人教版九年級(jí)第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)（含答案）

課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成一、知識(shí)管理1.原子的構(gòu)成結(jié)構(gòu)：原子關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)，故整個(gè)原子不顯電性。注意：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有的原子中都有中子，如普通氫原子中沒(méi)有中子。2.原子核外電子的排布分層運(yùn)動(dòng)：能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。電 子 層：一共分為七層，離核最近的電子層為，最多容納個(gè)電子，離核最遠(yuǎn)的電子層又叫，電子數(shù)不超過(guò)個(gè)。表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）：3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體個(gè)（氦為個(gè)）電子金屬一般4個(gè)電子非金屬一般4個(gè)電子二、基礎(chǔ)題1.下列粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是 （）A.質(zhì)子 B.中子 C.分子 D.電子2.原子核中一定含有的粒子是（）A.中子 B.質(zhì)子 C.電子 D.質(zhì)子和中子3.（永州中考）鈰（Ce）是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A.24 B.58 C.82 D.1404.（杭州中考）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（）A.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子 B.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子C.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子 D.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子5.（廣州中考）如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（）A.屬于金屬原子B.最外層電子數(shù)為7C.容易得到電子D.有3個(gè)電子層6.下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鉀192019分析表中信息，下列說(shuō)法正確的是 （）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：（1）能直接構(gòu)成純凈物的是；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是；（3）化學(xué)變化中最小的粒子是；（4）帶正電荷的是；（5）帶負(fù)電荷的是；（6）不顯電性的是；（7）在同一原子中數(shù)目相等的是。8.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（1）“7”表示。（2）弧線表示。（3）弧線上的數(shù)字表示。三、中檔題9.（重慶A卷）同一原子中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B.原子和中子的電性不同C.原子核和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同10.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）A B C D11.（桂林中考）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于氯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電子層數(shù)是3B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17C.最外層電子數(shù)是7D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子12.（杭州中考）原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過(guò)了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問(wèn)世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（）A.原子始終在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力D.原子呈電中性13.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核，下列說(shuō)法正確的是（）A.該模型表示一種碳原子B.該原子的核電荷數(shù)為4C.該原子的原子核占的體積較大D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成14.（龍東中考）如圖為原子構(gòu)成示意圖，請(qǐng)你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息）15.（株洲中考）下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是（填字母代號(hào)）。（2）以上四種粒子中，能得到電子的是（填字母代號(hào)）。（3）D粒子的名稱是；D中x。16.有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個(gè)連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，已知B原子核外有10個(gè)電子。（1）根據(jù)以上事實(shí)填寫下表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)AB10CD2）分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？請(qǐng)畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氫H：，氦He：，鋰Li：，鈹Be：，硼B(yǎng)：，碳C：，氮N：，氧O：，氟F：，氖Ne：，鈉Na：，鎂Mg：，鋁Al：， 硅Si：， 磷P：。第2課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量一、知識(shí)管理1.離子定義：的原子。分類：的原子是陽(yáng)離子；的原子是陰離子。意義：（以鎂離子為例）注意：原子形成離子只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變；失電子時(shí)電子層數(shù)減少一層，得電子時(shí)電子層數(shù)不變。2.相對(duì)原子質(zhì)量定義：以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的跟它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。表 達(dá) 式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）關(guān)系：與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)數(shù)注意：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12比較得到的比值，沒(méi)有質(zhì)量單位，其單位是“1”，一般省略不寫。二、基礎(chǔ)題1.（衡陽(yáng)中考）下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（）2.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是 （）A.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為“1”B.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它沒(méi)有單位C.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12 g3.如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.X是金屬原子B.該粒子的核外電子數(shù)為17C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子表示陰離子4.（成都中考）兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是和其中相同的是 （）A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)5.（湘西中考）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（1）x；（2）該原子核外有個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。6.下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號(hào)，下同），屬于陰離子的有，屬于陽(yáng)離子的有。通過(guò)上圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）_；（2）_。03中檔題7.（鄂州中考）下列關(guān)于Mg、Mg2兩種粒子的判斷中不正確的是（）A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同8.有A、B兩種原子，已知A原子的質(zhì)子數(shù)為a，A3和Bn的電子排布相同，則B原子的核電荷數(shù)為（）A.a3n B.a3nC.a3n D.a3n9.（郴州中考）陽(yáng)離子R2中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為（）A.40 B.22C.20 D.1810.如下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子形成的，依照此示意圖，下列描述正確的是（）A.示意圖、表示的全部是原子結(jié)構(gòu)B.示意圖中的核電荷數(shù)x12C.示意圖若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y7D.示意圖的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體的原子11.（六盤水中考）認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A.12 B.16 C.5 D.1012.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列敘述中不正確的是 （）A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成13.（長(zhǎng)春改編）下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：（1）由圖可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的（填序號(hào)）決定的。A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù)（2）原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，原子得失電子后電子層（填“一定”或“不一定”）改變。（3）生成物NaCl是由和（填符號(hào)）構(gòu)成的。14.（1）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為m kg，另一個(gè)A原子的質(zhì)量為n kg，且其中有a個(gè)質(zhì)子。則A原子中的中子數(shù)是。（2）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為5.4 m kg，R原子的相對(duì)原子質(zhì)量是n/3，則一個(gè)R原子的質(zhì)量是kg。（3）現(xiàn)以一種氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.2881026 kg，則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。15.下圖是核電荷數(shù)分別為118的原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試完成下列問(wèn)題：（1）一個(gè)水分子共有個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子。（2）一個(gè)Mg2核外共有個(gè)電子；Cl的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。（3）通過(guò)上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫出其中一個(gè)：_。請(qǐng)規(guī)范的抄寫下列離子符號(hào)（各2遍）并畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉離子Na：、，氯離子Cl：、，鎂離子Mg2：、，氧離子O2：、，鋁離子Al3：、，硫離子S2：、，參考答案課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成知識(shí)管理1一個(gè)單位正電荷中子一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.近遠(yuǎn)第一層28最外層8電子層電子數(shù)目原子核核電荷數(shù)3.82難得失穩(wěn)定少于易失去不穩(wěn)定多于易得到不穩(wěn)定基礎(chǔ)題1C2.B3.B4.A5.A6.D7.(1)分子、原子(2)分子(3)原子(4)原子核、質(zhì)子(5)電子(6)分子、原子、中子(7)質(zhì)子、電子8.(1)原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))為7(2)電子層(3)該電子層上的電子數(shù)中檔題9B10.C11.D12.A13.D14.(1)原子很小(2)原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成(3)原子由原子核和核外的電子構(gòu)成15.(1)A和B(2)A和C(3)氬原子816.(1)910991010101112111112121212(2)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)第2課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)管理1帶電帶正電帶負(fù)電一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子2.一