2質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 石灰水4下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2OC. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O5下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.燒堿、火堿、NaOH6據(jù)報(bào)載，一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（ ） A.用水沖洗泄漏的濃硫酸 B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C.將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上 D.用土將泄漏的濃硫酸掩埋7有些胃病是由于胃酸過多引起的，治療的藥物中常含有氫氧化鋁，它的作用可用下面的化學(xué)方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，該反應(yīng)類型屬于（ ） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)8下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是（ ） A.鋅 B.硝酸鉀溶液 C.氧化銅 D.氫氧化鉀溶液9某硫酸溶液分別于下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得的溶液酸性基本不變的是（ ） A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉 D.氧化銅10下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸1150g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到的混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已經(jīng)換算成為硫酸鹽），則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（ ） A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g12有硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、