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摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積,復(fù)習(xí)回顧,1. 什么是物質(zhì)的量？符號(hào)、單位如何？ 2. 阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？符號(hào)、單位、近似值如何？,問(wèn)題：請(qǐng)多角度描述燒杯中水的多少？,一滴水中含有約 1.7萬(wàn)億億個(gè)水分子 即1.71021個(gè)水分子。,你能用更簡(jiǎn)單的方法表示出水分子的多少嗎？,一、摩爾質(zhì)量( M ),1、定義：,常用單位：,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。,g / mol 或Kg mol 1,11.99786,55.99804,17.9998,98.0056,12,56,18,98,學(xué)案 6、填寫(xiě)下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。,試一試,結(jié)論,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g 為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。,下列說(shuō)法正確的是（ ） A.Na的摩爾質(zhì)量為23g B. Na的摩爾質(zhì)量為23 C. Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol D. Na的摩爾質(zhì)量為23g10-23kg/mol,C,（4）Cl離子的摩爾質(zhì)量是,（1）氯分子的摩爾質(zhì)量是,71 g.mol-1,（2）氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是,（3） 鎂原子的摩爾質(zhì)量是,（5）K+ 離子的摩爾質(zhì)量是,練習(xí)1,40 g.mol-1,24 g.mol-1,35.5 g.mol-1,39 g.mol-1,1、 90g水相當(dāng)于多少摩水分子?,2、 2. 5 mol 銅原子的質(zhì)量是多少克?,3、 4. 9 g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?,4、 20. 2 g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少 克?,練習(xí)2,例 3 4. 9 g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?,解: 硫酸的式量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g.mol-1 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g.mol-1,= 0.05 mol,答：4.9g硫酸里含有 3.011022個(gè)硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol6.021023mol-1,= 3.011022,練習(xí) 20. 2 g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少克?,解: 硝酸鉀的式量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g.mol-1 。,n (KNO3) =,20.2 g,101g.mol-1,= 0.2 mol,答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。,n (O) =,0.2 mol 3 = 0.6 mol,m (O) = 0. 6 mol16g.mol-1 = 9.6 g,二、氣體摩爾體積( Vm ),一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫摩爾體積,不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同狀態(tài)時(shí)（固體、液體、氣體）物質(zhì)的摩爾體積是否相同呢？,想一想？,1：在相同的條件下，固體或液體 的摩爾體積取決于微粒的自身大小 2：在相同的條件下，氣體的摩爾體積取決于微粒間的平均距離,結(jié)論,固體變液體，又變?yōu)闅怏w，分子間距離的變化。,氣體體積大小由什么因素決定？,H2,CO2,氣體,同溫同壓下：,1、分子數(shù)目,2、分子本身大小,3、分子間距離,相等,忽略,相等,1mol,溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大。,壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小，體積減小。,思考2：如果在一定的溫度下、一定的壓強(qiáng)下、分子個(gè)數(shù)相同氣體的體積會(huì)是什么情況？說(shuō)出你的理由。,思考3：如果是氣體單質(zhì)、氣態(tài)化合物、混合氣體都會(huì)是這種情況嗎？,思考1、通過(guò)上述素材，在相同情況下，影響氣體微粒間距離的因素是什么？綜合影響氣體體積的因素共有哪幾個(gè)方面？,-溫度、壓強(qiáng),-體積相同,-任何氣體,練習(xí) 下列說(shuō)法是否正確？ （1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L ( ) （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4L （ ） （3）20oC時(shí)， 1摩爾氧氣的體積約22.4L （ ）,1、CO2 的摩爾體積是22.4L/mol,是錯(cuò)是對(duì)？,解釋?zhuān)何凑f(shuō)是標(biāo)況下,2、標(biāo)況下NO2 的體積約是22.4L,解釋?zhuān)何凑f(shuō)是1mol,3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,是錯(cuò)是對(duì)？,解釋?zhuān)何镔|(zhì)應(yīng)是氣體,4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,解釋?zhuān)簡(jiǎn)挝粦?yīng)為L(zhǎng)/mol,一、對(duì)下列說(shuō)法做出判斷： 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4L,2、 1mol氣體的體積約為 22.4L,練一練,3、1mol 氫氣和1mol氮?dú)怏w積相等,4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣氮?dú)饣旌蠚怏w共1mol其體積約為22.4L,5、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù),討論：,有人說(shuō)：“非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積一定不是22.4L?！边@一說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，,（1） 0.5摩氧氣占有的體積是多少？ （2） 44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？ （3） 14克CO的體積是多少？ （4）33.6升氮?dú)庵泻械肿訑?shù)是多少？,練一練,11.2,1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2的質(zhì)量是 g。,0.4,2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.011023個(gè)O2所占體積約為 L。,3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氫氣分子的體積 是 L。,22.4/6.0210-23,4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molO2混合后的體積是 L。,44.8,深化應(yīng)用,【化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系】 2H2 + O2 = 2H2O 從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g 從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子 從物質(zhì)的量角度： 2mol 1mol 2mol 從標(biāo)況下氣體 44.8L 22.4L 體積角度： 從任意相同條件 2體積 1體積 氣體體積角度：,阿伏伽德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。,思考,克拉柏龍方程PV=nRT （R為一常數(shù)）,思考,依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 ( ) A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等 于摩爾質(zhì)量之比 B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之 比等于密度之比 C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之 比等于密度之比 D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量 之比等于壓強(qiáng)之比,CD,平均分子量的求算